《河南省驻马店市正阳县高级中学2025年高二化学第一学期期末达标检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省驻马店市正阳县高级中学2025年高二化学第一学期期末达标检测试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省驻马店市正阳县高级中学2025年高二化学第一学期期末达标检测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是A1甲基4乙基戊烷B2乙基戊烷C1，4二甲基己烷D3甲基庚烷2、下列物质既
2、能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）ACH3CHOHCH3 B(CH3)3CCH2OH C D3、某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=31025 mol2/L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下Ksp(CuS)=41036 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为105 molL1的混合溶液中逐
3、滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJmol1的是A用H2SO4和Ba(OH)2B用CH3COOH和Ba(OH)2C用盐酸和NaOHD用CH3COOH和NaOH5、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCleAgClBAgCl是还原产物CNa+不断向“水”
4、电池的负极移动D每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子6、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A BCD7、某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A电子由X极通过外电路移向Y极B电池工作时，Li通过离子导体移向b区C负极发生的反应为：2H2eH2DY极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl8、在 25时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/( molL-1) 0.1 0.2
5、0平衡浓度/( molL-1) 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是A反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等B增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600D若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大9、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A前者多B后者多C一样多D无法判断10、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是：（ ）A室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有
6、机物B室内CO含量过多易造成低氧血症C室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害D保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂11、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的电离方程式：NaClONa+ClO-DHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO412、人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（）A该装置中铜为正极B电池工作时H+向Cu电极移动CGaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-O2+4H+D反应CO2+2H2OCH
7、4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-13、实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用（）A稀硫酸B氢氧化钠溶液C氨水D食盐水14、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是AFe2+BCu2+CFe3+DH+15、AD是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ）序号ABCD装置实验除碱式滴定管胶管中的气泡石油的分馏蒸馏时的接收装置萃取时振荡混合液AABBCCDD16、用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是A2ClCu2+CuCl2B2Cl2H2O
8、H2Cl22OHC2Cu2+2H2O2CuO24HD2H2O2H2O2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。已知：2RCHO+O22RCOOH。请回答下列问题B、D分子内含有的官能团分别是_、_(填名称)。写出下列反应的反应类型：_，_。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：_。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：_。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)_；_；_。18、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代
9、表某一元素。请回答下列问题。 周期 A A A A A A A 0 2 3 (1)中，最活泼的金属元素是_(写元素符号)；最不活泼的元素是_(写元素符号)。、的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号)。、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。元素的非金属性：_(填“”或“”)。的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是_(填化学式)19、1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；2CH3CH2O
10、HCH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm-30.792.180.713.10沸点/78.5131.434.658.8熔点/-114.39.79- 116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）实验中应迅速将温度升高到170左右的原因是_。安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶b还可以起到的作用是_。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_。除去产物中少量未反应的
11、Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_ （填字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。20、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：IO3+5I+6H+3I2+3H2O；H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b取25.00mL用
12、稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20103 molL1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O322I+S4O62），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是_mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是_ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。21、根据所学知识填写下列空白。已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热H =_。氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_
