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1、学习必备欢迎下载20XX 年高考化学第二轮专题复习一(氧化还原反应 ) 一. 选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分共 30 分) 1. 三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO ；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是AC3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质BHNCO 是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列
2、不属于抗氧化性物质的是A 生石灰B 还原铁粉C 亚硝酸钠D 维生素 C 3.金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：置换反应氧化还原反应离子反应取代反应放热反应复分解反应中的几个A 3 个B 4 个C 5 个D 6 个4.硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应： CuSO4FeS2H2O Cu2SFeSO4H2SO4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 73 B 37 C 75 D 57 5.某中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。 若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的
3、 FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C 该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质D 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O26.84 消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将二者混合，立即发生如下反应：NaClO H2O2O2 NaCl H2O 下列说法正确的是A H2O2在反应中失去电子B NaClO 既是氧化剂又是还原剂C O2既是氧化产物又是还原产物D 混合液具有更强的杀菌消毒能力7.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe32H2O4Fe24H
4、O2。下列有关该实验的说法不正确的是A 反应后溶液的pH 降低B 每生成 1mol O2转移 4mol 电子C 叶绿体被氧化D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水8.氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN 3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN ，N2得到 3mol 电子C 氮化铝中氮元素的化合价为3 价D 氮化铝晶体属于分子晶体9.已知KMnO4溶液与KNO2溶液反应的离子方程式（未
5、配平）如下：MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列说法正确的是A MnO4发生了氧化反应B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13 C 氧化产物与还原产物物质的量之比是52 D 方程式空格中的物质应是OH10.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2OCO2+ H2B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2冰酸性 KMnO4溶液H2精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载D2F2+2H2O4HF+O2二. 选择题 (每小题有12 个选项符
6、合题意,每小题 4 分共 40 分) 11.氢化亚铜（ CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40 50时反应可生成它，CuH 不稳定， CuH 在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断错误的是A 这“另一种反应物”一定具有氧化性B CuH 既可做氧化剂也可做还原剂C CuHCl2CuCl HCl （燃烧）D 2CuH2HCl CuCl22H2 Cu（常温）12实验室用FeS 和稀盐酸制取H2S 时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS 使用，当FeS2反应完全后，不可能生成的物质为A H2S B S C FeS D FeCl313.保险粉是连二亚硫酸钠（Na2
7、S2O4）的工业俗名，年产量达30 万吨，是最大量生产的无机盐之一。 生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH 混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa 2SO2NaOH Na2S2O4CO2H2O，以下有关叙述中错误的是A 在此反应中，HCOONa 是还原剂， SO2是氧化剂B 保险粉的还原性比HCOONa 的还原性强C NaOH 未被氧化也未被还原D 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离14. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4。下列关于该反应的说法正确的
8、是A 白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂B 生成 1mol H3PO4时，有 5mol 电子转移C 有 8/11 的白磷发生了歧化反应D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为56 15. 根据下表下列叙述中正确的是：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl （浓）Cl2Cl2KMnO4HCl （浓）Cl2MnCl2A 表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为 Fe3）B 氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C 还原性比较：H2O2Mn2ClD 的离子方程式配平后，H的化学计量数为16 16.某元素
9、的离子R2有 6 个电子层，最外层有2 个电子。当R 与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2，配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是A R 为 A 族元素B R 的最高价氧化物有强氧化性C R2的硝酸盐水溶液呈中性D 保存 R(NO3)2溶液时，为防止氧化应加入R 单质17.工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO， 关于此反应的叙述正确的是A CuFeS2是还原剂； O2是氧化剂B FeS 既不是氧化产物，也不是还原产物C SO2既是氧化产物又是还原产物D 2mol CuFeS2发生反应有16mol 电子转
10、移18.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气 2MnO24KOH O22K2MnO42H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4H2O 2KMnO4H2 2KOH 下列说法叙述正确的是A 氧化性： KMnO4K2MnO4O2B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移 6mol 电子C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D 第二步电解时阴极周围pH 减小19.近日来，全国巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是A H2O2、Na2O2都
11、属于过氧化物，都存在非极性共价键精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载B 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似、 SO2不同20.一定体积的4溶液恰好能氧化一定质量的24224 22。若用 0.10001的溶液中和相同质量的2422422， 所需溶液的体积恰好为4溶液的 3倍， 则4溶液的浓度（molL-1）为
12、提示：224是二元弱酸10KHC2O4 H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO4 9K2SO4+40CO2+32H2O 0.008889 0.08000 0.1200 0.2400 三.(本题包括3 小题共 34 分 ) 21.(12 分)某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置， 既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质（1）利用 I、II 装置制取气体 （K2闭，K1打开）甲同学认为： 利用 II 装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和 NO 等气体，其理由是乙同学认为： 利用 II 装置作简单改进， （不改变仪器装置），也可收集O2和 NO 等气体， 但不能收集NO
13、2气体，改进的方法是， 利用 II 装置再作简单改进 （不改变仪器装置） ，还可收集NO2气体，改进方法。（2）利用 I、III 装置验证物质的性质（K2打开， K1关闭）如设计证明氧化性： KMnO4Cl2Br2， 则在 A 中加浓盐酸， B 中加， C 中加，观察到 C 中的现象是。（3）请利用I、III 装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C 中的实验现象及根据此现象所得结论。A 中加，B 中加，C 中加，现象：，结论。22.(11 分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag 与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B 装
14、置中所得 100mL 溶液中取出25.00mL 溶液，用0.1mol L1的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在B 容器中生成硝酸的物质的量为。（2）测定 NO 的体积从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行 Ag 与浓硝酸反应实验，选用的理由是。选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号） 。在测定NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（ “下降”或“升高” ） ，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成份分析若实验测得NO 的体积为93.0mL （已折算
15、到标准状况），则 Ag 与浓硝酸反应过程中（填“有”或 “没有”） NO 产生，作此判断的依据是。23.(11 分)校办厂漂白车间需22.4L （标准状况）SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4（浓）ZnSO4SO2 2H2O 计算后，取 65.0g 锌粒与 98的浓 H2SO4（ 1.84g/cm3）Ag+HNO3 H2O 测定气体体积测定 n(HNO3) 0 1 18 19 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所
16、得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式） 。产生这种结果的主要原因是。（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是。A 中加入的试剂可能是：，作用是：。B 中加入的试剂可能是：，作用是：。可证实气体X 中混有较多量某杂质气体的实验现象是。（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X 气体中 SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为（填代号） 。A 导管B 水槽C 广口瓶D 容量瓶E 量筒F 单孔塞G 双孔塞四.(本题包括3 小题共 34 分) 24.(12 分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461 产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量 (以 I 计）2050mg/kg 分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 （将化学计量数填于空白处）KIO3KI H2SO4K2SO4I2H2O （2）上述反应生成的I2可用四
