《2021年高考化学四海八荒易错集专题05金属元素单质及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学四海八荒易错集专题05金属元素单质及其化合物（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 05 金属元素单质及其化合物1(2016全国卷) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析： A 项， Al2(SO4)3与 NaHCO3在溶液中能发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火； B项， 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，只能说明还原性Cu强于 Fe2，无法说明Fe 与 Cu的金属性强弱；C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以
2、漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。答案： B 2(2015江苏卷)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温Si BMg(OH)2盐酸MgCl2(aq) 电解Mg CFe2O3盐酸FeCl3(aq) 蒸发无水 FeCl3DAgNO3(aq) NH3 H2OAg(NH3)2OH(aq) 蔗糖Ag 答案： A 3下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项叙述叙述A Fe3有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - -
3、- - - - 第 1 页，共 29 页 - - - - - - - - -B 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C Cl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3和 O2电解熔融状态的Al2O3制备 Al 答案： D 4(2016上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析： A.MgO是碱性氧化物与NaOH溶液不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的Mg
4、O ；B. 向溶液中加入过量的NaOH 溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质；C. 二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 溶液发生反应，而氧化铁与NaOH 溶液不能发生反应，加入过量的NaOH 溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，向滤液中加盐酸，过滤出的沉淀受热分解得SiO2；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。答案： D 5(2015课标全国卷)
5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为 Fe3B 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液变蓝、有黑色固金属铁比铜活泼精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 29 页 - - - - - - - - -溶液中体出现C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将 0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产
6、生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的 溶 度 积 比Mg(OH)2的小答案： D 6向含 Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A图中 C点铝元素存在形式是Al(OH)4B向 D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3 c(AlCl3) 12DOA段反应的离子方程式为：2Al33SO243Ba28OH=2Al(OH)43BaSO4解析：C点为 BaSO4沉淀，其物
7、质的量为3 mol， 此时铝元素以Al(OH)4的形式存在； B点为 Al(OH)3和 BaSO4沉淀， Al(OH)3的物质的量为7 mol3 mol4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3为 4 mol1 mol22 mol ，即cAl2(SO4)3 c(AlCl3) 12； OA 段反应的离子方程式为：2Al3 3SO243Ba26OH=3BaSO4 2Al(OH)3。答案： D 7将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4 g
8、红色沉淀；将上精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 29 页 - - - - - - - - -述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为( ) A物质的量： FeS CuO Fe111B物质的量： CCuO Fe322C质量： MnO2CuO C5.5 812D质量： FeCCuO 753答案： B 8A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系( 部分反应物已略去) 。(1) 若 A是一种两性氧化物，B 的水溶液呈酸性，请写出反应和反应( 由A一步转化为
9、B 或 C)的离子方程式：反应 _ _ ；反应 _。(2) 若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生 理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取 A或 B，请写出这两个反应的化学方程式：CA_ ；CB_ ；(3) 若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式：_ ；_ 。解析： (1) 高中阶段具有两性的氧化物为Al2O3，Al2O3与 H反应生成Al3和 H2O(反应 ) ， Al2O3与 OH反应生成 AlO2和 H2O(反应 ) ， AlO2与过量的H反应生成Al3和 H2O(反应 ) ， Al3与过量的OH反应生成Al
10、O2和H2O(反应 ) 。(2) 首先确定C为 NaCl，电解熔融态NaCl 生成 Na、Cl2，电解饱和NaCl 溶液生成NaOH 、H2、Cl2，故 A为 Na，B为 NaOH 。(3) 金属元素中，铁的价态变化复杂，所以首先联想A 为 Fe，Fe 可与盐酸反应生成FeCl2( 反应 ) ， FeCl2与 Cl2反应生成FeCl3(反应 ) ， FeCl3与 Fe反应生成FeCl2( 反应 ) ， Fe 可与 Cl2反应生成FeCl3( 反应 ) 。答案： (1)Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlO2H2O 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - -
11、 - - - - - - - 第 4 页，共 29 页 - - - - - - - - -(2)2NaCl( 熔融 )=通电2NaCl22NaCl2H2O=通电2NaOH H2 Cl2(3)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl( 或 2Fe2Br2=2Fe32Br) 9(2016海南卷 )KAl(SO4)212H2O(明矾 ) 是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al ，含有少量的Fe、 Mg杂质 ) 制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：易拉罐试剂微热、过滤滤液 A NH4HCO3沉淀 B 稀 H2SO4K2SO4产物(1) 为尽量少引入杂质
12、，试剂应选用_( 填标号 ) 。AHCl 溶液BH2SO4溶液C氨水 D NaOH 溶液(2) 易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_ _ 。(3)沉 淀B的 化 学 式 为 _ ； 将 少 量 明 矾 溶 于 水 ， 溶 液 呈 弱 酸 性 ， 其 原 因 是_ 。(4) 已知：KW1.0 1014，Al(OH)3AlO2HH2O K2.0 1013。Al(OH)3溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_。10氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜( 含杂质 Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。精品学习资料 可选择p d f - - - - -
13、- - - - - - - - - 第 5 页，共 29 页 - - - - - - - - -按要求回答下列问题：(1) 操作的名称是_，检验溶液2 中是否含有杂质离子的试剂是_。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(2) 上述流程中，所得固体1 需要加稀盐酸溶解，其理由是_ ；溶液 1 可加试剂X用于调节 pH以除去杂质， X 可选用下列试剂中的( 填序号 )_ 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCuSO4(3) 反应是向溶液2 中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl 白色沉淀。写出制备CuCl 的离子方程式： _。易错起源1、Na2O2的性质与有关计
14、算例 1、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) AAlCl3 B Na2O CFeCl2D SiO2精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 29 页 - - - - - - - - -解析A 项， AlCl3可由 Al 与 Cl2反应制得，将AlCl3加入 Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和 Al(OH)3沉淀，正确； B 项， Na2O 加入 Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C 项， Fe 与 Cl2反应生成FeCl3，错误；
15、D项， SiO2与 Ba(HCO3)2不反应，错误。答案A 【变式探究】 某学习小组做Na2O2与水反应的实验时，发现向 Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞时溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别作了如下推测：甲：因为该反应是放热反应，所以可能是温度升高使红色褪去。乙：由于所加水量较少，红色褪去可能是NaOH 溶液浓度较大的缘故。丙： Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应的产物中含有的H2O2等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。你认为说法正确的是( ) A甲同学推测正确 B乙同学推测正确C丙同学推测正确D以上都不对【答案】C 【名师点睛】1Na2O2的强氧化
16、性、漂白性(1) 化合价与性质的关系Na2O2中氧元素为 -1 价， Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)强氧化性的表现实例【锦囊妙计，战胜自我】精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 29 页 - - - - - - - - -有关 Na2O2与 CO2、H2O反应的重要关系2CO2 2Na2O2=2Na2CO3O22H2O 2Na2O2=4NaOH O2(1) 物质的量关系无论是CO2或 H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时， CO2或 H2O与放出O2的物质的量之比均为 21。(2) 气体体积关系若 CO2与水蒸气的混合气体( 或单一气体 ) 通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的，也等于生成氧气的量。(3) 电子转移关系当 Na2O2与 CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e。(4) 固体质量关系相当于固体 (Na2O2) 只吸收了 CO2中的“ CO ”或 H2O中的“H2”； 可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、N
