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1、1 高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个 正确选项，每题2 分，共 50 分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)
2、 CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O D NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s) 2B(g) C(g) D(g) 已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的相对分子质量 DC气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应 , ，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量D、因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到
3、氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1 9、为了除去 MgCl2酸性溶性中的 Fe3+, 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3 H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 10、分别放置在下图所示装置( 都盛有 0.1 molL1的 H2SO4溶液 ) 中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应 2X（g） +Y（g）2Z（g） ； H0(正反应为放热反应) 。在不同温度（T1和T
4、2）及压强（ P1和 P2）下，产物Z 的物质的量 n （Z）与反应时间（t ）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P212、 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池） 中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后
5、平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是电源的负极，b 点是电源的正极14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2。下列对该溶液的叙铂片滤纸铅笔祝你成功a b 直流电源精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d
6、 f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - -3 述中，不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.0 10 10molL1 CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为 12 的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A加催化剂，v( 正) 和v( 逆 ) 都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v( 正) 和v( 逆) 都增大，且v( 正) 增加倍数大于v( 逆) 增加倍数 C降温，v( 正) 和v( 逆)
7、 都减少，且v( 正) 减少倍数大于v( 逆) 减少倍数 D 增加c(N2) ，v( 正) 和v( 逆) 都增大，且v( 正) 增加倍数大于v( 逆) 增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+) 、c(OH-) 满足 c(H+) ? c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK+、Na+、AlO2、ClBNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、 Na+、NO3、SO42DBa2+、Na+、Cl、NO317、用 0.01mol/L的 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要 NaOH溶液的体积最大的是A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋
8、酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO24 2e = PbSO4C放电时， PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S或 C） ，其中一定正确的是Ac(Na+) c(HRO3-) c(H+) c(RO32-) c(O
9、H-) Bc(Na+) c(H) c(HRO3) c(RO32-) c(OH-) Cc(RO32-)c(HRO3-) c(H2RO3) c(Na+) D两溶液中c(Na+) 、c(HRO3-) 、c(RO32-) 分别相等精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - -4 20、如图所示，下列叙述正确的是AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反
10、应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红21、常温下，现有PH=2 的某酸HX 溶液和PH=12某碱 YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于 7。下表中判断合理的是编号HX YOH 溶液的体积关系A 强酸强碱V(HX)=V(YOH) B 强酸强碱V(HX)V(YOH) C 强酸弱碱V(HX)=V(YOH) D 弱酸强碱V(HX)=V(YOH) 22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）A反应中，盐桥中的K+会移向 CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe
11、、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） ，下列叙述正确的是A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=Ni B电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt 24、一定条件下将2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2ZnSO4 溶液隔膜(只允许 SO42通过) CuSO4 溶液滤纸(滴加了 Na2SO4、酚酞溶液 ) 表面皿Y Zn Cu 铜丝X 精品学习资料 可选择p d f - - - -
12、 - - - - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - -5 O2 2SO3，平衡时SO3为 n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n 的是A2 mol SO2 1 mol O2B1mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mol SO3 25、下图为直流电源，为浸透饱和
13、氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽 接通电路后发现上的 c 点显红色 为实现铁上镀锌， 接通后，使 c、 d 两点短路 下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc 极发生的反应为2H2eH2Cf 电极为锌板De极发生还原反应第部分非选择题（共 50 分）二、填空题：26、 （1） （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2k
14、J mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJ mol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_ （2） 、 （3 分）已知： AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上实验事实可知4 种难溶银盐溶解度减小的顺序是。（3） 、 （4 分）用碳棒作电极，电解下列水溶液： Na2SO4溶液AgNO3溶液KCl 溶液CuCl2溶液。 （填编号）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，
15、共 10 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - -6 A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _ 。27、 （ 8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（ g） H2（g） CO（ g） H2O（g） ，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（
16、1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分） 。A容器中压强不变 B混合气体中c（ CO ）不变C正（H2）逆（ H2O ） Dc（CO2）c（CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO ）c（H2O ） ，试判断此时的温度为。28、 （12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下： 用1.00mL待测硫酸配制 100 mL稀 H2SO4溶液；以 0.14mol L的NaOH 溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH 溶液15mL 。 (1) 该学生用标准0.14 mol L NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL ，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F 另取锥形瓶，再重复操
