【案例】高中化学教学案例盐类的水解

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1、1 第三章电离平衡第三节盐类的水解第一课时一、教学设计思路本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系。本节课从上一节的内容酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性出发，引导学生思考盐溶液是否呈中性。教材通过实验3-1来回答这个问题，并引导学生讨论：盐的组成与盐溶液的酸碱性有什么关系？为什么NH4Cl溶液显酸性， CH3COONa 溶液显碱性？盐类水解的实质是什么？如何正确书写盐类水解的化学方程式？在讨论的基础上引导学生对盐类水解进行归纳小结。盐类水解的实质比较抽象，用电脑展示其微观过程，

2、并配以形象化的示意图，并把规律总结为易于记忆的顺口溜，这样既能提高学生的学习兴趣，又能很好地掌握所学知识。二、教案( 一) 教学目标1知识目标(1)使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律。(2)学会盐类水解离子方程式的书写。2能力目标(1)通过对几种盐溶液pH 的测定，培养学生的实验能力。(2)通过对盐类水解实质和水解规律的讨论分析，培养学生的思维能力、逻辑推理能力和综合归纳能力。3情感目标(1)通过多媒体对盐类水解的微观动画展示，体验化学世界的神奇与美丽。(2)通过引导、讨论、总结等教学互动，激发学生热爱化学学习化学的兴趣。( 二) 教学重点(1)盐类水解的本质。(2)盐类水解的规律。(

3、三) 教学难点盐类水解方程式的书写和分析。( 四) 教学方法讨论分析、归纳总结、实验演示、多媒体辅助。( 五) 教学用具CH3COONa、NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、 NaHCO3、Al2(SO4)3、 KNO3、蒸馏水；试管、玻璃棒、pH 试纸、多媒体。( 六) 教学过程精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - -2 教师活动学生活动设计意图复习引入 在酸溶液中，由于酸电离出了氢离子，使得c(H+)c(OH-)，溶液显酸性；在碱溶液中，由于碱电离出了氢氧根离子，使得c(OH-) c

4、(H+)，溶液显碱性；而在盐溶液中盐电离一般不产生氢离子和氢氧根离子，水电离产生的氢离子和氢氧根离子又始终相等，那么盐溶液是不是就显中性呢？下面我们通过实验来进行探索。说明 用干净的玻棒蘸取少量溶液点在pH 试纸上，观察试纸的颜色变化并跟标准比色卡相比较。示范并强调 pH 试纸不能润湿，玻璃棒用后要冲洗干净后才可蘸取下一种试液进行测试。说明操作要领，强调注意事项，巡视指导。下面请一位同学回答测定结果。学生回答各盐的酸碱性后投影正确答案。提问 如果把盐看成是酸碱中和的产物，那么生成各盐的酸和碱的强弱又如何呢？学生回答后投影正确结果。设问 我们强碱和弱酸生成的盐叫强碱弱酸盐，那么醋酸钠这种强碱弱酸

5、盐显什么性?分析归纳能有什么规律？学生回答后投影正确结果。引出问题 在醋酸钠溶液中存在那几种电离情况？哪种物质的电离存在电离平衡？投影分析 CH3COONa=CH3COO- +Na+H2O H+ + OH-投影 CH3COONa= CH3COO- +Na+ H2O H+ + OH-CH3COOH 提问 由于这种情况的发生对水的电离平衡有什么影响？为了加强同学们对这个过程的理解，下面请看动画演示。动画演示 1水的电离与醋酸钠的电离。2 CH3COO-遇 到H+时 可 结 合 生 成 难 电 离 的用 pH 试纸检验Na2CO3、CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、KN

6、O3溶液的酸碱性。每 4 人一组，每组由三位同学动手，每人测两种盐溶液，另一位同学作好记载。回 答 几 种 盐 溶 液 的 酸 碱性。生成醋酸钠的酸醋酸是弱酸，生成醋酸钠的碱NaOH 是强碱。强碱弱酸盐的水溶液显碱性；强酸弱碱盐的水溶液显酸性；强酸强碱盐的水溶液显中性。听老师讲评，速记，感悟。引导 当 CH3COO-遇到H+时可结合生成难电离的CH3COOH ，消耗了溶液中的 H+，从而破坏了水的电离平衡。随着溶液里c(H+)减小，水的电离平衡右移，产生更多的OH-， 当到达新导入新课， 设置问题，引发思考。培养动手能力、观察能 力 和 团 结 协 作 精神，体验探究过程。发现问题，质疑。分析

7、盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱关系。培养分析归纳能力，并进行联想对比。培养逻辑推理能力。培养学生分析问题的能力。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -3 CH3COOH。讲解 我们可以写出这个过程的化学方程式。投影 水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 讲解 我们把这种盐与水的反应叫盐类水解。阅读课本 P57 第二段，看看什么是盐类水解？请一位同学读一遍。板书 盐类水解定义提问 从这个水解反应的逆向看是什么反应？讲解 盐类水解是中和反应的逆反应。一般情况

8、下，中和反应比水解反应更容易进行。因此盐类水解的程度一般较小。过渡 下面我们研究不同类盐的水解情况。板书 不同类盐的水解情况1强碱弱酸盐的水解(1)CH3COONa 的水解过渡 通过实验我们还知道Na2CO3溶液也显碱性，但 Na2CO3的水解要比CH3COONa 复杂。强调 碳酸是二元弱酸，因此Na2CO3的水解也分两步进行。动画演示 Na2CO3的二步水解过程。我们可以写出碳酸钠水解的离子方程式。板书 (2)Na2CO3的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要 ) HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要 ) 讨论交流 (1)书写碳酸钠水解的离子方程式要注意哪些问题？(2)如

9、何书写Na2S、Na3PO4等盐的水解方程式？强调 由于水解的程度很小，仍然要写可逆号，第一步 CO32-首先结合了水电离的H+生成 HCO3-， 同时使水中的OH-游离出来。第二步同样先写弱酸根离子HCO3-与水反应，生成了碳酸。 由于生成碳酸的量较少，因此不把生成物写成其分解产物的形式。如：H2CO3不能写成CO2气体和H2O，NH3?H2O 不能写成NH3气体和 H2O 等。多元弱酸盐都是分步水解，以第一步为主。过渡 以上两种情况都是强碱弱酸盐的水解。那么强酸弱碱盐的水解情况又如何呢？的平衡时， c(OH-)c(H+)，使得 CH3COONa 溶液显碱性。阅读课本，了解盐类水解的定义。讨

10、论，回答。演板 书写其水解反应的离子方程式。讨论 Na2CO3的水解的离子方程式的书写。总结归纳书写碳酸钠水解的离子方程式要注意的事项。演板 书写其水解反应的离子方程式。聆听，做笔记。发展想象能力。通过动画演示，加深理解与记忆。培养阅读能力和自学能力。从不同角度认识盐类水解，加深理解。检查学习效果，加强理解。提出问题，激发求知欲。加深理解，提高分析能 力 和 知 识 应 用 能力。促进生生互动，共同提高。提高分析总结归纳能力和表达能力。再次加深理解，融会贯通。自然过渡， 设置问题。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 -

11、 - - - - - - - -4 板书 2强酸弱碱盐的水解(1)NH4Cl 的水解分析投影 在 NH4Cl 溶液中 NH4Cl 完全电离， 水微弱电离产生了相同数目的H+和 OH-。讨论 那么NH4Cl 溶液为什么显酸性呢？下面请同学们从NH4Cl 对水的电离平衡的影响角度分析NH4Cl 溶液显酸性的原因。投影 显示水解过程。请同学写出NH4Cl 水解的离子方程式。NH4+H2O NH3?H2O+H+强调 纠正学生练习中的错误，强调水解离子方程式书写应注意的问题。比较过渡 多元弱酸阴离子的水解方程式必须写成分步进行， 但多元弱碱阳离子的水解可以写成一步。如 Al2(SO4)3溶液水解的离子方

12、程式。板书 (2)Al2(SO4)3的水解设问，过渡 上述两种类型的盐能够发生水解，根本原因在于组成盐的离子能跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质。那么对于强酸强碱盐如NaCl来说，它既不存在弱酸阴离子又不存在弱碱阳离子，那么它能水解吗？板书 3强酸强碱盐不水解4弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由相对强弱决定投影 讨论交流，并填写下表。学生回答后投影展示：设问 根据上面的学习，出盐类水解的实质是什么？学生回答，老师板书 水的电离平衡正向移动。投影小结 有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。作业 阅读教材，完成课本习题P59 二、三。盐类强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱

13、盐实例CH3COONa NH4Cl NaCl 能否水解能能不能引起水解的离子弱酸阴离子弱碱阳离子无对水电离的影响促进促进无水解后 c(OH-)和 c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-)c(OH-)，从而使溶液显酸性。演板 书写其水解反应的离子方程式。根据老师的提示，书写硫酸铝水解的离子方程式。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+并解释不写沉淀符号的原因。讨论盐类水解的离子方程式书写时应注意的问题，并归纳总结。思考，与前面两类盐进行比较。阅读P58 内容，并回答问题。根据图表要求，学生讨论交流并填表。思考，回答问题。交流总结盐类水解的规律。阅读课本，总结，做练习。提高分析问题能力。

14、继续从盐类水解的实质入手，揭示其本质。从不同类型盐的水解方程式判断水解后溶液的酸碱性，提高分析能力。比较两者的不同，加深印象。在与弱酸根离子水解的比较中培养运用知识的能力。从零到整，从实践到理论，培养学生的归纳能力和思维能力。通过阅读思考和比较分析，进一步理解盐类水解的实质。通过对比、分析和归纳，使知识有序化，加强记忆， 加深理解。根据上面的铺垫，其实质已水到渠成。顺口溜易于记忆，提高兴趣。复习巩固， 熟练提高。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - -5 板书设计 第三节盐类的水解 (第一

15、课时 )一、盐类的水解CH3COONa= CH3COO- +Na+ H2O H+ + OH-CH3COOH 1定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或 OH-结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2书写盐类水解的离子方程式时应注意的问题：(1)多元弱酸阴离子的水解方程式必须写成分步进行，但多元弱碱阳离子的水解可以写成一步。(2)由于单离子的水解程度较小，书写水解方程式时一般用“”表示，不用“=”号表示。(3)由于一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，所以在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物写成其分解产物的形式。如：H2CO3、NH3?H2

16、O等。3实质：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或 OH-结合，生成弱电解质，使水的电离平衡正向移动。4规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。( 七)教学反思在上课前应指导学生对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识进行复习，否则，会因为前面知识的陌生而加重了本节课的学习负担，影响对知识的重点和难点的理解把握。三、学案 名师导学 一、盐的水解1盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应可看作是反应的逆反应。2盐类水解的类型(1)强碱弱酸盐的溶液呈性。多元弱酸盐水解分步进行：CO32- + H2OHCO3- + H2O第二步的水解程度比第一步要。(2)强酸弱碱盐的溶液呈性。 NH4+ + H2O(3)强酸强碱盐的溶液呈性。(4)弱酸弱碱盐的溶液的酸碱性由决定。3盐类水解的实质：。 梯度导练 1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出下列盐溶液水解反应的离子方程式。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共