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1、高中化学二氧化硫教学设计案例名称二氧化硫科目高中化学教学对象高中一年级提供者课时1 课时一、教材内容分析在新教材中第二节安排的内容是二氧化硫，把硫化氢作为第一节氧族元素后的选学内容了。重点突出。本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连。学生在此之前已经学习过典型的非金属元素卤族，典型的金属元素碱金属， 同时又有元素周期律和元素周期表知识作为指导，学习起来应该不会很困难。本节主要介绍二氧化硫的物理、化学性质及其危害。在讲述二氧化硫的溶解性时，增加了演示实验，既说明它可以溶于水， 同时通过石蕊试液变红说明溶于水后生成了酸，从而很容易地引入它的化学性质，首先，它应具有酸性氧化物的通性。
2、然后结合二氧化硫可以和氧气反应复习可逆反应和氧化还原反应的有关知识。通过分析二氧化硫中硫元素的化合价，得出它应既具有氧化性，又具有还原性。二氧化硫的漂白性关键是做好演示实验，由性质引出用途。二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是造成酸雨的罪魁祸首。 学习二氧化硫的性质，不能不把它所造成的污染问题认真对待。这部分知识与第四节环境保护会有一定联系，因此在教学中，要做好铺垫。二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）一、知识技能1了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。2使学生初步掌握研究物质的方法- 结构分析、推测可能地性质、设计实验、观察实验现象、分析现象、得出结论，再辨证地分析结
3、论。二、过程方法1通过二氧化硫的结构和价态，分析其可能性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣， 探索新知识的欲望， 且在实验中培养学生求实、 进取的优良品质。2通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风。三、德育目标1结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。通过环境污染知识的介绍，对学生进行防止环境污染、保护三、学习者特征分析精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - -学生已
4、经学习了典型的金属元素碱金属和典型的非金属元素卤素。在此基础上，又学习了物质结构、 元素周期律、化学键和分子结构等理论知识。二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。 也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。四、教学策略选择与设计二氧化硫与当今世界的发展问题、环境问题有着密切联系。在中学化学的教学内容里，二氧化硫的性质及其与人类生活的关系是一个重要的、不可能回避的问题。在教学中，可以以此为契机，开展研究，围绕二氧化硫的性质可以在思维层面和实验层面进行多角度多层次的设计, 目的是将课堂上或书本中的知识运用于实际
5、，培养信息处理的能力，合作学习的能力，分析问题的综合能力，表达能力和社会责任感。五、教学环境及资源准备应用多媒体课件，录像，实验药品：4 瓶二氧化硫、水槽紫色石蕊试液、NaOH 溶液、品红试液、试管。4 六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图及资源准备情景导入新课播放酸雨污染环境的录像， 以 2 个问题引入今天的新课学习对象二氧化硫【板书】 第二节二氧化硫要想学习二氧化硫， 应从哪几方面入手？首先来研究其物理性质： 让学生观察试管中的二氧化硫， 并任意指定两名同学闻气味 （注意观看，进入情境。回答：组成、结构、性质、变化规律等。（每个同学一试管二氧化硫）观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻
6、气味，并概括二氧化硫的物以录像事实引起对这个罪魁祸首的极大兴趣，从而去认知它。让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。1让学生对二氧化硫有一个感性认识， 并学会观察方法。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - -引导提问【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的气体， 密度大于空气，易液化 （沸点：-100C）（1）为什么只让两名同学闻气味？（2）以前闻过二氧化硫的味道吗？（3）那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？回答：SO2有毒。闻过。实验：将盛有
7、二氧化硫的试管倒扣在水槽中。（提醒他们注意操作，各试管中水面上升情况不同，与操作有关）回答：液面形成饱和亚硫酸溶液2让学生注意有毒气体的闻法；3学习中要多动脑，勤思考。4激发兴趣。5锻炼学生的表达能力。演示实验、问题探究为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？【板书】易溶于水， 1：40。阻止 SO2的吸收。设问、 评价、家庭小实验从哪里入手研究二氧化硫的化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？【板书】二、二氧化硫的化学性质1二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？2根据硫元素的化合价，试判断二氧化硫具有怎样的氧化还原性？对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。实验：测定雨水 PH值【
8、板书】 1二氧化硫是酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反应SO2H2O H2SO3亚硫酐亚硫酸，不稳定，易分解H2SO3H2O SO2观察上述两个反应的反应物和生成物，有何特点？总结得非常好。正反应： 向生成物方向进行的反应叫正反应回答：从二氧化硫的组成和结构入手。讨论：每 4 人一组，讨论后派代表发言：1SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使石蕊试液变红； 是酸性氧化物就应可以和碱反应；2SO2中 S为+4 价，中间价，所以既有氧化性又有还原性。实验：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液。记录现象：紫色石蕊变红。结论： SO2是酸性氧化物。总结概括：SO2和 H2O是第一个
9、反应的反应物，又是第二个反应的生成物； H2SO3是第二个反应的反应物，又是第一个反应的生成物。实验学生回家做 让学生逐渐掌握研究物质化学性质的思路、方法：结构决定性质。2通过讨论调动学生的积极性，使其主动参与， 多方面考虑问题，加深印象。3培养学生综合分析问题能力。4亲手实验，加深印象。5培养学生从不同反应中抓住本质的能力。 培养学生的概括总结能力。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - -提问、 讲解、思考、逆反应： 向反应物方向进行的反应叫逆反应。可逆反应：在同一条件下， 既能向正反应
10、方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。【强调】注意条件：在同一条件下。怎 样 表 示 可 逆 反 应呢？可逆反应表示在 SO2水溶液中 SO2不可能完全和水反应都生成H2SO3即是部分反应，SO2和 H2SO3是共存的。思考： （1）CO2和水反应是可逆反应吗？（ 2）H2燃烧生成水，水电解生成H2和 O2，是可逆反应吗？为什么？【板书】 （2）二氧化硫和碱的反应SO2NaOH NaHSO3SO22NaOH=Na2SO3H2O记笔记。思考新学概念的要点。思考，提建议。分析讨论，提出看法并说明理由。 （1）符合概念，是； （2）反应条件不同，不是。分析生成物，写化学方程式。6抓
11、住概念要点。7学会用某种方式表达自己的想法。8逐渐树立起普遍联系的观点，用辩证的观点看待化学问题。9 深入理解旧知识，并从另一角度重新理解旧知识加深对新概念的理解。10及时反馈。演示【设疑】二氧化硫中S 元素的化合价为+4 价，由此可推断 SO2既有氧化性，又有还原性，你能设计实验来证明吗？SO2和 H2S 反应的实验我们上节课刚做过，在此就不再重做。【板书】 2氧化性SO22H2S=3S 2H2O标 S价态3还原性【小结】能氧化 SO2的氧化剂很多， 但并不是所有的氧化剂都能氧化 SO2。【演示】 SO2的催化氧化分组讨论提出方案：（ 1）氧化 性： SO2和 H2S 的反应。 （此实验方案
12、比较集中，实验在上节课也刚刚做过） （2） 还原性：可选择的氧化剂可能有氯气、溴、 氧气、酸性高锰酸钾溶液等等。 （有些同学还可能提出浓硫酸、 酸性重铬酸钾溶液等）记录现象：生成白雾。1给学生营造一个研讨的气氛，“入境”学习，这是学习的重点、难点 。2让学生感到知识的连续性。3激发学习兴趣提出方案后，学生会期待其他同学和教师对其方案的认可与否， 焦虑中的等待可取得更好效果。提问、讲解观察、分析现象，得出结论，写出化学方程式， 并标出S的价态。这也是一个可逆反应。 其它能氧化 SO2的氧化剂我们会陆续接触到。分析：是硫酸酸雾。结论：S由+4 价被氧化到+6 价。精品学习资料 可选择p d f -
13、 - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - -实验演示、小结可见 SO2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂， 显还原性，遇到强还原剂， 显氧化性。以还原性为主。4建立矛盾的双方在同一物质中共存的观点。实验演示、提问、小结那么SO2还有什么性质呢？将 SO2气体通入品红试液，然后再加热【提示】观察溶液颜色变化。【板书】漂白性：但生成的白色物质不稳定。SO2和有色物质反应生成一种无色物质， 但不稳定，易分解， 所以加热又恢复到原来颜色。此法可用于检验 SO2气体，在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、 草帽辫等，但日久又发黄。比较 SO2
14、和 Cl2的漂白有何不同？小结： 请同学们试将本节课内容小结。记录现象：品红溶液褪色，加热后又恢复红色。结论： SO2还有漂白性，但生成物不稳定。思考、讨论。自己画网络图：1培养学生观察现象得出结论的能力。2除了已有知识能考虑到的，还有学生想不到的性质。3与工业生产和生活实际相联系。4复习旧知识，巩固新知识，加深认识。5及时小结，将知识系统化、网络化练习、指导观察实验现象并用化学方程式解释将 SO2依次通入溴水和酸性高锰酸钾溶液。 （1）观察溶液的颜色变化；（2）观察溶液中有无浑浊或沉淀。教师可适时地从现象入手，教学生学会分析现象、 分析产物 （分析元素的化合价） ，试写化学方程式。 如（溶液
15、褪色溴单质不存在 Br 元素的化合价要么升高， 要么降低如果降低，那么 S元素的化合价一定升高就是O42-，如何检验？如果升高， 那么 S元素的化合价一定降低， 就一定会生成 S单质，可实际上溶液是澄清的， 否定。配不平时怎么办？）分组讨论：将不同组的结果打到投影上，其他同学分析，加深印象。现象：二溶液均褪色，无沉淀。写出正确的化学方程式：Br2SO22H2O H2SO42HBr 5SO22KMnO42H2O2H2SO4K2SO42MnSO41巩固重点内容，及时反馈知识掌握情况。2提高学生分析实验现象、 确定生成物的能力。3学会一种分析问题的方法。4突出重点、突破难点。精品学习资料 可选择p
16、d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - -观看录像引入新课SO2是有毒气体，对环境危害很大。【板书】三、 SO2的危害SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物的危害都很大。放录像：SO2对环境的危害 （1分钟）SO2一旦污染空气，人类将无法逃避， 无处可藏，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园， 为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。看录像1 使学生意识到 SO2的危害。2通过录像中惨痛画面， 让学生了解环境被污染后人类的境遇， 给学生震撼心灵的感觉。3使学生树立起保护环境，从我做起、从现在做起的意识。4了解 SO2的来源，意识到保护环境应从哪儿入手。后思考题（1）空气中 SO2的来源？（2） 如何防止 SO2污染环境？作业课本第 70 页第 4 题。随堂检测1下列气体能做喷泉实验的有（） 。（A）N2 （B）HCl （C）He （D）SO22 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有 （） 。（A）Cl2 （B）HCl （C）SO2 （D）H2S 3有一混合气可能由H2S、
