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1、第一学期 高一化学期中复习卷（7）可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂白粉2.下列属于置换反应的是（ ）A.4NH3+5O2=4NO+6H2O B.2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C.2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D.2KI+Cl2=2KCl+I23.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（ ）A.淀粉溶液 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.有色
2、玻璃4.下列能导电的电解质是（ ）A.氯化钠固体 B.硫酸铜溶液 C.熔融硝酸钾 D.石墨5.下列电离方程式书写正确的是（ ）A.NaOH=Na+O2+H+ B.KClO3=K+Cl-+3O2- C.Ba(NO3)2=Ba2+2(NO3)2- D.NaHCO3=Na+HCO3-6.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OB.碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2O C.铁片插入硝酸银溶液中：Fe+3Ag+=Fe3+3AgD.往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2
3、O7.下列说法不正确的是（ ）A.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 B.氧化还原反应的本质是有电子得失C.纯铁的抗腐蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁在氯气中燃烧产成棕褐色烟8.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）A.遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C.常温下pH=3的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-9.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.氢
4、氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O D.Fe(OH)3胶体具有净水能力10.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，该反应中氧化剂是（ ）A.Al2O3 B.N2 C.C D.Al2O3和C11.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（ ）A.NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B.Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C.雾是胶体，因为雾中的分散质粒子直径在1100nm之间D.Fe3O4是一种黑色晶体，故称为磁性氧
5、化铁12.钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确的是（ ）A.融成小球说明钠熔点低 B.1mol的钠转移了NA个电子C.浮在水面说明钠密度比水小 D.在该反应中还原剂是水13.下列关于氯气的说法中正确的是（ ）A.可用排水法收集Cl2 B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2 C.Cl2和Cl-都能和钠反应D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂14.下列有关气体的叙述中，不正确的是（ ）A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4molL-1C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D
6、.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩15.实验室要用18molL-1的浓硫酸准确配制100ml2molL-1的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）A.100ml容量瓶 B.胶头滴管 C.托盘天平 D.量筒16.下列行为不符合安全要求的是（ ）A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B.制备有毒气体应在通风橱内进行C.大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭17.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述不正确的是（ ）A.向含Na2CO3固体的试管中加少量水，试管表面降温B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C.可以
7、用氯化钡溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深18.下列描述正确的是（ ）A.纯碱常用于治疗胃酸过多 B.金属氧化物都属于碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C.同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D.丁达尔效应和焰色反应，都是物理现象19.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ）A.Cl2 B.O2 C.H2 D.CO220.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是（ ）A.它们的分子数目之比是1:1 B.它们的质量之比为1:1C.它们的氧原子数目之比为2:3 D.它
8、们所含原子数目之比为3:421.有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)（单位：molL-1）为（ ）A.(y-2x) B.(y-x) C.(2y-2x) D.(2y-4x)22.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC.常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+的个数为0.02NAD.物质
9、的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA23.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,最终溶液中的金属阳离子()A.只含Fe2+B.含Cu2+和Fe2+ C.含Cu2+和Fe3+D.只含Fe3+24.已知下述三个实验均能发生化学反应:将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验中铁钉只作还原剂 B.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+25.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4
10、+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-.现取两份各100ml溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g.根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+C.c(SO42-)=0.2molL-1，c(NH4+)c(SO42-) D.溶液中一定存在K+，且c(K+)至少有0.5molL-1二、非选择题：包括第26题第30题5个大题，共50分
11、.26.（6分）（1）写出FeSO47H2O的俗名：_，写出芒硝的化学式：_.（2）写出小苏打溶于水后的电离方程式：_.（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：_27.（10分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，五种物质互相之间存在如下关系：（1）写出下列物质的化学式：B：_，D：_.（2）写出AC的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_.（3）写出CD的离子方程式：_（4）写出ED的化学方程式：_.28.（10分）某同学利用如图1所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)图1试管中发生反应的化学方程式为 。(2)该同
12、学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分,设计了如下方案:待试管冷却,取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B;取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红,则试管中固体是(只有一个选项符合题意),若溶液未变红,则试管中固体是(只有一个选项符合题意)。 A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3 C.一定有Fe3O4和FeD.一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验,溶液未变红色,原因是 (用化学方程式表示)。 (4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按如图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象
13、,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。29.（10分）某研究小组制备氯气并对氯水的性质进行探究.（1）装置A中反应的方程式是_，反应中浓HCl表现出性质是_.（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_，除杂所用的试剂和先后顺序是_.（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向.（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是_.（5）该小组欲研究新制氯水的性质，设计实验进行如下探究，完成下表.实验操作现象成分将新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中_向新制氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀Cl-新制氯水在光照条件下久置_HClO将新制氯水加入氯化亚铁中溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2（6）氯气有
