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1、2011年上学期 九 年级 化学 科导学案 教出时间： 年 月 日学习内容第九单元：溶液 课题二：溶解度（第一课时）导学案设计：许求学习过程7、方法指导：判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。8、知识延伸：请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么锅底会出现白色物质？9、讲解结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出
2、，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）10、据此，你能否概括溶液结晶的方法？并请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。三、当堂检测：1某硝酸钾溶液在20时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为 溶液，把该溶液升高温度到100，则100时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)2在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 。3在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的
3、质量 。(填“不变”、“增加”或“减少”)4在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。5在一定温度下，将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。 6在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。7在一定温度下，向硝酸钾不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 .8在t时，将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。学习目标1能根据实验现象区分物质的溶解情况，
4、知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。2能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。学习重点饱和溶液与不饱和溶液的区分学习难点概念的生成学习过程一、知识链接：在探究溶液的形成时，我们发现：不同溶质在同一种溶剂里，溶解性不同；同种溶质在不同种溶剂里，溶解性也不相同。这时，我想问同学们的是：既然有的物质在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能无限制的溶解呢？请你们猜想。二、验证猜想：1、取20ml水加入到烧杯中操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水，搅拌现象溶解氯化钠部分溶解剩余氯化钠溶解判断结论2、用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验操作现象判断结论加入5g硝
5、酸钾，搅拌硝酸钾逐渐溶解再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾部分溶解加热剩余硝酸钾溶解再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾固体有剩余冷却剩余的硝酸钾固体增多3、结合实验现象，你得出什么结论？4、通过结论你能否理解饱和溶液与不饱和溶液的概念？如能理解，那你能否确定上述实验中的饱和溶液与不饱和溶液？5、追问：你再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？6、这种转化与什么因素有关？（温馨提示：氯化钠不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；硝酸钾不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；然后再读懂P35的转化图示）反思月田镇中心学校2011年上学期 九 年级 化学 科导学案 教出时间： 年 月 日学习内容第九单
6、元：溶液 课题二：溶解度（第二课时）导学案设计：许求学习过程2、指导阅读：请同学们阅读教材第3637页，学习表示溶解度的两种方法：列表法和图像法。3、活动与探究：根据硝酸钾的溶解度绘制硝酸钾的溶解度曲线并回答书上问题。4、拓展延伸：溶解度曲线的意义、溶解度曲线上的点：、交点的含义：、趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化 、溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯，如： 、溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯，如： 5、随堂练习：、图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有哪些？、右图是甲、乙两种固体物质的
7、溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A.甲物质的溶解度为60gB.t时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大五、自主学习：1、阅读教材第38页，知道气体溶解度的有关知识。气体物质的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。2、阅读教材第39页“学完本课题你应该知道”中所归纳的知识点。3、作业：第41页的习题。学习目标1在上节课的基础上生成溶解度的概念，再通过生活中的实例验证、灵活掌握。2能从溶解度曲线图中获取相关的信息。3知道影响气体溶解性的因素。学习重点固体物质溶解度的涵义学习难点利用溶解度曲线获得相关信息学习过程一、我会回答：1
8、、溶液中有哪两部分？ 2、饱和溶液与不饱和溶液的形成与什么因素有关？二、学法指导：在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量相近，但当温度升高时，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠大得多。也就是说，当水的质量一定时即溶剂的质量一定时，温度升高，硝酸钾的溶解质量增加，溶解能力增强。根据这个推断，请你来琢磨一下溶解度的概念P36。三、重点点拨：1、理解溶解度概念的四要素：、条件：、标准：、状态：、单位：2、讨论“20时，氯化钠的溶解度是36g”的含义，分析其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系：温度： 溶质： 溶剂： 溶液： 3、随堂检测：、20时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（ ）A食盐的溶解度是36g B. 20时食盐的溶解度是36gC食盐的溶解度是100g D. 食盐的溶解度是136g、在60时50克水中溶解55克硝酸钾就刚好饱和。下列说法正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度是55g B. 60时硝酸钾的溶解度是55gC硝酸钾的溶解度是110g D. 60时硝酸钾的溶解度是110g4、深化概念：由分析可知，影响固体物质溶解度的主要因素有：内因（溶质、溶剂的性质）、外因（温度）。四、难点突破：1、过渡：当溶质和溶剂固定，物质的溶解度随温度变化而变化，可知溶解度是温度的函数。反思
