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1、一道竞赛题所引起的思考巧用移花接木法苏州立达学校薛磊有这么一道熟悉的竞赛试题：乙醇发生不完全燃烧，可表示为：C2H5OH +。2 S CO + CO2 +足0 ,假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为13.8,其中足0为5.4g,则产物中CO的质量为()A. 0.7g B. 6.53g C. 8.4g D.不确定多年以来，木人在讲解该习题时，一般都是按照质量守恒定律的套路，依据反应前后氢元素和破元素质量不变，从而求出CO的质量:根据题意,/77(H2O)=5.4g,即可计算出其纵元素质量顷(H) = 5.4g x = 0.6g,18由于在化学反应前后氢元素的质量不变，水中的氢元素的质量
2、就等于乙醇中氢元素的质量，再根据在乙醇 中碳元素与氢元素的质量比为：秫(C):s(H) = 2x12:6x1 = 4:1,即可算出反应后CO及CO?所含碳元素总质量为0(C) = 4?(H) = 4xO.6g = 2.4g如此下来,可设混合气体中含有CO的质量为x,则CO2的质量为(13.8g-5.4g-x) = (8.4g-x)o依据以上条件，即可列出方程式:w(CO2)- 621(C) + /w(CO) - oj2(C) = m(C)(8.4g-x)-12+ x441228= 2.4g解方程式得：?(CO) = 0.7g这种传统的解答方法比较通俗易憧，学生也容易理解、接受，E是在具体的演算
3、过程中会发现，计算 过于繁琐，计算量较大。特别在今年中考中己取消使用计算器，这就给学生解题过程中带来了诸多不便。但一直以来无法解决这个“令人头疼”的问题。不过，今天在进行复习有关于化学方程式计算的教学过程中，遇到这么一道题：将lOgCO、CO2的混合气体与足量的。2反应后，测得质量比原来增加4g,则混合气体中CO2的质量为go在这题解答的关键是考虑到，增加的4g质量就是化学反应2CO + O2芨陞2CO2中消耗氧气的质量。讲解到这里，笔者突然想起了上面列举的习题，如果用相似的方法，是否也能解答呢？根据已知0.6g氢元素的质量，可以求出参加反应的乙醇的质量m(C2HsOH)= 些=些 =4屈。假
4、 60(H) 6/46设这4.6g乙醇完全燃烧，C2H5OH + 3O2通一 2CO2 + 3H2。，根据化学方程式计算，能生成CO2气体的质 量m(C02)= CHOH)x 88 = 坞x 88 = 8.8g ,而如今按照题意，当不完全燃烧生成的气体质量为 4646(13.8g-5.4g) =8.4g,也就是说，与完全燃烧生成的气体相比较，缺少了 (8.8g.8.4g) =0.4g。通过分析可 知，这0.4g质量可以是认为是混合气体中CO完全转化为CO?所需要的氧气质量。故，只需与上题计算方 法相似，即可求出参加反应的CO的质量为：刀(CO)=业当x 2协(CO)= 些x 56 = 0.7g。协(O2)32通过这么一道竞赛题，让我感觉到，在解答化学计算题的时候除了要有扎实的基木功，有时更需要有 “奇思妙想”般的创新精神；除了要理清化学变化的千丝万缕关系，更需要学会添加“辅助线”，移花接木, 简化我们的解答步骤。
