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1、九年级化学金属的化学性质习题精选习题精选（一）1下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）A纯铁是银白色固体B铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C铜容易传热、导电D钨有很高的熔点2镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（ ）A发出蓝色火焰B发出耀眼白光C发出黄色火焰D剧烈燃烧，火星四射3下列关于金属的说法正确的是（ ）A各种金属在常温下都不能与氧气反应B各种金属在高温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D各种金属都能与盐酸发生置换反应4下列方程式中错误的是（ ）AFe + CuCl2 = FeCl3 + CuBFe + 2HCl = FeCl2 + H2CCu
2、+ ZnSO4 = Zn + CuSO4D2Cu + O2 2CuO 5下列叙述中不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的B氧化铝和氧化铜都是黑色固体C硫酸铜溶液是蓝色溶液D硫酸铝溶液是无色溶液6为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该反应属于分解反应C该反应属于置换反应D该反应中铁元素的化合价降低7小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应B铝的氧
3、化物容易发生化学反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。8镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为： 。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式： 。9我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在淮南万毕术中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 。10（1）实验室的废酸液不能直接倒
4、入下水道是因为 。（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为 （用化学方程式表示）。答案：1 B 2 B 3 C 4 AC 5 B 6 CD 7 D8（1）2Mg + O22MgO（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H29 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 置换反应10（1）会腐蚀金属管道（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4习题精选（二）1继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是（ ）补充人体需要的铁元素 预防缺铁性贫血病 改善酱油的味道 增加黑色素 减少厨房污染物 提高人民的健康水平ABCD2将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸
5、的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）AFe2（SO4）3BCuSO4CFeSO4DH2SO43下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）A硫酸铁B硫酸锌C氯化镁D氯化亚铁4把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）AH2SO4BCuSO4CZnSO4DAgNO35欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）AY能置换含X的化合物溶液中的XBX能置换酸中的氢CY能置换酸中的氢DZ不能置换酸中的氢6铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（ ）A纯铁的机械性能比钢好B铁是地壳里含量最多的金属元素C人
6、类历史上铁器的使用早于铜器D生铁和钢都是铁合金7在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）A镁和铝B锌和镁C锌和铜D铜和铁8某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法） 。9现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种
7、方案：AFe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2 + Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中）BFe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2CFe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2试评价这三种方案：（1）最差的方案是 ，理由是 ；（2）最好的方案是 ，理由是 。10有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水底不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多
8、少？答案：1D 2C 3A 4D 5C 6D 7C8铁和铜 向滤液中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜。9（1）C Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定（2）B 能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来106.7g习题精选（三）1下列叙述正确的是（ ）。A铁是具有黑色光泽的金属B铁能导电，电线都是铁制成的C用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小D铁有良好的延展性2下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（ ）。A铁的化学性质不活泼B铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C铁生锈属于缓慢氧化D铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜3将铁片投入下列溶
9、液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）。A稀硫酸B硫酸铜溶液C硫酸亚铁溶液D稀盐酸4现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（ ）。A铁有良好的导热性B铁资源丰富，价格低廉C使食物中增加微量元素D铁在空气里不易生锈5下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（ ）。A保持铁制品洁净、干燥B在铁制品表面涂油C在铁制品表面镀其他金属D提高铁制品中的含铁量6下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（ ）。A在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面B此反应中“曾青”是指硫酸铜C此反应为置换反应D此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生7下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）。AFeOB
10、Fe2O3CFe3O4DFeS28等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（ ）。A左端上翘B右端上翘C仍然平衡D无法判断9如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式 。（胃液中含盐酸）10稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：（1） ；（2） 。114支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。
11、小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。12将一根干燥的铁丝弯成如下图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同?若有不同，则A、B、C三处各有什么现象?13在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发
12、现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）14把一团光亮的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（如下图所示），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 （填上升、下降或不变），此时试管内的压强 （填大于、小于或等于）大气压。15某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸。用化学方程式表示其发生爆炸的原因：（1） ；（2） 。参考答案1D 2C 3AD 4C 5D 6D 7A 8A9Fe+2HCl=FeCl2+H210（1）Fe+H2SO4=FeSO4+ H2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu11（1）ABC（2）Fe+2HCl=FeCl2+H212不同，A处有铁锈生成且最严重，B处有铁锈生成，C处无明显变化13（1）向右 （2）向左14铁锈 上升 小于15（1）Fe+H2SO4=FeSO4+ H2（2）2H2+O22H2O
