《2021年溶液中离子浓度大小比较专题知识点及习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年溶液中离子浓度大小比较专题知识点及习题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -江门一中高二资料（简荣羡老师整理归纳）溶液中离子浓度大小比较专题（用）相关知识点 :1.电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离；强电解质如NaCl .HCl .NaOH 等在水溶液中为完全电离的,在溶液中不存在电解质分3子；弱电解质在水溶液中为少部分发生电离的；0.1mol/L的如 CH 3COOH溶液中, CH 3COOH 的电离度只有1.32,溶液中存在较大量的H 2O 和 CH 3COOH 分子, 少量的 H+. CH 3COO -和极少量的OH -离子；多元弱酸如H 2CO
2、3 仍要考虑分步电离：3H 2CO 3H + HCO.水的电离-； HCO-H +CO 32-；水为一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H 3O+ 和 OH -,H2OH + OH -；在 （常温）时,纯水中H + OH - 110-7 mol/L ；在一定温度下, H + 与OH -的乘积为一个常数：水的离子积Kw H + OH -,在时, Kw 110-14；在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的 H + 水和 OH -水均小于10-7mol/L ；在纯水中加入弱酸强碱盐.弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的H + 水或 OH - 均大于 1
3、0-7mol/L ；.盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H +或 OH - 生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解；强酸弱碱盐如NH 4Cl . Al 2(SO4)3 等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH 3COONa .3Na 2CO 3 等水解后溶液呈碱性；多元弱酸盐仍要考虑分步水解,如CO 32- H 2OHCO - OH -.HCO- H2OH2CO3 OH -；3.电解质溶液中的守恒关系电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等；3如 NaHCO 3 溶液中： n(Na+ ) n(H +) n(HCO 3-) 2n(CO 2- ) n(OH -
4、)推出： Na + H + HCO -2-3 2CO 3 OH 如 Na2CO3 溶液中： c(Na )c(H)2c(CO 2)c(OH )c(HCO3)3物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数为不会改变的；3如 NaHCO 3 溶液中 n(Na+ )： n(c) 1： 1,推出： c(Na+ ) c(HCO如 HAc溶液中： c(HAc) 总c(HAc) c(Ac)；-) c(CO 32-) c(H 2CO 3)水的电离守恒 （ 也称质子守恒） ：为指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的H 与 OH 量相
5、等；1如在 0.1mol L的 Na2 S 溶液中： c(OH) c(H ) c(HS) 2c(H 2S)；质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H + ）的物质的量应相等；例如3在 NH 4HCO 3 溶液中 H 3O+.H2CO 3 为得到质子后的产物；NH 3.OH -.CO产物,故有以下关系：c(H 3O+ )+c(H 2CO 3)=c(NH 3)+c(OH -)+c(CO 32-)；2- 为失去质子后的第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -江门一中高二资料（简荣羡老师整理归
6、纳）解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题,为高考的“热点 ”之一；多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型；这种题型考查的知识点多,灵活性. 综合性较强, 有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质.电离平衡.电离度.水的电离.pH 值.离子反应.盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力；首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离.水解和守恒（电荷守恒.物料守恒及质子守恒）；对每一种思维基点的关键.如何切入.如何展开.如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结,形成技能；第三,要养成认真.细致.严谨的解题习惯,要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题
7、方法,例如：淘汰法.定量问题定性化.整体思维法等；例题分析例 1：在氯化铵溶液中,下列关系式正确的为【】A Cl - NHC Cl - NH+ H + OH -B NH44+ H + OH - D NH+ Cl - H + OH -44+ Cl - H + OH -解析：NH 4Cl 为可溶性的盐,属于强电解质,在溶液中完全电离NH 4 Cl NH 4+ Cl -；因为 NH 4Cl 为强弱碱所生成的盐,在水中要发生水解；NH 4 +H 2ONH 3H 2O+H +,所以 NH 4+ 比H + 及OH - 大得多； 溶液因水解而呈酸性,所以 H + OH -；综合起来, 不难得出：4Cl -
8、NH + H + OH - ；答案为A ；例 2：在 0.1 mol/l 的 NH 3H2O 溶液中,下列关系正确的为【】4A NH 3H 2O OH - NH+ H +B NH+ NH 3H 2O OH - H +C NH 3H 2O NH+4 OH-+ H +4D NH 3H 2O NH 4 H+- OH 4解析：NH 3H 2O 为一元弱酸,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离（NH 3H 2O NH 4 + OH -）,所以 NH 3H 2O 必大于 NH 4 + 及OH- ；因为 OH - H + NH 4+,所以OH - NH4+；综合起来,NH3H2O OH- NH + H+
9、；答案为A ；例 3：（ 2000 年春季高考） 用 1L10mol NaOH 溶液吸收0.8molCO 2,所得溶液中CO3 和 HCO 的物质的量浓度之比为【】 : : : :解析：设反应生成的Na2CO 的物质的量为,生成的NaHCO 3 的物质的量为；2x+y 10mol/L （ Na 守恒）x+y 0.8mol （守恒）求出： 0.2mol , 0.6mol ；就 c(CO 3): (HCO ) :,选；例 4:（ 1999 年上海高考）把 0.02mol LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,就混合溶液中微粒浓度关系正确的为【】 c(Ac - ) c(Na+
10、) c(HAc) c(Ac -) 2c(H + ) c(Ac -) c(HAc) c(HAc)+ c(Ac -)=0.01mol/L第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -江门一中高二资料（简荣羡老师整理归纳）解析：此题实质上为0.05mol/L 的 HAc 溶液和 0.05mol/L 的 NaAc 溶液的混合溶液；由电荷守恒关系可得：c（ ）（ ）（ ）（ ）（）由物料守恒关系可得：（）（ ）（ ）.（）由（）可知正确；将（）（）可得： （选项错误；）（）（ ）c（）（）例 5：用物质的量都为0
11、.1 mol 的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 配制成 1L 混合溶液, 已知其中CH 3COO- Na +,对该混合溶液的下列判断正确的为【】A.H + OH -B.CH 3COOH CH 3COO- 0.2 mol/L C.CH 3COOH CH 3COO -D.CH 3COO - OH - 0.2 mol/L解析：CH 3COOH 和 CH 3COONa 的混合溶液中,CH 3COOH 的电离和CH 3COONa 的水解因素同时存在； 已知 CH 3COO - Na + ,根据电荷守恒 CH 3COO - OH - Na + H + , 可得出 OH - H + ,说明混合溶
12、液呈酸性,进一步推测出0.1mol/L 的 CH 3 COOH 和 0.1mol/L的 CH 3COONa 溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用为电离,即CH 3COOH 的电离趋势大于CH 3COO -的水解趋势；根据物料守恒,可推出（B ）为正确的；所以答案为AB相关习题1.100时纯水电离出的氢离子为25纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100时Kw110 12；25时 Kw110 14（)+A 10 2B 2 倍C 102D 10 倍+2：25时 PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H多少倍（)3 23A 10B 10C 10D 2) 为 PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H ) 的3：常温下某溶液由水电离出的c(H +)=1 10 11mol/L ,就该溶液的PH值可能等于（) A 11B 3C 8D 7+4：25时, PH=11的 NaOH溶液和 NaCN溶液中,由水电离出的c(H ) 的关系（)A 相等B后者为前者的11 倍C后者为前者的108D前者为后者的108 5：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液,当溶液中由水本身电离产生的c(OH)=1 10 13mol/l,就加入的苛性钠的质量为（)A 0.8gB 0.
