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1、第一章 从实验学化学第1节 化学实验的根本方法 课时3 本节课以淡水的相关图片引入新课，并利用视频?制取少量蒸馏水?，加深对蒸馏的认识，强调蒸馏适用的范围和本卷须知。再利用图片引导学生注意装置，强调操作的正确性与平安性。接着利用视频分液实验-水和柴油的别离，指明分液操作的适用范围和本卷须知。利用视频?提取碘水中的碘?，指明萃取操作的选用范围和本卷须知。 课件通过图片引入新课，并利用视频提问串追问、辨析蒸馏、分馏、蒸发等概念，并结合图片直观展示不同的蒸馏装置的区别，力求突出蒸馏操作这一重点，并逐渐培养学生建立提出问题、分析问题、通过实验 解决问题的科学思想。萃取操作利用视频动 画，将萃取操作简约
2、化，以求通俗易懂，完成重点知识的内化。1.掌握蒸馏和萃取操作的根本方法。2.掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。3.通过蒸馏和萃取操作进一步掌握别离提纯的根本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。地球上水的储量很大，但淡水只占3%，其中易供人类使用的淡水缺乏1% 海水淡化工厂采用蒸馏原理进展海水淡化是获取淡水最常见的方法除蒸馏法之外,还有反浸透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。反浸透法电渗析法蒸馏法冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计石棉网装置的组成：加热装置冷凝装置搜集装置主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、木块由下到上，由左到右制取少量
3、蒸馏水该视频实验-制取少量蒸馏水的展示可让学生更直观深化地熟悉蒸馏操作中的实验仪器和冷凝管中水的进出方向，同时了解蒸馏水与硬水的区别。如何区分自来水含Cl-和蒸馏水？Cl-的检验(1)自来水(2)蒸馏水 说明自来水中含Cl-说明蒸馏水中不含Cl-AgNO3溶液白色沉淀稀HNO3沉淀不溶解AgNO3溶液无白色沉淀稀HNO3无明显变化1.原理利用液态混合物互溶中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经冷凝后再变成液体，从而与其他组分别离，目的是将除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。2.装置确定是否符合蒸馏条件?液体混合物酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同酒精78，水100沸点
4、 的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点 的物质的沸点！低最高蒸馏之前，必须理解被蒸馏的物质及其杂质的沸点，以决定何时(即在什么温度)搜集馏分。酒精和水的混合物能否用蒸馏法别离？先蒸馏出来的是什么组分？4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸3.3.本卷须知本卷须知本卷须知蒸馏烧瓶中所盛液体为其容积的13 23；温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。温度计水银球位置应与烧瓶支管口下缘齐平；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先通冷凝水，后加热蒸馏瓶。加热蒸馏烧瓶，要垫上石棉网；为了防止暴沸可在蒸
5、馏烧瓶中参加适量碎瓷片或沸石；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。装置的组成：加热装置冷凝装置搜集装置主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、木块蒸馏与蒸发的区别蒸馏适用于别离互溶且沸点不同的液体，可从液体混合物中得到沸点较低的液体。蒸馏包括加热蒸发和冷凝。蒸发适用于别离液体和可溶性固体溶质，通常是为获取固体溶质。举例：将NaCl溶液蒸发可得NaCl晶体，假设是蒸馏那么可得蒸馏水。概念辨析用蒸馏原理进展多种液体的别离 蒸馏:提纯或别离沸点不同的两种液体混合物的方法。分馏:除去酒精中的醋酸或水-参加生石灰后再蒸馏从石油中别离出汽油、煤油和柴油-分馏蒸馏
6、与分馏的区别(1)利用自来水制备蒸馏水右图装置时，不用蒸馏烧瓶而用圆底烧瓶，且不用温度计，为什么？提示：常压下，水的沸点是100，无需温度计，将水加热沸腾即可，因此用圆底烧瓶而不用蒸馏烧瓶。一般的蒸馏需得到多种馏分，故要用蒸馏烧瓶且使用温度计。(2)冷凝管的冷却水为什么一定要从下口进，从上口出？提示：冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，是为了把冷凝管中的空气完全排出，使冷凝水可以充满整个冷凝管，这样才能到达最正确的冷凝效果。假设上进下出的话，水流根本不会贮存并充满冷凝管，起不到冷凝效果，也容易损坏仪器，使部分忽冷忽热而造成冷凝管破裂。 蒸馏在日常生活中的应用油和水可以用蒸馏法别离吗？ 酒精的提纯
7、 石油的分馏 海水的淡化仪器介绍分液漏斗分液漏斗可用于互不相溶液体的别离。普通漏斗长颈漏斗该视频分液实验-水和柴油的别离的展示可让学生较直观地理解分液过操作，提升学生的认知程度。 把两种互不相溶的液体且密度不同分开的操作分液：分液和萃取主要仪器:分液漏斗。下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出。操作要领： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂萃取剂中。实验仪器：分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈)分液和萃取萃取剂的选择条件2.溶质在萃取剂中的溶解度较大3.溶质与萃取剂不发生反响1.与原溶剂互
8、不相溶常见萃取剂：水、四氯化碳、苯、直馏汽油、植物油萃取主要操作步骤：萃取的应用：天然香料、药物的提取、核燃料的处理等例如：提取碘水中的碘为了萃取充分，可屡次萃取检漏振荡分液静置装液实验步骤现象和结论检漏在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。加萃取液 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。 振荡萃取用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡萃取主要操作步骤：不漏水，才能进展下一步操作CCl4不溶于水，密度比水大，在下层I2、水与CCl4充分接触混合实验步骤现
9、象和结论静置分层将分液漏斗放在铁架台上,静置。分液液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液实验结论为了萃取充分，可屡次萃取静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色下层为碘的CCl4溶液，上层为水层CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要翻开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？分液漏斗使用前必须检查是否漏水，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，假设不漏水，正立后把瓶塞旋转1
10、80，再倒置看是否漏水。使液体充分混合 翻开活塞，放出产生的气体。平衡分液漏斗内外的气压，便于液体顺利流下。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。萃取、分液的操作本卷须知操作目的振荡过荡过 程中要不时时旋开活塞放气“防止”分液漏斗内部压压强过过大发发生危险险分液时时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧紧贴烧 杯内壁“防止”液体飞溅飞溅待下层层液体恰好流尽时时及时时关闭闭活塞“防止”上层层液体流出分液时时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对对准漏斗上的小孔；“保证证”分液漏斗内部气压压与外界相同，使液体顺顺利流下上层层液体从上口倒出“保证证”上层层液体尽量少地沾附下层层液体在分液漏
11、斗中完成萃取操作，静置分层后，假设不知道哪一层是“水层，试设计一种简便的方法加以判断。取一支小试管，翻开分液漏斗的活塞，渐渐放出少量液体，往其中参加少量水，假设加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层；反之，那么上层是水层。 方法适用范围装置举例过滤不溶性的固体和液体分离除去氯化钠溶液中的泥沙“一贴二低三靠”蒸发可溶性的固体和液体分离蒸发食盐溶液获得食盐晶体混合物的别离提纯方法适用范围装置举例蒸馏沸点不同的液体混合物分离分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水萃取溶解度不同的可溶性混合物分离四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来被检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-稀盐酸、 Ba
12、Cl2溶液 先无现象后出现白色沉淀 Ba2+SO42-=BaSO4CO32-稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 Cl-稀硝酸、 AgNO3溶液 有不溶于酸和水的白色沉淀生成离子的检验CO32- +2H+=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH- = CaCO3+H2OAg+Cl-=AgCl1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液C2.丙酮C3H6O通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55。要从水与丙酮的混合液里将丙酮别离出来，以下方法中最合理的是 A. 蒸馏 B. 分液 C.过滤 D.蒸发A 3以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A、蒸发 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取 C4选用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 A、不溶于水，但必须与溴发生反响 B、不溶于水，但比水更容易溶解溴 C、不溶于水，且密度必须比水大 D、不溶于水，且密度必须比水小 B
