《2022届高三化学一复习专题演练--氯气及化合物的性质综合练习 有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学一复习专题演练--氯气及化合物的性质综合练习 有答案（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高三化学一复习专题演练-氯气及化合物的性质综合练习一、单选题（共16题）1. 下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是 ( )A. 将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B. 实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和氧化性C. 实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD. 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集2. 实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是( )A. A容器中加入的是稀盐酸B. C瓶的作用是来收集氯气C. F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D. 用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性3. 实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯
2、气，下列说法正确的是()A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B. 可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满C. 用饱和食盐水吸收尾气D. 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验4. 下列实验操作正确的是()A. 给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗B. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计C. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D. 用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样。5. 下表中，对陈
3、述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ()选项陈述陈述判断A.可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性对，对，无B.将Na2O2加入酚酞溶液中，最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C.金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D.氯气可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2对，对，有A. AB. BC. CD. D6. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO
4、存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D. 向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有HClO存在7. 实验室制备并收集干燥纯净的氯气的主要过程为：氯气的制备除杂干燥收集尾气处理。下列有关装置与药品错误的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)()A. 图是Cl2的发生装置B. 图可除去Cl2中的HClC. 图是Cl2的干燥装置D. 图是Cl2的收集装置8. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化，关于、步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是()A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO-、Cl-C. H+、Cl-、C
5、lO-D. HClO、H+、Cl29. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，图中和水相连的物质都能和水发生反应。下列有关说法正确的是A. 上述反应中属于氧化还原反应的有B. 和中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C. 反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D. 中水作氧化剂，中水作还原剂10. 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是()abASO24molL-1NaOH溶液BNO2水CCl2饱和食盐水DN21molL-1盐酸A
6、. AB. BC. CD. D11. 如图所示，将浓盐酸滴在KClO3晶体上生成Cl2，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是()选项实验现象结论A滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性B滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性CKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性D紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性A. AB. BC. CD. D12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()饱和NaCl溶液 NaOH溶液 H2O 浓硫酸A. B. C. D. 13. 下列各组物质中
7、，不满足如图所示转化关系的是(反应条件略去，箭头表示一步转化)()选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr2Cl214. 已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是()A. 在试管中盛有饱和食盐水，用试管收集Cl2B. 用试管收集Cl2，试管可防止NaOH溶液倒吸到试管中C. 用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D. 用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气15. 取三支注射器，各收集80mLCl2，然后分别吸取体积均为20mL的Na
8、OH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水，封闭振荡，现象如图所示，下列说法正确的是()A. 甲中吸收的液体为饱和NaCl溶液B. 乙中吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体C. 充分振荡后，甲、乙、丙中混合溶液均为浅黄绿色D. 向少量紫色石蕊中滴入甲中的溶液，混合溶液先变蓝后褪色16. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是()实验装置试剂X现象滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪色NaHCO3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红A. 实验：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na+H2OB. 实验：HCO3-
9、+HClO=ClO-+CO2+H2OC. 实验：ClO-+Ag+H2O=AgCl+2OH-D. 实验：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-二、填空题（共4题）17. 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。备选装置请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。B_、D_、E_。(4)氯气和氨气在常温下混合就
10、能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH4+，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，_。(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_溶液的洗气瓶。(6)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2。现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mLNa2CO
11、3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_molL-1。18. 健康人体内含铁元素大约23g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如图1实验： (1)试剂1的名称是 _ 。 (2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 _ 。 (3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服
12、用维生素C，说明维生素C具有 _ 性。 (4)溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式 _ 。 (5)实验室用如图2装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 装置A中反应的化学方程式是 _ 。 装置B的作用是 _ 。 向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观察到的现象为 _ 。 Cl2有毒，未反应的Cl2可用NaOH溶液吸收，请写出反应的离子方程式 _ 。19. 某学生设计如图1实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A仪器的名称是 _，D的作用是 _。(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式
13、是 _。(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 _，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。a.图2中曲线表示 _的物质的量随反应时间变化的关系。b.取含有0.25molCa(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO-)n(ClO3-)=_。试判断另一个副反应是(写出此反应的化
14、学方程式) _。(4)该学生还将制得的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发现混合气体漂白能力下降。经分析发现主要原因是氯气和二氧化硫在水溶液中发生了氧化还原反应。为了定量测定该反应生成SO42-的质量，该学生将过量氯气和二氧化硫同时通入水中，将反应后的溶液用容量瓶配制成250mL后，从中取出25mL进行如表实验：操作现象目的/结论往25mL溶液中滴加过量amolL-1BaCl2溶液V1mL稍显浑浊目的：沉淀SO42-。继续滴加过量bmolL-1K2CrO4溶液V2mL产生黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba2+。过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用cmolL-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL/结论：反应生成SO42-的质量为 _ 。(列算式)已知：CrO42-+Ba2+=BaCrO4(黄色)CrO
