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1、剖析过氧化钠与水、二氧化碳反应的“四大规律过氧化钠是i种淡黄色固体，结构中存在“一00，具有过氧化物的性质，可以与二氧化 碳、水发生反应。山于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断等问题, 再加上试题考查角度灵活多变，题型多样，因此也就成了学习的难点和高考的热点，下面就 过氧化钠与水、二氧化碳的反应特点进行剖析，以便使同学们在学习中能够轻松突破该知 识点规律一分子组成符合(C0)n(H2)m形式的物质与W2O2反应的增重问过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2%1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2/
2、ls在上述两个反应中，对Na2(?2而言，根据原子守恒，在反应中N32O2增加的质量实际上是 2CO2O2 即 2 mol CO 的质量,根据 1 mol Na2O2lmol CO,其结果可看作：Na2O2+CO=Na2CO3o在反应中M2O2增加的质量实际上是出0中 H的质量；根据2 molNa2O24 mol H,其结果可看作：Na202+H2=2Na0Ho根据上述分析，可以得出以下结论:1.C0或出的燃烧产物C02或出0通过呦2。2，可以看成CO或出直接与四2。2反应，所以 固体质量的增加值就是参加反应的co或h2的质量。2.凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，vv
3、 g该物质在。2中完全燃烧，将其 产物(C02和水蒸气)通过足量的N32O2后，M2O2固体增加的质量必为中学阶段常见的符合这一关系的物质为无机物：出、CO及出和CO的混合气体。有机 物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。【调研1】取a 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质暈恰好也增加了 ag。下列物质中不能满足上述结果的是A. H2 B. COC. QHgD. C12H22O11【解析】A项和B项中的出、CO可以看作直接和Na2O2反应，增加的质量等于气体的质量, 符合题
4、意。C项中葡萄糖的分子式可写为(：0)6(出)6,将ag葡萄糖燃烧后的产物与足量过氧 化钠反应，反应后固体增加的质量也等于葡萄糖的质量ag, C项正确。D项中物质C12H220n 只能改写成(CO)i】(C)(H2) 所以不满足增加a g的结果，D项错误。答案：D规律二|巧02与CO2、H2O(g)S应的差量问题I.CO2、H2O(g)与过量的N6O2反应，所得。2的体积为相同状况下CO2、H2O(g)体枳的一半。2.将M2O2粉末加入出0(1)中，根据反应：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2/T,会发现加入2 mol Na2O2 出来1 mol 02,相当于直接加入2 mol Na2O,即液体增加的质量等于同物质的量的NO 的质量。根据CO?或出0一与Na2O2反应的化学方程式，利用质量差量或体积差量进行计算，对以简化 运算过程，减少出错几率，提高做题速度
