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1、高考化学专题“离子反应”分析及教学建议高考趋势展望考杳离了反应的题型长时间保持稳定，主要为离了共存、离了方程式书写与正误判断, 以选择题和填空题为主。1. 离了共存题是高考中的常见题型，是每年必考的题型，常以选择题的形式，判断在某 条件下备组离子能(或不能)大量共存。今后命题发展趋势是：增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=l、甲基橙呈红色、发生氧化还原 反应等；(2) 定性中有定量，如“由水电离出的c(HlX10 ,4mol L 1的溶液中”判断离了能否大量共存问题，已不再为难点。但结合离子间能占反应来分析判断物 质的成分却是一大难点，因它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端
2、，思维 强度大，往往借助离了不共存來肯定一方的同时否定另一方。同时，溶液的颜色、酸碱 性等也渗透其中。2. 离了方程式的书写正误判断是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三 种特点：(1) 所考查的化学反应均为中学化学教材中的基木反应；错因大都属于化学式能否拆分、 处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；(2) 所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约15%；(3) 些重要的离了反应方程式，在历年考卷中多次重复出现过。如Na与出0的反应、 Fc与盐酸或稀H2SO4的反应白1992年以来分别考过多次。作为最基木、哉重要的化学用语，离子方稈式成为必考题是在情理
3、Z中，今后离子反应 的问题除保持传统题外，关于信息型离了方程式的书写、离了反应的简单计算、析出沉淀或 微溶物的计算也会出现。由于离了反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切联系，展 望它们之间的融合会成为今示命题的热点。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离了反 应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。主干知识整合1 离了组不能共存的规律离了反应发生的条件，也就是离了不能大最共存的原因。(1) 结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如F芒与s2, CF+与PO；, Ag十与1一等。(2) 结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S?一与X, IT与C0NH：与 0H 一等。(3
4、) 结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H十与0H= 与CH3COO, H+ 与F一等。(4) 发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：F尹与S, F尹与厂，NO-(H+)与F0 等。(5) 发生双水解反应的离子不能大量共存，如A产、Fe廿分别与C0HCO；、AIO； A产与S?一等。(6) 弱酸酸式酸根离子不能与IT、OH_共存，女UHCO；与IT, HCO3与OH_, H2PO；与 H+, H2PO；与 OH一等。(7) 在题目中提示酸性溶液(pH 7 )应在各待选答案中均加入H一或 OH考虑。(8) 在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的F尹、Cu2 Fe2MnO；
5、等离了。: 将铝粉加入某一溶液中有氢气产生，则下列备组离子：NO；、Na SO亍、NH：,； :K+、NO；、CF Na+,Na A1O；、C0、SO亍，分别在该溶液中能否一定大量: i共存？| 答：加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。纽离了在: :碱性条件下不能大量共存，组离了在酸性条件下不能大量共存，只有纟H离了在该溶液中: 二疋徙彩衣星尹底?i2.南亍丽呈应注说孙断弼聿(匸“看：)(1) 看离了反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2) 看“=” “工” “ f ” “ | ”等是否正确。(3) 看表示各物质的化学式是否正确。如HCO；不能写成CO/+
6、IT, HSO；通常应写成 SO+H，HCOO-不可写成COOH-等。(4) 看是否漏掉离了反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba?+与SO的离 子反应，又要写C+与0H一的离子反应。(5) 看电荷是否守恒。如FeCb溶液与C12反应，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cr,而应 写成2Fe2+Cl2=2Fe32CP,同时两边各原了数也应相等。(6) 看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH+SOf +Ba2+=BaSO4 I +比0,应写成 2H+2OH +SO+Ba2+=BaSO4 I +2H2Oo(7) 看是否符合题设条件及要求
7、。如“过量”“少量”“等物质的量” “适量”“任意量” 以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。3. 离子的检验离了检验的方法：一般根据离了的特征反应选择适当的试剂和方法，再根据其特征现象 检验出离子。在中学化学中要学会下列离了的检验方法：矿、Na K A严、Ag Fe2 Fe3 NH：、OH Cl、Br、I、S?、NO；、SO：、CO、SO；-、PO【。妙型疋_； 下列关于溶液中所含离了的检验结论正确的是。i:加入AgNOj溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定有C1存在；!加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有A严存在:IIIIIIIIII:加入NaOH溶
8、液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中；I*一定有NH：存在；| 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO !存在ifI! 加入BaCH溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO；: j存在:答案：！精典题例导引【例1】已知某溶液中存在较多的h+、so/、no;,则该溶液中还可能大量存在的离了组是A. AI3+ CHsCOCT、crB.Mg*、Ba*、BrC.MgH、cr. ID.Na NH；、CF解析：木题主要考查考生对离了反应的理解稈度。离了反应发生的条件：生成难溶性 物质；生成难电离的物质；生成气体；发生氧化还原反应
9、。与CH3COO结合生成 难电离的CH3COOH,排除A； Ba?+与SOj产生沉淀，排除B； H NO；和厂发生反应 2NO；+6F+8H+=3I2+2NO f +4H2O,可排除C；溶液中还可能大量共存的离了组为D。答案：D總邂否 :离子共若问题历来是高考热点Z。如断离了共語的基本原则是若离了间仔无反应，能:i反应则不共存。同时，还要特别注意题目附加条件的限制：itI!注意无色溶液和有色离了的不匹配。常见的有色离了有F产、Fe3 Cu2 MnO；等J:它们均不能存在于无色溶液中。|(2)注意溶液隐含的酸碱性，如：pH=l的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的:弱酸根离了，如 CO/、P
10、OS2A1O；等。；!(3)注意溶液中隐含的氧化性离了与还原性离子不能共存。如：在pH=l的溶液中含有大:量NO由于NO；的强氧化性，则不能再有Fe2+、S?一等还原性离子。: 【例2】对某酸性溶液(可能含有Br SO/、H2SO3、NH：)分别进行如下实验：%1 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；%1 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；%1 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCb溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A. BrB.SOfC.H2SO3D.NH：解析：加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2S
11、O3,因H2SO3不稳 定，分解产生的SO2可使品红褪色。加碱并加热示，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气 体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH：。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含 有B厂。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO/,但可能是 原溶液含有的，也可能是加入氯水后氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO；o答案:B【例3】下列离子方程式中，正确的是A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fc2+Cl2=Fe3+2CIB. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 I +3NH；C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+
12、=Ca2+4-2H2O+2CO2 tD. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2C12+20H_=3Cr+C10+H20解析：解木题时应当采用正向思维，对每一个离了方稈式进行分析，每一个离子方稈式 应与其化学方程式及实际相吻合。A选项中电荷不守恒，故错谋；Ca(HCO3)2是易溶于水、 易电离的物质，应写成离了的形式，Ca(HCO3)2与稀HNO3的反应离子方程式应写为 HCO；+H+=CO2 t +H2O； D选项中电了得失数目不等，电荷数亦不守恒，正确的离了方 程式为ci2+2oh=cr+cio4-h2oo故木题答案为b。答案:B【例4】(1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，
13、把它转变成 它们的皮鞘(可以用FgO3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶作催化剂 的反应的另一个反应物是CO?,它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出离了方 程式，并配平。(2) 地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液(即所 谓“热液”)里，金的存在形式是LAuS1络离子,在溶液接近中性时,它遇到Fe?+离子会 发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出离了方程式，并配平。解析：由题供信息可知，反应物是FC?+和C02,产物是FC2O3和甲醛。依据电子得失相 等可得：Fc2+CO2+? Fc203+HCH0o又根据电荷平衡，可从酸性、碱性两个
14、角度考虑得：4Fe2+8OH +CO2=2Fe2O3+HCHO+3H2O(1)4Fe2+4-5H2O+CO2=2Fe2O3+HCHO+8H(2)由于题给信息表明反应是在接近中性的海水中进行，因此(2)式正确。由题中第二段提供的信息可知：AuS _+Fc2+ FC3O斗+Au在这里一2价硫并未发生氧化还原变化，可看成：AuS一根据平衡移动原理，AiT得电了生成Au后，平衡向c(S_)增大的方向移动，同样由于 反应在接近中性的条件下进行，故有：2 AuS +3Fe2+4H2O=Fe3O4+2Au+8H+2S2_结合和，反应示生成的H+多于S-的两倍，丿、/：考虑H?S的生成。答案：(1 )4Fe2+4-CO2+5H2O=2Fe2O34-HCHO+8H+；(2) 2 AuS +3Fc2+4H2O=Fc3O4+2Au+4H2S t +2H*。.翅竝 书写离了方程式的方法思路是：先明确反应实质，即根据离了反应发生的条件，分析找 :出参加反应的离了；然麻再抓住关键即由参加反丿、Z的离了的来源物质的种类(如电离程度、 1灌解企，里更、.空住簣”购疋龙岁化暂选至童岁离色鱼5I-_ I? H2s7lji：(1) 将和混合后再加入，反应后
