《高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题13化学反应与能量类选择题解题方法和策略（教师》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题13化学反应与能量类选择题解题方法和策略（教师（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、伶考试方向该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定 等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点。经典题例析【例题 1】己知：C(s) +H2O(g) =C0(g) +H2(g) AH=a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH = -220 kJ/molH_H、0 = 0和0-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为A. -332 B. -118 C. +350 D. +130【答案】D 【解析】 试题分析：已知热化学方程式 C(s)+
2、H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH=a kJ/mol, 2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220kJ/mol,则根据盖斯定律可知一X 2即得到热化学方程式6 (g) +2Hz (g)=2H2O(g)H= (220+2a) kJ/moL由于反应热等于断键吸收的能壘与形戚新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol+2X436 kJ/mol2X2X462 kJ/mol=- (220+2a) kJ Anol,解得 a=+130,答案选 D 考点：考查考查盖斯沱律的应用和反应热计算【小结】利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：(1) 确定待求的热化学方程式；(2) 找出待求的
3、热化学方程式中各物质出现在己知热化学方程式的什么位置;(3) 根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理,或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。【例题2】在25C 1. 01X105Pa下，将22gCO2iffl入到750mLl. Omol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。己知该条件下，lmol CO?通入到2L1. Omol/LNaOH溶液中充分反应,放出y kJ的热量.则CO?与NaOH溶液反应生成NaHC03的热化学方程式正确为A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3 (aq)
4、AH= (2y-x) kJ/molB.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3 (aq) AH=- (4x-y) kJ/molC.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3 (aq) AH= (2xy) kJ/molD.CO2(g)+NaOH(aq)=2NaHCO3 (aq) AH= (8x-2y) kJ/mol【考点】B【解析】试题分析：根据题意，22gC2通入lmol/LNzOH溶液750mL中充分反应，n (CO2)=22g-44g/mol=0. 5mob n (NaOH) = lmol/LX0. 7510. 75mol,该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaO
5、H =NaHCOs+Na2CO3+H2Oo由0. Smolg 反应放出热量为xkJ,则2molC02反应放出热量为4xkJ,即热 化学反应方程式为 2CO2 (g) +3NaOH (aq) =NaHCO反应热的有关计算(1) 根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成止比。(2) 根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：%1 参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2-3个)进行合 理“变形，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化 学方程式，求出目标热化学方程式的与原热化学方程式之间的换算关系。%
6、1 当热化学方程式乘、除以某一个数时，也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加 减运算时，也同样耍进行加减运算，且耍带 + 一符号，即把看作一个整体进行 运算。%1 将一个热化学方程式颠倒书写时，的符号也随之改变，但数值不变。%1 在设计反应过程小，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固T液T气 变化时，会吸热；反之会放热。（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q（放）=门（可燃物）x|AH|2、热化学反应方程式的书写（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25 C、101 kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用* 、g.匹L分别表示固
7、体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：应包括“+或“一、数字和单位（kJ-moFo（4）注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。（AH与化学计量数相对应）（5）区别于普通方程式:一般不注“个、“以及点燃、“加热等。（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式小各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数， 也可以是分数。且化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。审题己知的条件及考查的内容是什么析题根据不同的考查方向，明确不同的 方法解题得出结果，进行检查明确是考查基本概念，还热化学方程式的书写，还 是反应热的计算或盖斯定律的应用运用恰当的分析分析
8、方法进行解题，注意细节和相 关概念的辨析。对照基本概念、书写注意事项，对解题的结果进行 检查，验证。跟踪训练1. 2015上海卷】己知出。2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图 所示。下列说法正确的是（）A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD.反应物的总能量高丁生成物的总能量【答案】D【解析】A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错 误。B.加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应遠率，该反应不杲可逆反应，而且催化剂不能杲平
9、衡 发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式式，也要符合质壘守恒 定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能星和物质的存在状态，错误.D.根据图示可知反应物 的总能量高于生成物的总能量，该反应杲诙热反应，正确。【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。【名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的 确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的 过程和反应的热效应川多有应用。反应的过程就是原了重新组合的过程，在这个过程小断 裂旧键吸收能暈，形成新的化学键放出热暈。反应物的能暈要高于
10、生成物的能量就是放热 反应，生成物的能量若高丁反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量 的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。2. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) AH =+49.0 kJ/molCH3OH(g) + l/2O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)AH=192.9 kJ/molCH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)根据上述反应，下列说法正确的是HA. 右图表示反应中的能量变化生成物的 总能暈B. 可推知 2出佢)+
11、02馆)=2出0馆)-483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ反应过程D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【答案】B【解析】试题分析：A、图中反应物总能量高于生成物总能量，表示的是放热反应，而反应是吸热反 应，错误；B、依据盖斯定律得到出(g) +1/202 (g) =H2O (g) AH=-241.9 kJ/mol； 所以 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) AH=-483.8 kJ/mol；正确；C、反应甲醇反应生成二 氧化碳和氢气的焙变-192.9kJ/mol：而1 mol CH3OH充分燃烧牛成二氧化碳和水放出的
12、热量 大于192.9 kJ；错误；D、CH3OH转变成出的过程按照反应是吸热反应，按照反应是 放热反应，所以不一定要吸收能量，错误；考点：热化学方程式的书写、反应热计算3. 在25C、1.01xl05Pa下，将22*。2通入到750mL1.0mol L_1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下lmoICCh通入到2L l.Omol丄的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCCh的热化学反应方程式为/7 = -(4x-y)kJ-molA/7 = -(2x-y)kJ-mor 1A/7 = -(8x-2y)kJ-mol 1B. CO2(g) + Na
13、OH(aq) = NaHCO3(aq)C. CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)D. CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)【答案】B【解析】试题分析：根据题意，22gC6通入lmol/LNaOH溶液750mL中充分反应，n (CO2)=22g44gzmol=0. Smol, n ( NaOH ) =lmoULx0.75L0.75mol ,该反应既生成碳酸钠又生成黴酸氢钠，方程式为 2CO2-3NaOH=NaHCO3-Na2COA-H2Oo 由 O.SmolCCh 反应放出热壘为 xkJ，则 2molCQ 反应放出热量 为 4xkJ,即热化学反应方程式为 2C6 (g) -3NaOH (aq) =NaHCO (aq) -NCOg (aq) -H2O H=4xKI：mol；又lmolCCh通入lmo：,LNaOH溶液2L中充分反应放:出ykJ的热量，则热化学方程式为 2NaOH (aq) Y6 (g) =Na2CO (aq) -H2O (1) AH=-ykJ/mol(2),由盖斯定律可知，可得, NaOH (aq) -CO2 (g) =NaHCOs (aq) AH (4x-y) ko：,答案选 E。考点：考查考查热化学方程式的书写和计算4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 2H2(g)
