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1、2021届黑龙江省大庆市肇州县肇州中学高一下学期化学第一次月考试题相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56、S-32一、选择题：前15小题每2分，后10小题每3分，满分60分每小题只有一个正确选项1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（ ）A五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理B明矾可用于自来水的杀菌消毒C氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂D抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B硫离子的结构示意图：C互为
2、同素异形体：红磷和 白 磷 D氦气的化学式：He23.容量瓶上标明的是下列选项中的( )浓度 温度 容积 压强 刻度线ABCD4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )A氢氧化铁胶体B牛奶C云、雾D蔗糖溶液5. 在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是（ ）AAl(OH)3BNaHCO3CFeCl2DCuCl26. 下列有关操作或判断正确的是（ ）A. 高温灼烧可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3B. 用PH试纸测氯水的PH值为3C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的浓盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓
3、度偏高7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A常温常压下，18 g H2O所含的原子数为3NAB常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 NA 8合金是一类用途广泛的金属材料，下列有关合金的说法正确的是A合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性B通常合金的硬度比其成分金属的小C合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都高9.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用，下列6种分类标准中合理的有（ ）根据分散系是否具有
4、丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等根据是否有氧元素参与反应，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质根据物质所含元素的种类把物质分为纯净物和混合物A 3种B.2种C1种D 0种10下列叙述中，正确的是（ ）AKNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质B铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质C熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质DNaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离11某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用
5、坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是A兜着液体的这层膜是氧化铝B该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应12合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是A不锈钢B水银C黄铜D生铁13.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 （ ） A向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体14.下
6、列说法中正确的是（ ）A烟花呈现的艳丽色彩是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质燃烧呈现出来的BFe与Cl2能发生反应，所以液氯在保存时应注意远离钢铁制品C液氯没有漂白性，氯水有漂白性，所以可用鲜花鉴别液氯和氯水DNa2O2能与酸反应生成盐和水，但Na2O2不是碱性氧化物15在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Cu2、Cl、SOB无色透明的溶液中：K、Fe3、Ba2、NOC含有CO的溶液中：Na、K、H、ClD强酸性溶液中：Na、Al3、NO、SO16下列化学反应的离子方程式正确的是A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2HFe3H2OB碳酸钙与稀盐酸反应：CO2HCO2H2OCCl2与
7、氢氧化钠溶液反应：Cl22OHClClOH2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOHBaSO4H2O17化学在生产和日常生活中有重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72)Fe2具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸18为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓盐酸B稀盐酸C稀硫酸D浓氢氧化钠溶液19镁、铝、铁、铜四种金属粉末
8、混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，最后滤液中存在的离子有( )A亚铁离子B铜离子C铝离子D偏铝酸根离子20要证明某溶液中不含有铁离子而可能含有亚铁离子，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液ABCD21为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Fe2具有
9、还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe2具有氧化性22物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为 A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:323分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为12，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A12B34C32D6124.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+
10、和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A.1：1 B. 2：3 C. 3：2 D.1：325已知 FeS2 与某浓度的 HNO3 反应时生成 Fe(NO3) 3、H2SO4 和某单一的还原产物，若FeS2 和参与反应的 HNO3 的物质的量之比为 18，则该反应的还原产物是ANO2BNOCN2ODNH4NO3二、填空题：（共40分）26.（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，实验探究操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），操作步骤如下：第一步，配制 0.10 mol/L 稀盐酸和 0.10 mol/L NaOH 溶液；第二
11、步，向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入 20.00 mL 蒸馏水； 第三步，加入 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸；第四步，用 0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。请回答下列问题：（1）将物质的量浓度为 mol/L 的盐酸 20 mL 加水稀释，可得到 0.10 mol/L实验所需盐酸 100 mL。（不考虑溶液混合体积的变化）（2）测定过程中发生反应的离子方程式为 ， 。（3）若配制 480 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，则需用托盘天平称 NaOH 固体 g， 配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外
12、，还需要 、 。（4）在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。定容时，俯视刻度线。27(12分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题。(1)该儿童缺乏_元素。(2)报告单中“molL1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2，在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分
13、，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是_。（5）关于铁的氢氧化物有两种，请写出氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁的实验现象，对应化学反应方程式为28(14分)下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl36H2OFeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：接_，_接_，_接_。(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是_ (填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_。(3)装置E的作用是_。(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯。(5)这套实验装置是否完整？_ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
