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1、优秀学习资料欢迎下载一、概念辨析1. 物质的量其次章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积（ 1）概念：；2 ）符号：（ 3）单位：；2. 摩尔（ 1）概念：；（ 2）符号：（ 3）基准；（ 4）留意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必需指明物质微粒的；常见的微观粒子有：或它们特定的组合；3. 阿伏加德罗常数（ 1）含义：；（ 2）符号：（ 3）单位：；（ 4）留意点：阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数；现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值；4. 摩尔质量（ 1）概念：；（ 2）符号：（ 3）单位：；（ 4）留意点：与相对分子质量、式量和1mol 物质的质量的异同：含义上同，数值上同
2、；5. 气体摩尔体积（ 1）概念：；（ 2）符号：（3）单位：；（ 4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指：温度，压强Pa；标准状况下的气体摩尔体积是：；（ 5）影响物质体积大小的因素：二、公式小结1. m、n、N 之间的运算关系（ 1）运算关系：；（ 2）使用范畴：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用；2. V、n、N 之间的运算关系（ 1）运算关系：；（ 2）使用范畴：适用于全部的气体，无论是纯洁气体仍是混合气体；-1当气体摩尔体积用22.4L mol时必需是标准状况；3. 混合气体的平均相对分子质量的有关运算m（ 1）基本运算关系：Mn（ 2）变换运算关系：M=ni % M i.
3、【例题解析】 M=Vi % M i例 1 N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确选项（）优秀学习资料欢迎下载A. 含 N A 个 H 原子的 H 2 的物质的量为1molB. N A 个 CO 分子和 N A 个 N 2 分子质量均为28gC. N A 个 H 2 SO4 分子和 N A 个 H 3 PO4 分子中所含氢原子的个数比为1:1D. 5.6g 亚铁离子得到0.2 N A 个电子可变成铁原子例 2标况下， mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等，以下说法不正确选项（）A.同体积的气体A 和气体 B 的质量比为m:n B.25时， 1kg 气体 A 和 1kg 气体 B 的
4、分子数比为m:nC.同温同压时气体A 和气体 B 的密度比为n:mD.标况时，等质量的A 和 B 气体的体积比为n:m课堂反馈1. 与 12.8g SO2 所含有原子数相等的NO的质量为（）A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2. 以下情形中含微粒数目最多的是（）A. 1molH 2 中的 H 原子B. 0.5molOH中的电子C. 0.6molH 2 SO4 中的 O原子D. 1molNa 完全反应后失去的电子A. 16g氧气所含的氧原子数为2 N AB. 18g水所含的电子数为NC. 2.4gD. 17g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为氨气所含电子数目为10 N
5、 A0.1 N A3. N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确选项（）A4. 将钠、铁、镁、铝各取0.1mol ，分别投入足量的稀H 2 SO4 中，充分反应后，放出的气体（）A. 钠最多B.一样多C. 铁最多D. 铝最多5. 在 9g 水中投入1.15g金属钠，就所得溶液中H 2 O 分子和 Na物质的量比是（）A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:16. 3.9g Na2O2 溶于 g 水中，才能使每1000 个水分子中溶有1 个 Na；7. A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9；将两种金属单质按物质的量之比3:2 组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H
6、 20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H 2 的物质的量相等；两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简洁整数比为 ；如反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，就A 的摩尔质量是 g/mol ， B 的摩尔质量是 g/mol；课外作业1 . 某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g /cm3 ，用 X 射线讨论该固体的结果说明，在棱长为 110 7 cm的立方体中含有20 个原子，就此元素的相对原子质量最接近（）A. 32B. 65C. 120D. 1502. 某氮的氧化物和灼热的铁4 N x Oy3yFeyFe3O42xN 2的反应进行反应，在一个特定的试验中， 2mol
7、 该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol N 2 和 1mol Fe3O4 ，该氧化物的化学式为（）A. NOB.NO2C.N 2 OD.N 2 O43. 在反应 3Cl 2（）6 KOHKClO 35KCl3H 2 O 中，仍原剂与氧化剂物质的量之比为A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:14. 以下说法正确选项（）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB. 1mol H 2 所占的体积肯定是22.4LC. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4L优秀学习资料欢迎下载D. 标准状况下，28g N 2 和 CO 混合气体，体积约为22.4L5. 在肯
8、定温度下， 物质 W 分解，其反应方程式4WX 3 g 的相对密度为18，就 W 的相对分子质量为（）2Y g ，测得生成物组成的混合气体与H 2A. 27B. 18C. 36D. 1266 H 2和 O2的混合气体，在120 C 和 1.01105 Pa 下体积为aL ，点燃使其反应后复原至原条件，其体积变为bL ，就原混合气体中O2 为（）A. b LB.ab LC.2ab LD.2ba L7P 和 O2 放在两容器中， 掌握不同条件， 分别发生： 4 P3O22 P2 O3（容器 1），4 P5O2P2 O5（容器 2），如在两容器中分别放1mol P 和 1mol O2 ，充分反应后得
9、到P2O3 和 P2 O5 的物质的量之比是（）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:38 用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最终瓶内气体的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻升到肯定高度后，即停止上升，就在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. V mL 4B. V mL 5C. V mL 6D. 无法判定9在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯每杯溶液中都含有mmol 的 H 2SO4，调剂天平使其平稳；然后在一个烧杯中加入ag 铁粉，在另一个烧杯中加入bg 镁粉，充分反应后，天平仍平 衡；试用代数式表示在以下各
10、种情形下，a 与 b 的关系 关系式中可含m；如a 56如a 56如a 56m ， b 24m ， b 24m ， b 24m 时， ；m 时， ；m 时， ；10向某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液100 毫升中加入过量的NaHCO3 溶液生成MCO3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48 升；将滤液加水稀释到250 毫升， 取出 25 毫升恰好与20 毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12 升气体；（ 1）写出 M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3 溶液反应的化学方程式（ 2）要运算金属M的相对原子质量，你认为仍必需供应以下哪项数据？（填标号） A M 的氢氧化
11、物的物质的量的浓度（设为2mol/L ）B M 的碳酸盐的质量（设为39.4 克）C 与 M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充分，不需要补充数据（ 3）依据你的挑选运算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3 溶液中 NaHCO3 的质量一、概念辨析1. 物质的量浓度（ 1）概念：其次章物质的量其次课时物质的量浓度（ 2）符号：（ 3）单位：（ 4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯洁物又可以为混合物，仍可以是指某种离子或分子；2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶优秀学习资料欢迎下载特点 :用途：；容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL 、250mL
12、 、500mL 和 1000mL 等；（ 2）配制肯定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：（ 3）配制物质的量浓度溶液时，应留意的问题：；二、运算公式1. 物质的量浓度的运算nmcVMVN N AV2. c、%、 之间的运算关系c1000% M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系定义符号 表达式质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释（ 1）溶液的稀释： V1p1 W1
13、 %= V2p 2 W2% 或 W液 W1%=（ W液+W水） W2%（溶质的质量守恒） C1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（ 2）溶液混合： C V=C 2V 2+C 1V 1（溶质的质量守恒） ；【例题解析】例 1某无水易溶盐 X, 摩尔质量为 M g/mol, 其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL 蒸馏水 ,配制成密度为 d g/mL, 质量百分浓度为 A%, 物质的量浓度为 Cmol/L 的澄清溶液 .下式表示正确选项A. 0d A%=C MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/W+1000V%例 2 已知 98 的浓 H 2SO4 的浓度为18.4mol L l，就 49 的硫酸溶液的浓度为 A 等于 9.2mol L 1B大于 9.2mol L 1C小于 9.2mol L 1D不能确定【巩固练习 】课堂反馈优秀学习资料欢迎下载1 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、 MgCl 2 溶液、 AlCl 3 溶液与 AgNO 3 溶液反应，产生质量相
