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1、优秀学习资料欢迎下载化工流程试题专项训练出现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由才能考查：猎取信息的才能、分解问题的才能、表达才能学问落点：基本理论、元素化合物、试验综上所述， 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，表达才能立意的命题指导思想，能够综合考查同学各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的才能；所以近年来广东高考该类型题连续显现；（ 09 广东， 22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3 、CaMgCO3 2 、Al 2O3 和 Fe2 O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：预处理分别提纯原料：矿石（固
2、体）分别提纯仍原预处理：酸溶解（表述：“浸出 ”）除杂：掌握溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：掌握条件，调剂PH ，使 Mg2+ 全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 认真分析每步发生的反应及得到的产物 结合基础理论与实际问题摸索 留意答题有模式与要点近几年高考中显现化工流程图题，这类题从工业生产实际动身，设计问题，考察同学分析、解决实际问题才能，在解这类题目时：第一，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出；其次，再精读试题，依据问题去细心讨论某一步或某一种物质；第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯
3、定会影响回答后面的问题；分析流程图需要把握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的；明白流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并摸索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化仍原？溶解度？溶液中的平稳？）；每一步操作进行到什么程度正确？每一步除目标物质外仍产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细节；考察内容主要有：1）、原料预处理2）、应条件的掌握（温度、压强、催化剂、原料配比、PH
4、调剂、溶剂挑选）3）、反应原理（离子反应、氧化仍原反应、化学平稳、电离平稳、溶解平稳、水解原理、物质的分别与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等；2、规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分别操作、除杂试剂的挑选、生产条件的掌握3. 工业生产流程主线与核心优秀学习资料欢迎下载原料预处理产品分别提纯4. 熟识工业流程常见的操作与名词原料的预处理反应条件原料循环利用排 放 物 的 无害化处理溶解通常用酸溶；如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼烧如从海带中提取碘煅烧如煅烧高岭土转变结构，使一些物质能溶解；并使一些杂质高
5、温下氧化、分解研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C 的测定等；掌握反应条件的方法掌握溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀- pH值的掌握；例如：已知以下物质开头沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开头沉淀沉淀完全FeOH3 2.73.7FeOH2 7.69.6MnOH2 8.39.8问题：如要除去Mn2 溶液中含有的Fe2 ，应当怎样做？调剂 pH 所需的物质一般应满意两点：能与 H 反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质；例如：如要除去Cu2 溶液中混有的Fe3 ，可加入 CuO、CuOH 、Cu OH CO等物质来调剂溶液的pH 值2223蒸发、反应时的气体氛围加热的目的加快反应
6、速率或促进平稳向某个方向移动降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平稳向着题目要求的方向移动趁热过滤防止某物质降温时会析出冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解专 项 练 习1. 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2OHnCl 6 n ；本试验采纳铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝；其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，
7、化学组成为：Al 2O3（25% 34%）、SiO2（ 40% 50%）、Fe2O3（ 0.5%3.0%）以及少量杂质和水分；已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且肯定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸；制备碱式氯化铝的试验流程如下：高岭土15%盐酸少量铝粉适量CaCO3煅烧溶解搅拌、过滤调剂溶液 pH在4.2 4.5蒸发浓缩 90 100Al 2 OH nCl6 n优秀学习资料欢迎下载依据流程图回答以下问题：“煅烧”的目的是 ； 3配制质量分数15的盐酸需要200 mL 30 的浓盐酸（密度约为1.15 g cm ）和 g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 ；“溶解”过
8、程中发生反应的离子方程式为 ；加少量铝粉的主要作用是 ；“调剂溶液pH在 4.2 4.5 ”的过程中， 除添加必要的试剂，仍需借助的试验用品是 ； “蒸发浓缩”需保持温度在90 100，掌握温度的试验方法是 ； 2 、 在 已 知 提 取 氯 化 钠 、 溴 、 镁 等 化 学 物 质 的 富 碘 卤 水 中 ， 采 用 下 面 的 工 艺 流 程 生 产 单 质 碘 ：试回答：（ 1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁；（ 2）第步操作中用稀H2SO4 浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的NO 3b.除去未反应的Ic.除去未反应的（ 3）第步操作可供提纯的两种方法是和Fed.除去碱性物质（
9、不要求写详细步骤）；（ 4）试验室检验I2 的方法是；（ 5）甲物质见光易变黑，其缘由是（用化学方程式表示）；（ 6）中溶解银的硝酸应当用硝酸（填浓或稀） ；缘由是；3、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答以下问题：（ 1）水蒸气的作用；（ 2）沉淀 C 的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外，仍可用作 ；（ 3）操作 I 、操作 II 、操作 III 都用到的玻璃仪器是有 ；（ 4）试验室洗涤AlOH 3 沉淀应当如何操作：；（ 5）生产过程中，除NaOH 、H2O 可以循环使用外，仍可以循环使用的物质有用此法制取铝的副产品是 （填化学式） ； （填化学式） ；优
10、秀学习资料欢迎下载答案及解析1、解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al 2O3 利用水解絮凝法转化为产品；再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al 2 O3 不溶于酸，必需经煅烧转变结构；该题经这样分析，题设的 全部问题的答案就在分析之中；答案：转变高岭土的结构，使其能溶于酸； 230；量筒； Al 6H 2Al 3 3H6H 2Fe3 3H2O32OFe2O32O；除去溶液中的铁离子； pH 计（或精密pH 试纸）；水浴加热2 、 （ 1）FeI 2FeCl3（ 2）C（ 3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏（ 4）将 I 2 加在淀粉溶液
11、中，溶液显蓝色（ 5）2AlI= 光2Ag +I2（ 6）稀（ 2 分）削减过程中产生NOx 的量；节生硝酸物质的量3、（1）加热加快反应（2） Fe2 O3颜料；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2 到 3 次即可；（5） CaO和 CO2Fe2O3 和 O2；【基础过关】增强你的自信心！【练 1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答以下问题：（ 1）沉淀 C 的化学式为 ，该 物 质 除了用于金属冶炼以外，仍可用作 ；（ 2）电解熔融的氧化铝时，加入冰 晶 石 的作用是 ；（ 3）操作I 、操作II 、操作III都是
12、（ 填 操 作 名称），试验室要洗涤AlOH 3 沉淀应当在 装置中进行；（ 4）生产过程中，除NaOH 、H 2O 可以循环使用外，仍可以循环使用的物质有 （填化学式） ；用此法制取铝的副产品是 （填化学式） ；（ 5）写出 Na2CO3 溶液与 CaO 反应离子方程式： ；（ 6）如铝土矿中仍含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：（填化学式） ；【练 2】亚氯酸钠（ NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌；以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：优秀学习资料欢迎下载NaClO 3溶解SO2 和空气混合气160g/L NaOHH 2O
13、2H 2O配料稀 H2 SO4ClO 2发生器NaClO 2 .3H 2O吸取塔过滤滤液已知： NaClO 2 的溶解度随温度上升而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2.3H2O；纯 ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全； 160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L ；（ 1） 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为；如要运算该溶液的质量分数，仍需要的一个条件是（用文字说明） ；（ 2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号） ；a将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性；b稀释 ClO 2 以防止爆炸；c将 NaClO 3 氧化成 ClO 2（ 3）吸取塔内的反应的化学方程式为；吸取塔的温度不能超过20，其目的是；（ 4）在碱性溶液中NaClO 2 比较稳固，所以吸取塔中应维护NaOH 稍
