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1、其次课时氧化仍原反应其次课时氧化仍原反应基础过关1. 以下反应属于氧化仍原反应的是 CA. CaO+H2OCaOH2B. CaCO3CaO+C2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O解析:A 、B、D中没有元素化合价变化 , 就均为非氧化仍原反应 , 而 C中 Fe、C元素的化合价变化 , 故只有 C 为氧化仍原反应；2. 高铁酸钾 K 2FeO4 是一种新型、高效、多功能水处理剂；以下反应 可制取 K2FeO4:2FeOH 3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O；对于该反应, 以下说法正确选项 DA. 该反应是置换反应
2、B.钾元素化合价降低C.FeOH3 发生仍原反应D.Cl2 是氧化剂解析:A 项, 反应物、生成物的种类和种数不符合置换反应概念, 不是置换反应 ;B 项, 钾元素化合价反应前后都为 +1 价;C 项, 铁元素化合价由+3 价上升为 +6 价,FeOH 3 发生氧化反应 ;D 项, 氯元素的化合价由 0 价降为 -1 价, 发生仍原反应 , 氯气是氧化剂；3+-2+2+-3+3. 已知: 2Fe +2I2Fe +I 2, Br 2+2Fe2Br +2Fe , 由此可判定有关离子的仍原性从强到弱的次序是B-2+-2+-第 12页A.BrFe IB.IFe BrC.Br - I - Fe2+D.F
3、e2+I - Br-解析: 氧化仍原反应中仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性；由知, 仍原性 I- Fe2+, 由知, 仍原性 Fe2+Br- ；4. 自然界中存在的元素大多以化合态存在 , 而我们在生产生活中需要很多单质如金属铁、单质氯等；试想 , 假如把某元素由化合态变为游离态, 就它 C A. 肯定被氧化B. 肯定被仍原C. 可能被氧化 , 也可能被仍原D. 化合价降低为 0解析: 元素以单质形状 游离态 存在时化合价为 0 价, 元素以化合物形状 化合态 存在时, 化合价有正价和负价之分；当元素由化合态变为游离态时 , 元素的化合价可能上升 , 也可能降低 , 所以可能被氧化 , 也可
4、能被仍原；5. 以下关于氧化仍原反应的表达, 正确选项 BA. 有一种元素被氧化 , 确定有另一种元素被仍原B. 在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化C. 置换反应和复分解反应不行能是氧化仍原反应D. 化合反应和置换反应肯定是氧化仍原反应-解析:A 项, 也可以是同一种元素既被氧化又被仍原, 如 Cl 2+2OH-ClO +Cl +H2O;B 项正确, 例如 CuO+H2Cu+H2O,其中氧元素的化合价就没有转变 ;C 项, 置换反应都是氧化仍原反应 , 复分解反应都不是氧化仍原反应 ;D 项, 置换反应都是氧化仍原反应 , 化合反应不肯定是氧化仍原反应 , 例如 NH3+HClNH4 C
5、l ；6. 以下反应中 , 水作为仍原剂的是 CA. 2Na+2H2O2NaOH+2HB. Cl 2+H2 OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D.SO2+H2 OH2 SO3解析:A 项水中氢元素的化合价降低 , 作氧化剂 ,B、D两项水中氢、氧两元素的化合价没有变化 , 水既不是氧化剂 , 也不是仍原剂；-17.24 mL浓度为 0.05 mol L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02227molL-1 的 K CrO 溶液完全反应；已知 NaSO可被 K CrO氧化为 Na SO,2322724就元素 Cr 在仍原产物中的化合价为 BA.+2B.+
6、3C.+4D.+5-1解析: 指出被仍原的元素是 Cr, 就得电子的物质必是 K2Cr2O7, 失电子的物质肯定是 Na2SO3, 其中 S 元素的化合价从 +4+6; 而 Cr 元素的化合价将从 +6 +n 设化合价为 +n ；依据氧化仍原反应中得失电子守恒规-1律, 有 0.05 mol L 0.024 L 6-4=0.02 mol L 0.020 L 2 6-n,解得 n=3；8. Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4, 而 NaClO被仍原为 NaCl, 如反应中 Na2Sx 与 NaClO的物质的量之比为 116, 就 x 的值为 DA.2B.3C.4D.5解
7、析: 此题考查在氧化仍原反应中利用得失电子守恒进行相关的运算；Na2Sx xNa2O4NaClONaCl得关系式 16- x=162,x=5 ；2+9. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被仍原成 Co , 且 Co2O3、Cl 2、FeCl3、I 2的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是A A.3Cl 2 +6FeI22FeCl 3+4FeI 3B.Cl 2+FeI 2FeCl2+I 2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2 +3H2O3+-2+D.2Fe +2I2Fe +I 22+2+-解析: 由题意知 Co2O3、Cl 2、FeCl3、I 2 的氧化性依次减弱 , 就 I
8、 、Fe 、2+-Cl 、Co仍原性依次减弱； Cl 2 与 FeI 2 反应时应先与 I反应, 再与 Fe3+反应, 故 A不行能发生 ,B 可能发生 ;C 中 Co2O3 氧化性大于 Cl 2 ,D 中Fe氧化性大于 I 2, 均可能发生；10. 以下反应 : 3Cl 2+8NH36NH4Cl+N2; Cu+4HN3O 浓CuNO3 2+2NO2 +2H2 O; 3Cu+8HN3O 稀3CuNO3 2+2NO +4H2O;KClO3+6HCl 浓KCl+3Cl 2+3H2O；其中氧化剂中只有 1/4 被仍原的是 BA. B.只有C.只有D.解析: 反应中 Cl 2 为氧化剂全部被仍原 ,
9、即 3Cl 2 6NH4Cl; 反应中氧化剂是 HNO3, 反应物 HNO3 只有 1/2 被仍原 ,1/2起酸性作用 , 即; 反应中氧化剂是 HNO3 , 反应物 HNO3 有 1/4 被仍原,; 反应中 KClO3 全部被仍原 , 仍原剂 HCl 5/6被氧化,；11. 以下化学反应中电子转移的表示方法正确选项BA. B. C. D.解析: 中“得”与“失”标反了 , 中箭头指反；12. 废切削液中含 2%5%的 NaNO2, 直接排放会造成环境污染 , 下述试剂中能使其转化为无污染的 N2 的是BA.H2O2B.NH4Cl C.NaClD. 浓 H2SO4解析:NaNO2N2 的反应中
10、 ,N 元素化合价由 +3 0, 被仍原, 故所用试剂必需具有较强的仍原性； H2O2 以氧化性为主 ,A 错误;NaCl 仍原性较弱,C 错误; 浓 H2SO4 具有强氧化性 ,D 错误；才能提升13.2021 河北石家庄期中 Cu2S 与肯定浓度的 HNO3 反应, 生成 CuNO3 2 、CuSO4、NO2、NO和 H2O；当产物 nNO2 nNO=1 1 时,以下说法错误选项 BA.1 mol Cu 2S 参与反应时有 10 mol 电子转移B. 参与反应的 nCu2S nHNO3=1 5C. 反应中 Cu2S 作仍原剂D. 产物 nCuNO3 2 nCuSO4=1 1解析:1 mol
11、 Cu 2 S参与反应时有 1 mol 2 2-1+1 mol6-2= 10 mol 电子转移 , 故 A 正确; 由 2Cu2S+14HNO32CuNO3 2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O可知, 参与反应的 nCu2S nHNO3=2 14, 故 B错误;Cu 、S 元素的化合价上升 ,Cu 2S 作仍原剂 , 故 C正确; 由发生的反应可知 , 产物 nCuNO3 2 nCuSO4=1 1, 故 D正确；14. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中 , 有一主要反应 :CuFeS2+3+2+2+4FeCu +5Fe +2S, 反应终止后 , 经处理获得单质硫 x mol ；以下说法
12、正确选项 DA. 反应中硫元素被氧化 , 全部铁元素均被仍原B. 氧化剂是 Fe3+, 氧化产物是 Cu2+C. 反应中转移电子的物质的量为 x molD. 反应终止后 , 测得溶液中三种金属离子的物质的量为y mol, 就原3+Fe 的物质的量为 y-x mol解析:CuFeS2 中 Cu、Fe 均为+2 价,S 为-23+2+2+3+价,+4FeCu +5Fe +2,Fe为氧化剂 ,CuFeS2 为仍原2+剂,S 为氧化产物 , 部分 Fe 是仍原产物 ,A 、B 错误; 生成 x mol 单质硫时转移2x mol 电子,C 错误; 生成 x mol 单质硫, 就参与反应的 Fe3+的物质
13、的2+量为 2x mol, 生成 nCu= x mol,nFe2+= x mol, 溶液中剩余 nFe3+=y-x- xmol=y-3xmol,就原 Fe3+的物质的量 nFe3+=y-3x+2xmol=y-xmol；15. 在反应 2KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H2O中, 氧化剂是, 氧化产物是；试通过运算确定:(1) 氧化产物与仍原产物的物质的量之比是(2) 被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比是；3 如有 73 g HCl被氧化, 电子转移的总数为;产生 Cl 2 的质量为g；解析:KMnO4 中 Mn元素的化合价降低 , 就 KMnO4 为氧化剂 ,MnCl 2 为仍原产物;HCl 中 Cl 元素的化合价上升 , 就 HCl 为仍原剂 ,Cl 2 为氧化产物 , 所以氧化产物 Cl 2 与仍原产物 MnCl2 物质的量之比为 52；16 mol HCl 中有 10 mol被氧化, 有 6 mol 未被氧化 , 就被氧化与未被氧化的HCl 质量之比为 10
