《2011年高中化学 2.2《钠、镁及其化合物》教案 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高中化学 2.2《钠、镁及其化合物》教案 苏教版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2 第2单元 钠、镁及其化合物第2单元 课时1金属钠的性质与应用一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)板
2、书 2NaCl2NaCl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思考与讨论对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。观察与思考1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。板书 一、钠的物理性质(ppt 3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4NaO22Na2O 白色观察与思考2 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。板书 2NaO2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色叙述同样是钠与氧气反应
3、，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。观察与思考3 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。板书 一、钠的物理性质熔点低，97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反应2Na2H2O2NaOHH2思考与讨论通过对实验的讨论，能解决下列问题：1 金属钠为何保存在煤油中？ 2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？ 3解释产生钠与水反应时现象的具体原因。4钠与氧气反应的产物取决于什么？ 5在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）过渡
4、钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？板书 三、钠的用途(ppt 4)1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛 钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。板书 四、氧化钠(ppt 5)1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O练习(ppt 69)1.金属钠应保存在（ ）A.空气中 B.水中
5、C.煤油中 D.密闭容器中答案：C。2.钠应用于电光源是因为（ ）A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反应时产生的现象是（ ）钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。A. B. C. D. 答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）A.等于2.3 B.等于4 C.大于2.3 ，小于4 D.不能确定答案：B。5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）A.锌 B.铁 C.铝 D
6、.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为42.6。第2单元 课时2碳酸钠的性质与应用一、学习目标1掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。二、教学重点及难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。三、设计思路
7、由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。四、教学过程情景导入用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。）板书Na2CO3，俗名：纯碱。 NaHCO3，俗名：小苏打。(ppt 2)活动与探究1取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验
8、。一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 Na2CO3：白色固体，可溶于水。NaHCO3：白色固体，可溶于水。(ppt 2)过渡碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。活动与探究2 在两支试管中分别取23mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。板书二、碳酸钠的化学性质(ppt 3)1能与某些碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2能与某些盐反应Na2
9、CO3CaCl2CaCO32NaCl活动与探究3 组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。板书3能与某些酸反应 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 俗名：小苏打活动与探究4用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。活动与探究5 在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。板书4碳酸钠溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
10、叙述这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。设问碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？思考与讨论学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。设问碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？思考与讨论学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。叙述碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。板书 活动与探究学生根据“活动与探究”中给出的
11、“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。(ppt 5)过渡 我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗？思考与讨论学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。还可能例举出生活中其他的类似现象，比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。过渡碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？叙述 四、碳酸钠的应用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的4050%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工
12、业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。叙述 五、碳酸氢钠的用途(ppt 7)利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。练习(ppt 911)1.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O答案：C。2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是( )A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3
13、B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应答案：BC。3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多答案：C。4.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g第2单元 课时3离子反应一、学习目标1理解强电解质和弱电解质的概念。2学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4掌握离子方程式的书写。二、教学重点及难点重点：1强电解质和弱电解质。2离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。难点：离子方程式的书写。三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方
