工程化学试卷及答案

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1、工程化学试卷及答案 工程化学试卷 一、是非题（用“”、“_”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ T） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ T） 3、 1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ F ） 4、 在压力相同情况下，0.01molkg-1甘油水溶液和b=0.01molkg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ T ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ T ） 6、 BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ F） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H+离子浓

2、度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（D ） A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍 2、298K，稳定态单质的Sm0（ B ） A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm0A、增加O2的分压 B、升温 C、加催化剂 D、减少CO2的分压 4、下列反应（1）N2O4(g) 2NO2(g) K10 1(2)2N2O4(g) NO2(g) K20 (3)2NO2(g) N2O4(g) K30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C） 1 A、K10=K20=K30 B、K10=2K20=2K30 1 C、K30=

3、k101=(k2)2 D、K10=2K20=4K30 015、杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D） A. 等性SP2杂化轨道 B. 不等性SP2杂化轨道 C. 等性SP3杂化轨道 D. 不等性SP3杂化轨道 6、H2PO4-的共轭碱是（ B） A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. OH- 7、根据0（Ag+/Ag）=0.80V, 0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势0值所在的范围为（ D ） A、 大于0.80V B、小于0.34V C、大于0.80V或小于0.34

4、V D、0.34V0.80V 8、用KI溶液和稍过量的AgNO3溶液制备AgI溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ C） A. MgF2?. B. NaCN C. Na2SO4 ?.D. CaCL2 9、若升高温度后，反应的K0值升高，则此反应（A ） A. rHm00 B. rHm00 D. rSm01 B、 Ag(S)+ 2Cl2(g) AgCl(s) C、 Ag(s)+Cl(g) AgCl(s) D、Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（C） A、 HCl B、 H2 C、 HF D 、CO2 12、已知298K时，Zn(S)+ Hg(

5、l)+ 1O2(g)=ZnO(S) rHm0=-351.5KJmol-1 21 O2(g)= HgO(s) rHm0=-90.8KJmol-1 2则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的rHm0为（ D） A 、 442.3KJ/mol B 、260.7KJ/mol C 、442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO3的Ksp=4.96_10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的 CaCl2溶液中的溶解度S是（ A） A 、4.96_10-6 moldm-3 B、 4.96_-8moldm-3 C、 4.96_1

6、0-5 moldm-3 D、 7.04_10-3 moldm-3 14、配离子Ag（NH3）2+的空间构型为（ B ） A、 四面体 B、直线型 C、V型 D、八面体 15、在Pt(en)22+中，Pt的氧化数和配位数分别为（C ） A、+2 和2 B、+4和 4 C、+2和 4 D、+2和 2 16、在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（ D ） A 、8 B、 4+lg2 C 、4+2 D、4+lg2 17、配合物KCrCl4(NH3)2的名称是（ A） A、四氯二氨合铬（）酸钾 B、二氨四氯合铬（）酸钾 C、 四氯二氨合铬（）酸钾 D、二氨四氯合铬（）酸钾 18、由于镧系收

7、缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ B ） A、 Se和La B、Nb和Ta C、Fe、Co和Ni D、Cr和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C） A、 HeNeAr B、 HFHClHBr C、 CH40 A 、0(Ag(NH3)2+/Ag) B、0 (Ag(CN)2-/Ag) C、 （AgI/Ag） D 、0(Ag+/Ag) 三、填空 1、 Ag2CrO4的Ksp=9.0?10,AgCl的Ksp=1.56?10,在含有0.01 moldm 0 -12 0 -10 -3 的Na2CrO4和0.10moldm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是

8、2、 在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势 3、 胶粒是由 、 和 组成的 4、 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量 子数不同的各个原子轨道，能量 这些轨道称为 轨道 5、 已知Fe(CN)63-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。（Fe的原子序数为26） ?Br20 6、 已知碱性溶液中，Br元素的标准电极电势图为：2Br1O- ?.07V?1? 2Br- 可发生歧化反应的物质是 0.45V 7、 NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按 顺序递减，沸点按 顺序递减 8、反应的摩尔自由能变，标准平衡常数次反

9、应商之间的关系式为 ，此式称为化学反应的等温方程式。若反应处于平衡状态，则Q= 四、计算题 1、 今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中；另一为20g未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（M（C6H12O6）=180g/mol） 2、 要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc3H2O固体溶于300cm3 0.50moldm-3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？ （M（NaAc3H2O）=136g/mol;PKa0(HAc)=4.75） 3、 向1.0dm3的0.1 moldm-3 Ag(NH3)2+溶液中加入KBr

10、固体（设溶液体积不变），使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀？（Ks0Ag(NH3)2+=1.6?107） 4、 判断反应 2Fe2+I2 2Fe3+2I-进行的方向，已知 C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0.001mol/dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3, 0(Fe3+/Fe2+)=0.77V, 0 (I2/I-)=0.535V。 工程化学试卷答案 一、 1、2、3、_4、5、6、_ 二、 1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、A 10、B 11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、D 17、

11、A 18、B 19、C 20、D 三、 1、Cl- 2、增大，减小 3、胶核，电位离子，吸附层反离子 4、相同，简并 5、d2sp3 6、Br2 7、AsH3PH3NH3;NH3AsH3PH3 Q0K，K0 8、rGm=RTln四、计算题 1、 m(C6H12O6)/M(C6H12O6)200?10kg?1?3?m(未知物)/M(未知物)500?10kg?3?3M(未知物)?20g?180g.mol?200?10kg500?10?3.6g?3 ?400g.mol?1 2、 PH?pk0a(HAc)?lg1M(NaAc.3H2O)3?0.50m(NaAc.3H2O)5?4.75?lg0.5m(N

12、aAc.3H2o) 136?0.3 m(NaAc.3H2o)?36.4g 3、 设平衡时C(Ag+)=_mol.dm-3 Ag?2NH3?Ag(NH3)? C _ 2_ 0.1-_ ks?Cr,eAg(NH3)?2Cr,eAgCr,e(NH3)71.6_10?0.1?_(2_)?320.1?_?0.1mol.dmQc(AgBr)?Cr(Ag)Cr(Br)?1.2_10_0.1?1.2_10?3_?1.2_10即Cr,eAg?1.2_10?3?3?4Qc(AgBr)?Ksp(AgBr)能生成沉淀 4、 ?(Fe/Fe)?(Fe/Fe)?0.0257vln?(I2/I)?(I2/I)?3?2?3?2?3?2?Cr(Fe)Cr(Fe)2?3?.77v?0.0257v_ln0.001?0.592v0.02572(0.001)E?(I/I)?(Fe/Fe)?0.713?(Fe/Fe2?3?ln12?0.713V2?)?0.592?(Fe/Fe)?0.121v 3?2?