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1、化学竞赛怎么学一、第一，要清晰化学竞赛的考试形式及流程化学竞赛主要分为四个阶段，预赛、初赛、决赛、国赛四个阶段；预赛各省不同，一般在4-5月，也有在 8 月底 9 月初；省内预赛，各省化学会自主命题，内容在高中范畴内，笔试，有客观题和主观题，获得省级决赛（国家初赛）的资格；有的省没有这个环节；一般在所在城市进行考试；考察无机、有机和部分结构内容；分为一卷和二卷，一卷内容偏高考，一卷分数占主要；二卷为省赛水平；初赛每年 9 月中旬举办，省级决赛（国家初赛省级赛区），中国化学会命题，全国统一试卷，内容涉及大一、大二的部分学问，笔试，只有主观题；成果在省内前40名左右可以获得省级一等奖，之后仍有许多
2、二、三等奖；省内前几名可获得国家决赛的资格，会集训；一般在所在省份的省会进行考试；笔试主要考察有机和无机，也会有分析化学、结构化学的内容，有时会有物理化学的内容；决赛来年春节前的冬令营期间进行，国家级决赛（冬令营），笔试试验，可获得国家级一、二、三等奖，可以获得保送资格，成果好的可以是北大、清华等国内一流名校，其他的也可以被保送到985 工程、 211 工程等重点高校；每年在一个特定的城市进行考试；分为笔试和试验，难度比国赛稍低；省队选拔的考试成果和省赛的成果综合进行排名，一般选10-14人进入省队；部分训练资源相对较差的省市可能会少于10 人；如：甘肃、贵州、广西等；国赛每年 3 月集中培训
3、约3 周，之后会再选拔出国家队成员，集训后参与国际的化学奥林匹克竞赛（ IChO ），去猎取金牌；中国每年的国家队都是成果最好的，每年都获得好多块金牌；一般在国外考试；然后一般就不是高校挑选你，而是你挑选哪个大学了；国赛考试分为理论考试和试验考试；国赛理论考察内容为无机、有机、分析、结构和物化，相比省赛难度更高，题目更加复杂；试验考察内容为合成一种物质，然后再去测定它的纯度；一般来说，理论占60% ，试验占 40% ，综合起来最终评定国赛成果和名次；二、其次，化学竞赛考什么现行中学化学教学大纲、一般高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求，高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基
4、本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本学问等）也是化学竞赛的内容；初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点；决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高；初赛基本要求1 、有效数字在化学运算和化学试验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字.数字运算的约化规章和运算结果的有效数字 .试验方法对有效数字的制约.2 、气体抱负气体标准状况（态）.抱负气体状态方程 .气体常量 R.体系标准压力 .分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利
5、定律）.3 、溶液溶液浓度 .溶解度 .浓度和溶解度的单位与换算.溶液配制 （仪器的挑选） .重结晶方法以及溶质 / 溶剂相对量的估算 .过滤与洗涤 (洗涤液挑选、洗涤方式挑选 ).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的挑选.胶体.分散相和连续相 .胶体的形成和破坏 .胶体的分类 .胶粒的基本结构 .4 、容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的挑选 .以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA 为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的运算 .分析结果的精确度和精密度.5 、原子结构核外电子的运动
6、状态:用 s、p 、d 等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.6 、元素周期律与元素周期系周期.118族.主族与副族 .过渡元素 .主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径 .s、p 、d 、ds 、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系 .对角线规章 .金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属） .主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体.铂系元
7、素的概念 .7 、分子结构路易斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨道理论对简洁分子（包括离子）几何构型的说明.共价键 .键长、键角、键能 .键和 键.离域 键.共轭（离域）体系的一般性质 .等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相像相溶规律 .对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）.8 、协作物路易斯酸碱.配位键 .重要而常见的协作物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应 .重要而常见的协作反应.协作反应与酸碱反应、 沉淀反应、 氧化仍原反应的关系（定性说明） .协作物几何构型和异构现象的基本概念和
8、基本领实.协作物的杂化轨道理论 .用杂化轨道理论说明协作物的磁性和稳固性.用八面体协作物的晶体场理论说明 Ti(H2O)63+的颜色 .软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱.9 、分子间作用力范德华力、 氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系.10 、晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的运算.点阵（晶格）能 .配位数 .晶体的积累与填隙模型.常见的晶体结构类型：NaCl 、CsCl、闪锌矿（ ZnS ）、萤石（ CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等.11 、化学平稳平稳常数与
9、转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积 .利用平稳常数的计算.熵（纷乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系.12 、离子方程式的正确书写.13 、电化学氧化态 .氧化仍原的基本概念和反应式的书写与配平.原电池 .电极符号、电极反应、 原电池符号、 原电池反应 .标准电极电势 .用标准电极电势判定反应的方向及氧化剂与仍原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀 .电化学腐蚀 .常见化学电源 .pH 、络合剂、沉淀剂对氧化仍原反应影响的说明.14 、元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、稀有气体 .钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡
10、元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶物 .氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分别方法.制备单质的一般方法.15 、有机化学有机化合物基本类型烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化 .异构现象 .加成反应 .马可尼科夫规章 .取代反应 .芳环取代反应及定位规章.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的 R、 S 构型判定 .糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质
11、、结构特点及结构表达式.16 、自然高分子与合成高分子化学的初步学问（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）.决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加以下内容,数学工具不涉及微积分.1 、原子结构四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p 、d 原子轨道轮廓图及应用.2 、分子结构分子轨道基本概念.定域键键级 .分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、 一氧化氮分子的结构和性质的懂得及应用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸取光谱的说明.超分子的基本概念 .3 、晶体结构点阵的基本概念.晶系.依据宏观对称元素确定晶系.晶系与晶胞外形的关系.十四种空
12、间点阵类型.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别.正值晶胞 .布拉格方程 .4 、化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、标准熵及有关运算.反应的自由能变化与反应的方向性.吉布斯 - 亥姆霍兹方程及其应用 .范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平稳常数.平稳常数与温度的关系.热化学循环 .相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其应用.5 、稀溶液的通性（不要求化学势）.6 、化学动力学基础反应速率基本概念.速率方程 .反应级数 .用试验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关运算（速率常数、半衰期、碳-14 法断代等） .阿累尼乌斯方程及运算（活化能的概
13、念与运算； 速率常数的运算； 温度对速率常数影响的运算等）.反应进程图 .活化能与反应热的关系.反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平稳假设和稳态假设） .离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例.催化剂及对反应的影响（反应进程图）.多相反应的反应分子数和转化数.7 、酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH 运算.利用酸碱平稳常数的运算 .溶度积原理及有关运算.8 、Nernst方程及有关运算 .原电池电动势的运算.pH 对原电池的电动势、 电极电势、氧化仍原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化仍原反应方向的影响.用自由能运算电极电势和平稳常数或反之.9 、协作物
14、的晶体场理论化学光谱序列.协作物的磁性 .分裂能、电子成对能、稳固化能.利用协作物平稳常数的运算.络合滴定 .软硬酸碱 .配位场理论对八面体协作物的解释.10 、元素化学描述性学问达到国际竞赛大纲二级水平.11 、自然界氮、氧、碳的循环.环境污染及治理、生态平稳、绿色化学的一般概念.12 、有机化学描述性学问达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分） .13 、氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与 RNA.14 、糖的基本概念 .葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉 .15 、有机立体化学基本概念.构型与构象 .顺反异构（ trans- 、 cis- 和 Z- 、E-构型） .对映异构与非对映异构.endo- 和 exo-.D,L构型.16 、利用有机物的基本反应对简洁化合物的鉴定和结构推断.17 、制备与合成的基本操作用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH 、温度、颜色等）对试验条件进行掌握.产率和转化率的运算 .试验室安全与事故紧急处置的学问与操作.废弃物处置 .仪器洗涤与干燥 .实验工作台面的支配和整理
