《控制变量研究影响反应速率的因素2021》由会员分享，可在线阅读，更多相关《控制变量研究影响反应速率的因素2021（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、控制变量研究影响反应速率的因素1 (2021 唐山一中高三月考) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH 固体H 2O NH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体 NaNO 3 固体 KCl 溶液A BCD2(2021 宜城一中高三第一次月考)对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s) O2(g)=CO2 (g)下列说法错误的为 ()A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率 C增加压强可以加快化学反应速率0.1 mol L1D增加木炭的量可以加快化学反应速率 3为了探究温度.不活泼金属杂质对锌与
2、稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(Zn)/gV(H2SO4)/mL温度 / m(CuSO 4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推断合理的为 ()A 根据该实验方案得出反应速率大小可能为 B选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t 25 C根据该方案，可以探究浓度.温度.固体接触面积对反应速率的影响D待测物理量为收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大4 (2021 安阳一中高三十模) 影响化学反应速率的因素有：浓度.压强.温度.催化剂等；下列有关说法不正确的为()A 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速
3、率B增大浓度能加快化学反应速率，原因为增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数5 (2021 江苏清江中学高三下学期月考)已知反应 2N 2O5 (g)4NO 2(g) O2(g)的分解速率表达式为v 正 k 正cm(N2O5)，k 正为与温度有关的常数， 340 K 时实验测得的有关数据如下：t/min1234c(N2O5)(molL ) 10.1330.0800.0570.040v 正(mol L min 1 1)0.04660.0280.0200.014下列有关叙述不正确的为()A 340 K 时，速率表达式中m 1B 340 K 时，速率表达式中k 正 0.35 min 1 1，就 v
4、C 340 K 时，若 c(N O )0.100mol L25正 0.035 mol L 1min1D若 t 2 min 时升高温度，就 m 不变， k 正减小6在容积固定的容器中发生反应：CO(g) 2H 2(g)CH 3OH(g)H0 ，各物质的浓度如表所示：浓度c(CO)/c(H 2)/c(CH 3OH)/ 1C温度升高使化学反应速率加快的主要原因为增加了单位体积内活化分子总数D催化剂能加快化学反应速率主要原因为降低反应所需的能量时间0 1mol L0.81mol L1.6mol L02 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min下列说法不正确的为()0.30.60.52
5、A 24 min 内用 H表示的平均反应速率为0.3 mol L 1 1minB. 达到平衡时， CO 的转化率为 62.5%C. 反应在第 2 min 时改变了条件，可能为加入了催化剂D. 反应在第 2 min 时改变了条件，可能为增加了H2 的浓度分析实验数据所得出的结论不正确的为()A 增大 c(CH 3 COCH 3)， v(Br 2)增大B实验和的 v (Br 2 )相等C增大 c(HCl) ， v (Br 2)增大D增大 c(Br 2) ， v(Br 2)增大8 (2021 北京门头沟 5 月模拟 )某小组以醋酸为例探究弱酸的性质；(1) 实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影
6、响；设计实验方案如表，表中cmolL；1编号酸的种类酸的浓度 /mol L1酸的体积 /mL镁条质量 /g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤： a.检查装置 (如图 )的气密性后，添加药品；7某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3Br 2 CH 3COCH 2Br HBr) 来研究反应物浓度与反应速率的关系；反应速率v(Br 2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定；在一定温度下，获得如下实验数据：实验初始浓度 1c/mol L溴颜色消失所需序号CH 3COCH 3HClBr2时间 t/s0.800.200.001 02901.600.200.001 01450.8
7、00.400.001 01450.800.200.002 0580b反应开始后，；c将所记录的数据转化为曲线图(如图 )；写出 05 min 醋酸.盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： ；(2) 实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中；待测物理量测定方法量取 25.00 mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1 NaOH 标准溶液装入，滴定至终点，记录数据；重复滴定2 次 9.用酸性 KMnO 4 溶液与 H 2C2 O4 溶液反应来探究影响化学反应速率
8、的因素： .实验前先用酸性 KMnO 4 标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：MnO 4 H2C2O4Mn 2 CO2H2O(1) 配平上述离子方程式；(2) 滴定时 KMnO 4 溶液应盛装于( 填“酸式”或“碱式”)滴定管中；.探究影响化学反应速率的因素实验H2C2O4 溶液酸性 KMnO 4 溶液温度编号 1浓度 /mol L0.10体积 /mL2.0 1浓度 /mol L0.010体积 /mL4.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1) 探究温度对化学反应速率影响的实验编号为 ( 填编号，下同 )；(2) 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编
9、号为 ；.测得某次实验 (恒温 )时溶液中 Mn 2物质的量与时间关系如图所示，请解释“ n(Mn 2 )在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因： ；答案精析1. A2. D固体粉碎增加接触面积，加快反应速率，A 正确；升高温度，加快反应速率，B 正确；增大压强，相当于增大气体浓度，加快反应速率，C 正确；固体或纯液体的浓度视为常数，因此增加木炭的量，反应速率不加快，D 错误； 3C实验 和 为为了探究温度对反应速率的影响，此时 t 40；实验 和 为为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验 和为为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响；由分析可知， A.B.D 三项均错误； 4
10、B5.D6. D 直接根据表格计算出2 4 min 内 v (CO) 0.15 molL 1 min 1，再换算出v(H 21) 0.3molL 1 min 1， A 正确；达到平衡时CO 的转化率为 0.5 mol L 100% 62.5% ，B 正确； 0.8 mol L 1由表中数据可知， 0 2 min 内 c(CO) 0.2 mol L 1，就 c(H 1,2) 0.4 molL 1，故 x 1.2 mol L24 min 内各物质的物质的量浓度改变量大于0 2 min 内的改变量，由此可见化学反应1速率增大，故改变的条件为加入了催化剂， C 正确；2 4 min 内，c(CO) 0
11、.3 mol L，c(H2)2也正好为 0.6 mol L 1，故 2 min 时没有增加 H的浓度， D 错误； 7. D8. (1) 1.0每隔 1 min 记录一次生成 H2 的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管 H 的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液 pH 9. .(1)256H2108(2)酸式.(1) 和(2)和.Mn 2 对该反应有催化作用解析 .(1) 高锰酸根离子中 Mn 元素的化合价从7 价降低到 2 价，草酸中 C 元素的化合价从 3 价升高到 4 价，根据得失电子守恒， 配平反应为 2MnO 4 5H2C2O4 6H2=2Mn 10CO2 8H 2O；(2)高锰酸钾的氧化性强，所以不能用碱式滴定管，易腐蚀碱式滴定管的胶管，所以用酸式滴定管盛放高锰酸钾；.(1) 探究温度对反应速率的影响时，必须满足除了温度不同以外， 其他条件必须完全相同，满足条件的为 和 ；(2)探究反应物浓度对化学反应速率的影响，反应温度.溶液体积必须完全相同，满足条件的只有 和 ； .根据反应2MnO 4 5H2C2O4 6H=2Mn2
