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1、第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = NNA 。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM 。3气体摩尔体积（1）定义
2、：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol1。（2）标准状况下，Vm22.4 L?mol1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = VVm 。4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于11
3、00 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反
4、应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。学习笔记学习笔记3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）3一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数
5、越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金
6、属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物 生成物E1E2 反应吸收能量；E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2C Si + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaO CaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 2Al2O3铝在
7、氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3?H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总
