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1、烃的燃烧规律和分子式的确定复习 1.甲烷、乙烯、苯的燃烧产物都是什么？2.烃燃烧的化学方程式：CxH y + (x+y/4)O 2 xco2 + y/2H 2O一烃 (C xH y)的燃烧规律1. 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多 。例 1： 等物质的量的 CH 4,C2H 4,C2 H6,C3H4 ,C3H 6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？练： 1mol 气态烃 (CxHy) 完全燃烧耗 3mol 氧气则 A.x=2,y=2Bx=2,y=4C.x=3,y=6D.x=3,
2、y=82. 等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于对质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。质量相同的两种烃， x / y 越大产生 co2 越多；若 x / y 相等的两种烃等质量，则产生的产生的CO 2 和 H 2O 分别相同。延伸 : 最简式相同的两种烃以任意比混合，只要总质量一定，则产生的CO2 是什么关系？氢原子数相同的两种烃以任意比混合，只要总物质的量一定，则产生的H 2O 是什么关系？例 2： 等质量的 CH 4, C 2H4, C2H 6, C3H 4, C 3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？3. 燃烧前后气体的体积大小变
3、化规律?烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100），则：?y=4 时，反应前后的体积不变；?y4 时，反应后气体体积 反应前气体体积?y4 时，反应后气体体积 4 时, V0 ； y4 时， V0烃燃烧后，若生成的水为液态（温度低于100） , V=x (1+x+y/4) = （ y/4 + 1, ） 0练习：1. CH 4, C2H2, C2H4, C2H 6 ,C3H4, C3H 6 完全燃烧，反应后温度为120 ，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？42. 在压强一定，温度150 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（
4、）A 、CH 4B、C2H6C、C2H 4D、 C2H 2二、分子式的确定1. 根据相对密度确定例 3： 某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的36 倍，试确定该烷烃的分子式。练习： 某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2 倍，测得含碳量为85.7，试求该烃的分子式。2. 根据烃的燃烧通式确定例 4： 某烃 0.1mol 完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到 NaOH 溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。练习： 某烃 11g 完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L ，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求， 该烃的分子式3、平均法、例 5： 两
5、种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得 0.15 mol CO 2 和 3.6 g H 2 O，下列对混合气体的说法正确的是（）A 一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯C一定没有乙烷D一定有乙炔练习：标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L ，完全燃烧后生成4.05g 水和 6.6gCO2 ，该烃的组成为A CH4 、C2H4B C2H6 、C2H4C CH4、 C3H6D C2H6 、C3H64.商余法确定分子式原理：对于任意的烃（CxHy ），其相对分子量为M=12x+y ，则 M/12=x+y/12, 显然， x 为商（ C 原子数目）， y 为余数（ H 原子数目）。从而推断
6、出烃的分子式。例 6： 下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44B.42C.54 D.128练：相对分子量为72 的是什么烃呢 ?5. 最简式法例 7、 某烃中碳和氢的质量比是24:5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L ，其分子式为（）A 、C2H 6B、C4H10C、C5H8D、 C7H 86. 摩尔质量法【练习】：1.两种气态烃以一定比例混合,在 110时 a L 该混合烃与 b L 足量的氧气混合 ,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体总体积是 (a+b) L 。则下列各组混合烃中可满足此条件的是（） CH 4 、C2H4 CH 4 、 C3H 6 C2H 4
7、 C3H4 CH 4、C2H 2 C2H 2、 C3H6A. B. C. D. 2.3 种气态烃混合物 VmL 和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了2VmL 。若所有气体体积均在 25， 1.01 105Pa 下测定，则这3 种烃的组合不可能是（）。A.CH 4、C2H 4、C3H 4B.C 2H 6、C3H 6、C4H 6C.C2H 2、C2H 6、 C3H 8D CH 4、C2H 6、C2H23.10 mL 某种气态烃，在 50 mL O 2 中充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL 的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定），则该气态烃不可能是（）。A. 乙烷B
8、. 丙烯C.丁炔 （ C4H 6）D. 丁烷4.A 、B 是两种有机物，无论A 、B 以何种比例混合。只要二者的物质的总质量一定，完全燃烧时生成的CO2 的量也一定，下列结论正确的是（）。A A 、B 的最简式一定相同BA 、B 中碳元素的质量分数必相同C A 、B 一定是同系物D A 、B 一定是同分异构体5、某种有机物 8.8g 完全燃烧后得到 CO2 为 22g， H2O 为 10.8g ，则此有机物的最简式为（）A 、C5H 10OB、C5H12OC、C5H12O2D、C4H 10O6、某有机物 CxHyOz 完全燃烧时需O2 的物质的量是该有机物的x 倍，生成 CO2 和 H2O 的
9、物质的量之比为1:1。该有机物分子中 x、y、z 的关系是（）A 、x=y=zB、x=2y=zC、x=y=2zD、x=1/2y=z7、常温下，将气态烷烃、烯烃按体积比5:1 混合，混合气体是相同条件下等质量H2 体积的 1/16，则混合气体的组成为（）A 、甲烷、乙烯B、甲烷、丁烯 C、乙烷、丙烯 D、丁烷、丁烯8、某有机物完全燃烧只生成CO 2 和 H2O，其物质的量之比为2:3，则下列说法中正确的是（）A 、此有机物一定含有C、H、O 3 种原子B、此有机物的分子中， C、H 原子的个数比一定为1:3C、此有机物一定是乙烷D、不能确定此有机物中是否含有O 原子9、某气态烃 0.5mol 能
10、与 1molHCl 完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl 2 取代，则此气态烃可能是（）A 、CH CHB、CH 2=CH 2C、CH CCH 3D、CH 2=C(CH 3)210、某气态烃 10mL 与 50mL 氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL ，一氧化碳和二氧化碳各 20mL （各气体体积均在同温同压下测定），该烃的分子式为（）A 、C3H 8B、C4H6C、C3H6D、 C4H 811. 常温常压下， 50mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL 。则三种烃可能是（）A 、CH 4、C2H 4、 C
11、3H 4 B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH 4 、C2H 6、C3H 8D、C2H 2、C2H4、C2H612. 燃烧某混合气体，所产生的CO2 的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO 2 的质量，该混合气体是（）A 丁烯、丙烷B 乙炔、乙烯C乙炔、丙烷D乙烷、环丙烷13.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）A C3H4 和 C2H 6B C3H6 和 C3H 8OCC3H 6O2 和 C3H8 OD C3H8O 和 C4H 6O214.m mol C 2H 4 跟 n mol H 2 在密闭容器中反应，当该反应(可逆 )进行到一定程度时，生成p mol C 2
12、H 6。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2 和 H2O，所需氧气的物质的量是（）A.(3 m+n/2)molB.()molD.(3 m+n+2p)molC.()mol15 .在标准状况下， 10 mL 某气态烃在 80 mL 氧气中充分燃烧后，恢复到标况，所得气体的体积为60 mL ，该烃可能是A 乙烷B丙烷C丙烯D丁烯16、25某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25，此时容器内压强为开始时的一半， 再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（）A C2H 4B C3H6C C2H6D C3H 817. 某种有机物 3g，充分燃烧后，生成6.6gCO2 和
13、0.2molH 2 O，此种有机物的蒸气对氢气的相对密度为30（同温同压下），求此有机物的分子式。18. 一定量甲烷与 O2 反应 ,得到的产物中有 CO 、CO 2、O2 和水 ,且 CO 与 CO2 物质的量之比为 4:3,混合气体质量为49.6 g,将混合气体通过浓H2SO4 后,浓 H 2SO4 增重 25.2 g ,则混合气体中 CO2 的质量为19. 完全 .燃烧 8.6 某液态烃，产生 13.44L 二氧化碳（标准状况）和12.6g 水此烃蒸气对氢气的相对密度为43,求此烃的化学式，并写出结构简式。答案： 1.C 2.B 3.CD 4.B 5.B 6.D 7.C 8.BD 9.C 10.D 11.AD 12.B 13.BD 14.A 15.BD 16.AD 17.C3H8O 18.13.2g19.C6H14CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3 CH2 CH(CH3)CH2 CH3CH3 CH(CH3) CH2 CH2 CH3CH3 CH(CH3) CH (CH3 )CH3CH3 C(CH3) 2CH2 CH3
