《2018版高考化学-专题18 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学-专题18 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目 录 Contents,考情精解读,考点1,考点2,A.知识全通关,B.题型全突破,C.能力大提升,考法1,考法2,考法4,考法3,方法1,考情精解读,考纲解读,命题趋势,命题规律,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。,知识体系构建,考纲解读,命题规律,命题趋势,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,知识体系构建,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,考纲解读,命题规律,1.热点预测高考中主要以盐类水解为载体
2、考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等,通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡,题型为选择题和非选择题,分值约为46分。 2.趋势分析预计在今后的高考中,以典型元素化合物为载体,将盐类水解的知识与弱电解质的电离平衡、离子共存和溶液酸碱性等知识结合起来考查是命题的主要方向。,命题趋势,知识体系构建,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,考纲解读,命题规律,返回目录,命题趋势,知识体系构建,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,知识全通关,考点1盐类水解,继续学习,1.概念 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解
3、质的反应。 特别提醒 盐类水解的条件 (1)盐必须能溶于水或易溶于水。 (2)构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子,如CO32-、CH3COO-、HS-或Al3+、NH4+ 、Fe3+等。 2.实质,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,3.特点 (1)可逆:盐的水解反应绝大多数是可逆反应。盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应,即“盐+水 酸+碱”。 (2)微弱:通常盐类水解的程度很小,一般无沉淀析出,无气体放出。 (3)吸热:水解反应是中和反应的逆反应,中和反应放热,水解反应吸热。 (4)符合化学平衡移动原理。 4.盐类水解方程式的书写 (1)书写形式: 一般
4、情况下盐类水解的程度较小,应用“ ”连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或挥发性物质不加 “”或 “”符号。 如Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,HS-+H2O H2S+OH-。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,(2)书写规律: 多元弱酸阴离子分步水解,应分步书写水解的离子方程式。因为第一步水解程度较大,一般只写第一步水解的方程式。 如Na2CO3的水解分两步,第一步为CO32-+H2O HCO3- +OH-, 第二步为HCO3- +H2O H2CO3+OH-。 多元弱碱阳离子的水解方程式不要求分步书写。如AlCl3的水解方程式为 Al3+3H2O Al(
5、OH)3+3H+。 能完全水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用“ ”“”“”等。 如AlCl3与NaHCO3溶液混合发生水解的离子方程式为 Al3+3 HCO3- Al(OH)3+3CO2。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,返回目录,规律总结 盐类水解的离子方程式可用通式表示为R-+H2O HR+OH-,Rm-+H2O H+ +OH-(分步水解); R+H2O ROH+H+,Rn+nH2O R(OH)n+nH+(“一步到位”)。 5.影响因素 (1)内因:盐本身的性质,构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱(或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱),水解程度越大,溶液的碱性(或酸性
6、)越强。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,考点2沉淀溶解平衡,继续学习,1.含义 在一定温度下,当难溶电解质的饱和溶液中,固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时,即达到沉淀的溶解平衡状态。 2.沉淀溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的离子 3.特点 (1)逆:溶解和沉淀互为可逆过程。 (2)动:动态平衡,溶解速率和沉淀速率不等于零。 (3)等:v溶解=v沉淀0。 (4)定:平衡状态时,溶液中各种离子的浓度不变(即溶液达到饱和状态)。 (5)变:改变影响沉淀溶解平衡的条件,使v沉淀 v溶解 ,平衡发生移动,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,4
7、.溶度积常数 (1)定义 一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,电解质电离出的各离子浓度幂的乘积为一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。 (2)表达式 对于一般的溶解平衡: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq), Ksp= c(An+)mc(Bm-)n。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,特别提醒,继续学习,(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动,并不能改变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小,改变反应所需的离子浓度,可使反应向着所需的方向转化
8、。 (4)只有组成相似的物质(如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3),才能用Ksp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。 (5)Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化,需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,(3)溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。 QcKsp:溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡; Qc=Ksp:溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态; QcKsp:溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直
9、至溶液饱和。,返回目录,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,题型全突破,考法1 盐类水解规律以及酸式盐溶液酸碱性的判断,继续学习,考法透析 1.盐类水解的规律 (1)难溶不水解,有弱才水解;无弱不水解,越弱越水解;都弱都水解,谁强显谁性;同强显中性,都弱不一定。如:,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,(2)组成盐的弱碱阳离子(Mx+)水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸阴离子(Ay-)水解使溶液显碱性。 (3)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN的强,则对应的相同浓度的强碱弱酸盐溶液中,CH3COO-
10、的水解程度比CN-的弱,后者的碱性较强。 (4)相同条件下的水解程度:正盐相应的酸式盐,如CO32-HCO3-。 (5)相同条件下的水解程度:相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4+的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,2.酸式盐溶液酸碱性的判断 判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现。 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性,如: NaHSO4 Na+H+SO4 2- (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小
11、。 电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3溶液中: HCO3 - H+CO3 2-(次要) HCO3 - +H2O H2CO3+OH-(主要) 使c(OH-)c(H+),溶液呈碱性。 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦呈碱性。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液中: HS- H+S2-(主要) HS+H2O H2SO3+OH-(次要) 使c(H+)c(OH-),溶液显酸性。 同理NaH2PO4溶液亦显酸性。,注意,(1)盐类发生水解后,其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况,如弱酸弱碱盐CH3COO
12、NH4水解后,其水溶液接近于中性。 (2)因相互促进水解不能大量共存的离子组合: Al3+与HCO3-、CO32-、 Al O2- 、 Si O32- 、HS-、S2-、ClO-; Fe3+与HCO3- 、 CO32- 、Al O2- 、Si O32- 、ClO-; NH4+与Si O32- 、 Al O2- 。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,特别提醒: N与CH3COO-、HC虽能发生相互促进的水解反应,但程度较弱,能大量共存。 Fe3+在中性条件下已完全水解。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,【考法示例1】,继续学习,下列有关叙述正确的是
13、 A.常温下,pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中:c(Na+) D.向CH3COOH溶液中加少量水稀释, 增大,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,解析由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),以及c(H+)c(OH-),可知c(Na+),C项错误;向CH3COOH溶液中加少量水稀释,促进CH3COOH的电离,CH3COOH的物质的量减小,H+的物质的量增大,所以减小,D项错误。 答案A,返回目录,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,考法2 盐类水解的应用,继续学习,考法透析1.盐类水解的应用,高考帮化学
14、专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,继续学习,2.蒸干盐溶液所得物质的判断规律 (1)考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液,因其分解,所得固体应是CaCO3。 (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液,因Na2SO3易被氧化,所得固体应是Na2SO4。 (3)弱酸阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得到原物质,如Na2CO3等。 (4)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq) CuSO4(s);盐溶液水解生成易挥发性酸时,
15、蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,【考法示例2】,继续学习,下列有关问题与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH,A. B. C. D.,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,解析NH4Cl和ZnCl
16、2均为强酸弱碱盐,溶液中N与Zn2+均发生水解反应,溶液显酸性,可以除去金属表面的锈; HC与Al3+发生相互促进的水解反应,产生CO2,可作灭火剂;草木灰的主要成分为K2CO3,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而二者不能混合施用;Na2CO3溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3,将瓶塞与瓶口黏合在一起,因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;CuCl2溶液中存在水解平衡:CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Cu(OH)2固体;Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+,且没有引入杂质,与盐的水解无关。 答案D,继续学习,高考帮化学 专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,【考法示例3】,列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是 A.FeCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3D.FeSO4,解析Fe3+水解,生成Fe(OH)3,且氯化氢易挥发,导致蒸干时得到Fe(OH)3固体,再灼烧后Fe(OH)3分解生成Fe2O3,所以最终得到的固体是Fe2O3,故A项不能得到;KHCO3
