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1、宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题相对原子质量: C 12 H 1 O 16第卷 (共50分)一、单选题(每小题2分,共50分)1下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A酚类OHB羧酸COOHC醛类CHODCH3OCH3酮类O2CH3COOH分子中CH3及COOH中碳原子的杂化类型分别是( )Asp3、sp2Bsp3、spCsp2、spDsp2、sp33下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )ACa2:1s22s22p63s23p6 BF:1s22s23p6CP:最外层电子排布图为 DCr:1s22s22p63s23p63d44s24下列说法或
2、有关化学用语的表达正确的是( )A在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的价电子轨道表示式:C因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素5是一种无色剧毒气体,其分子结构和相似,但键的键能比键的键能小。下列说法错误的是( )A分子呈三角锥形 B分子是极性分子C的沸点低于,因为键的键能小D分子的稳定性低于分子,因为键的键能大6与NO3-互为等电子体的是( )ASO2BBF3CCH4DNO27下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A碘和氯化钾B金刚石
3、和蓝矾C二氧化硅和干冰D冰和冰醋酸8短周期元素的离子:aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构,下列关系中不正确的是( )A质子数:cdbaB还原性:Y2-Z-C氧化性:W3+ X+D半径:Y2-Z-X+W3+9用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构,两个结论都正确的是( )A直线形;三角锥形BV形;三角锥形C直线形;平面三角形DV形;平面三角形10现有三种元素其基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A最高正化合价:B第一电离能:C电负性:D原子半径:11下列说法正
4、确的是( )A分子晶体中只存在非极性共价键B原子晶体中只存在共价键C物质溶于水时不会断裂化学键D含阳离子的晶体一定含有阴离子12关于晶体的叙述中,正确的是( )A原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体13下面的排序不正确的是( )A晶体沸点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4 B离子键由大到小:NaFNaClNaBrC熔点由高到低:NaMgAl D硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅14试根据学过的知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四
5、种晶体熔点的高低顺序可能是( )AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl15“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子,其结构与相似,关于羰基硫的说法正确的是( )A比例模型:B结构式:C共用电子对都偏向碳D是含有极性键的非极性分子16下列化学用语正确的是( )A乙烷的结构简式:C2H6 B丙烷分子的比例模型为:C2-甲基-1-丁烯的键线式: D四氯化碳分子的电子式为:17下列各组化合物中,化学键类型和晶体类型均相同( )ASiO2与SO2BH2O2与Na2O2CNH4Cl与KClDH2O与
6、H2S18下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )ASO2BCH4CCl2DHBr19下列物质都是固体,其中不是晶体的是( )橡胶 石墨 水 干冰 冰醋酸 石蜡 玻璃ABCD20下列晶体按面心立方进行紧密堆积的是( )A干冰、NaCl、金属铜BZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅DZnS、NaCl、金属镁21下列有机物的命名正确的是( )A2-乙基丁烷B1,4-二甲苯C3-甲基-2-丁烯D3,3-二甲基丁烷22下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的( )A丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B丙烯分子存在非极性键C丙烯分子有6个键,1个键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线
7、上23下列叙述错误的是( )A甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应B烷烃中除甲烷外,很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去C分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃D甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸24设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A17g羟基所含有的电子数目为7NA B标准状况下,22.4L甲醛(HCHO)含有氢原子数为2NAC1mol苯分子中含有的双键数目为3NA D28g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA25下列有关叙述正确的是( )A在分子中含有1个手性C原子B氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中C碘
8、单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大第卷 非选择题(共50分)二、填空题26.(共5分)下列各组物质:AO2和O3 BC和C CCH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3D 和 E 和 (1) 组两物质互为同位素; (2) 组两物质属于同系物;(3) 组两物质互为同素异形体; (4) 组两物质互为同分异构体;(5) 组两物质是同一物质。(共10分)(1)键线式表示的分子式 。(2) 中含有的官能团的名称为 。(3)丙基的2种结构简式 。(4)用系统命法写出下列物质名称 27.(7分)如图所示表
9、示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分:(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同) ,其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等;(2)代表石墨的是 ,每个正六边形占有的碳原子数平均为 个;(3)代表NaCl的是 ,代表CsCl的是 ,每个Cs与 个Cl紧邻。.(共8分)第A、A原元素组成的化合物GaN、GaP等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似,砷化镓是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。(1)砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为 。(2)基态As原子的核外电子排布式为 。(3)第一电离
10、能:Ga As(选填“”或“)。(4)AsCl3分子的立体构型为 ,其中As原子轨道的杂化类型为 。(5)在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,在四大晶体类型中,GaN属于 晶体(6)GaF3的熔点高于1000,GaCl3的熔点为77.9,其原因是 。三、元素或物质推断题(12分)28已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素,E与D同主族,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。(1)基态E原子的价电子排布图 。(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用
11、元素符号表示)。(3)中心原子杂化轨道的类型为 杂化;的空间构型为 。(4)化合物B2A4中含有键与键的个数比为 。(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低 (用化学式表示),理由是 (用文字表达)。(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子,则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 ,若相邻C原子和F原子间的距离为acm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示)。四、原理综合题(共8分)29为了测定某有机物A的结构,做如下实验:将4.4g该有机物完全燃烧,生成 0.2mol CO2和3.6g水;用质谱仪测定其相对分子质量,得如图1的
12、质谱图;A的核磁共振氢谱如图2:试回答下列问题:(1) 有机物A的相对分子质量是 (2) 有机物A的分子式是 (3) 有机物A的实验式是 (4) 红外光谱上发现A有COOH和2个CH3则有机物A的结构简式 答案1-25 BAABC BDABB BACCB CDBAA BBBBA26.D 4 E 2 A C 8 B D A C E 27 . (1)C6H14 (2) 酯基、(酚)羟基 (3)CH2CH2CH3、CH(CH3)2 (4) 2-甲基戊烷 (5) 4甲基2戊烯 (1)GaAs (2)Ar3d104s24p3 (3) (4)三角锥形 sp3 (5) 4 原子 (6)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体28(1) (2) NOC (3) sp2 正四面体