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1、吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题注意事项：1、 本试卷答题总分 100分 时间 90分钟。2、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。第卷(选择题共 50分)1、 选择题：本大题共20题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向
2、激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（） A. B. C. D. 3.某元素简化电子排布式为Xe4f86s2，其应在( ) A. s区 B. p区 C.d区 D.f区 4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A B C1s2 D 5.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是() AHNO2 BHClO4 CHClO3 DH2SO3 6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ) A. K+1s22s22p63s23p6B. F 1s22
3、s22p5C. S2-1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p67.下列表示式错误的是（）A.Na的价电子排布式：3s1 B.Na的电子排布式：1s22s22p63s1 C.Na+的结构示意图： D.Na+的轨道表示式： 8.关于氢键，下列说法不正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键9. 下列能级中轨道数为5的是( )A.s B.p C.d D.f10.下列叙述正确的是（）A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含有极性键又含
4、有非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键11.下列物质中含有手性碳原子的是（）ACCl2F2 B C DCH3CH2OH12.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）ANO2、NO2+、NO2- BCO2、N2O、N3-CCO32-、NO3-、SO3 DN2、CO、CN-13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断一定正确的是()R的最高正价为3价 R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A. B C D14.下列分子中的
5、中心原子杂化轨道的类型相同的是ASO3与SO2 BBF3与NH3 CBeCl2与SCl2 DH2O与SO215.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）APCl3 BH3O+ CHCHO DPH316.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价： 17.科学家发现铂的两种化合物a和b如下，实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A.a和b属于同一种物质B.a
6、和b互为同分异构体C.a和b的性质完全相同D.a和b的空间构型都是四面体18. 下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）A.AgCl B.Cu(OH)2 C.AgOH D.Fe（OH）3 19. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHBe（OH）220.在Mg、Al、Si、P四种元素中，第一电离能最小的是（ ）A. Mg B. Al C. Si D. P第卷(非选择题共 50 分)2、 非选择题：本题包括 6 小题，共 50 分。21. （8分）.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63
7、s23p63d104s24p1 (1)该元素的原子序数是_。 (2)该元素属第_周期第_族。 (3)该元素的价电子排布式是_。.(1)写出Cu核外电子排布式_，位于元素周期表的_区。 (2)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为_（用分数表示）。22.(10分)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1。试解答下列各题：(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n_；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_种伸展方向，原子轨道呈_形。(2)元素X的名称是_；它的氢化物的电子式是_；该氢化物分子结构呈_形，其中X原子的VSEPR模型为_；该氢化物分子可以与H+以_结合成阳离子，该阳离子与Cl-可
8、以形成_化合物。 23.（8分）.有以下物质：HFCl2H2ON2C2H4(1)只含有极性键的是_。(2)只含有非极性键的是_。(3)既有极性键又有非极性键的是_。(4)只含有键的是_。(5)既有键又有键的是_。(6)属于极性分子的是_。(7)属于非极性分子的是_。.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_(填选项字母)。A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键 24.（7分）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。(1) Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。(2)在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子
9、是_。(3)氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。 25.（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2Cl+Cl Cl+H2HCl+H H+Cl2HCl+Cl 反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递
10、变规律。下列有关说法正确的是_a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。卤素单质键能大小与键长的关系为：_26.（9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。
11、元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_；_X(N)_。(2)推测X值与原子半径的关系是_，体现了元素性质的_变化规律。(3)某有机物结构简式为，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？_(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值X1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_。(5)预测元素周期表中，X值最小的元素位置_(放射性元素除外)。化学答案1-5 ADDBB 6-10CDACD 11-15 CABAC 16-20 ABDCB21.(1)31 (2)四 IIIA(3) 4s24p1 . (1) Ar3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1 ds (2) 4/5（2分）22(1)2 2p 3 哑铃/纺锤（2）氮 三角锥形 四面体 配位键 离子23.(1)(2)(3)(4)(5) （6）
