山东省威海市九年级上学期化学第一次月考试卷解析版

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1、九年级上学期化学第一次月考试卷九年级上学期化学第一次月考试卷 一、单项选择题一、单项选择题 1.分类法是化学学习的重要方法之一。以下各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是 A. 生铁、氢氧化铜、冰水混合物B. 液氧、硫酸钡、粗盐 C. 天然气纯碱、石油 D. 钙 片、氯化镁、海水 2.某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同，这种混合物不可能是 A. 食盐水B. 黄泥水 C. 空 气D. 不锈钢 3.75%的医用酒精是指每 100 体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇可以杀死新型冠状病毒，以下说法 错误的选项是 A. 该医用酒精中的溶剂是水B. 该医用酒精是均一的，稳定的 C.

2、100g 该医用酒精中含乙醇 75gD. 乙醇和水混合后的体积小于二者体积之和 4.用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管、中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。 以下药品符合该实验现象的是 A. 固体氢氧化钠和水B. 硝酸铵和水C. 镁条和稀盐酸D. 大理石和稀 盐酸 5.煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。以下过程 与上面所述原理不相似的是 () A. 用洗涤剂洗碗B. 用水除去衣服上的汗渍 C. 用汽油除去衣服上的油污D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉 6.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A. 量筒、烧

3、杯、漏斗、玻璃棒B. 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C. 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D. 玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 7.在 20时，刘冰同学向 100g 水中依次参加 NaCl 固体，充分溶解。实验过程如以下列图，以下说法错 误的选项是() A. 20时，NaCl 的溶解度为 36gB. 图中溶液的溶质质量为 40g C. 图中的溶液是饱和溶液D. 图和图中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等 8.以下物质属于酸的是() A. CH3COOHB. SO2C. NH3H2OD. NaHCO3 9.以下变化中有一种变化与其它三种变化不同的是 A. 浓盐酸翻开瓶塞，瓶口形成白雾B. 浓硫酸敞口放

4、置，溶液质量增加 C. 盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜D. 滴有酸酞的氢氧化钠溶液中参加木炭后红色消 失 10.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，以下试剂中能够用来区分两种溶液的是. A. 锌粒B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液D. 氢氧化 钠溶液 二、填空题二、填空题 11.从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成以下物质，写出它们的化学式： 1酸_； 2碱_； 3盐_； 4氧化物_ 12.硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。 1浓硫酸常用作枯燥剂因为它具有_，浓盐酸因为有_而要密封保存。 2写出稀硫酸与下类物质反响的化学方程式。 和镁条的反响：_。 和碳酸钠溶液反响：_。 和氯化钡

5、溶液反响：_。 上述反响中属于复分解反响的有_；属于酸的共同性质的有_ (填编号)；不同的酸性质差异 的原因_。 3盐酸的以下用途中,不能用硫酸代替盐酸的是_。(填编号) 金属外表除锈制造药物氯化锌除去氯化钠中的少量碳酸钠 4某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是_，为除 去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_色。 这是因为(用化学方程式表示)_；不一会儿，又看到溶液中有_的现象，这是因为铁钉局部 溶解(用化学方程式表示)_。 13.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 下表是硝酸钾的局部溶解度数据。 温度()

6、204060 80 溶解度(g/100g 水)110169 由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而_ (选填“变大或“变小)。 60时硝酸钾饱和溶液 中，溶质与溶剂的质量比为_，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_。 探究 20时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与参加水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅 拌，现象如以下列图 坐标图中，符合实验结果的描点可能是_(选填编号)。 取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如以下列图实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。 40时，甲的溶解度_(选填“大于“等于或“小于)乙的溶解度。根据本实验结果,能否判断 4080间甲、乙哪种物质

7、的溶解度变化随温度影响更大_(选填“能或“不能)。 三、简答题三、简答题 14.以以下列图 1 是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线。答复以下问题： 1t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 2P 点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_。 3t2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别参加 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，那么烧杯 a 中溶解的物质是_填“甲或乙，所得溶液的质量为_g。 4当甲中含有少量的乙和丙甲、乙、丙相互间均不发生化学反响时，可采用_填“降温 或“蒸发结晶的方法提纯甲物质。 5以下说法正确的选项是_填

8、字母序号。 A 将甲物质的溶液由 t3降温到 t2，一定有晶体析出 B 将甲物质的饱和溶液由 t2升温至 t3时，其溶质质最分数增大 C 将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙 D 将 t3三种物质的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙 四、实验题四、实验题 15.某同学配制 50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如以以下列图所示，答复以下问题： 1配制溶液的正确操作顺序为_填序号，下同，其中操作错误的选项是_。 2图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。 3量水时选用的量筒的量程最适宜的是_填序号，读数时视线要与量筒内_保持水

9、平。 4取上述溶液 10g 加水_g，可稀释得到 3%的 NaCl 溶液。 5假设该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_填序号。 五、计算题五、计算题 16.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品， 为测定该样品中碳酸钙的质量分数， 取样品 6g 粉碎成 粉末状置于烧杯中， 向其中参加 10%的稀盐酸并不断搅拌， 恰好不再有气泡产生时(杂质不与稀盐酸反响)， 共用去稀盐酸 36.5g反响的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1用质量分数为 36%的浓盐酸 100g 配制成所需 10%的稀盐酸，需参加水的质量为_g 2计算样品中碳酸钙的质量分数(结果保存到

10、 0.1%) 答案解析局部答案解析局部 一、单项选择题 1.【解析】【解答】混合物由多种物质组成，如：空气、自然界的水、溶液等，纯洁物由一种物质组成， 单质是由同种元素组成的纯洁物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。A、生铁是合金，属于混合 物，氢氧化铜属于碱，冰水混合物是同种物质，属于纯洁物，不符合题意， B、符合题意， C、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，不符合题意， D、钙片的主要成分是碳酸钙，属于混合物， 故答案为：B 【分析】一种元素组成的纯洁物即为单质；由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物为盐；含 有不同种物质的即为混合物。 2.【解析】【解答】解：A、食盐水属于溶液

11、是均一、稳定的混合物，故 A 错； B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故 B 正确； C、由于分子在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故 C 错； D、不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，故 D 错 应选 B 【分析】根据“各成分彼此完全混合，处处相同，来分析答复此题，黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定 3.【解析】【解答】A. 只要溶液中含有水，水即为溶剂，该医用酒精中的溶剂是水，故说法正确，不符 合题意； B. 溶液都均一、稳定，故该医用酒精是均一的，稳定的，故说法正确，不符合题意； C. 100 体积该医用酒精中含乙醇 75 体积，故说法错误，符合题意；

12、 D. 由于分子之间有间隔，乙醇和水混合后的体积小于二者体积之和，故说法正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】医用酒精是溶液，属于混合物，具有均一性，稳定性。 4.【解析】【解答】A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起； 一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故 A 符合题意。 B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，观察到气球不会鼓起来；B 不符合题意。 C、镁条和稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，C 不符合 题意。 D、大理石和稀盐酸反响生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，D 不符 合题意

13、。 故答案为：A。 【分析】气球胀大的原因是密闭容器中有气体生成或固体在溶解过程中放出了热量，或者物质反响过程中 放出热量，据此分析 5.【解析】【解答】A、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污，与上述原理不相似； B、汗渍能溶于水，与上述原理相似； C、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似； D、碘能溶于酒精，与上述原理相似； 故答案为：A。 【分析】根据“甲胺溶于乙醇可判定是利用“溶解而除去，据此分析。 6.【解析】【解答】量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时用到烧杯、玻璃棒，分析所给的选 项可以知道选项 D 是正确的； 应选 D 【分析】根据用浓盐酸配制一

14、定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制通 过答复此题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤和所用到的仪器的理解和记忆 7.【解析】【解答】A、从图可以看出，20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，因此 20时 NaCl 的溶解度为 36g，故说法不符合题意； B、由 A 分析可知，20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，向 100g 水中参加 40g 氯化钠，最多溶 解 36g，因此图中溶液的溶质质量为 36g，故说法符合题意； C、由 A 分析可知，20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，图中溶液是 100g 水中溶解 36g 氯化 钠

15、得到的，是饱和溶液，故说法不符合题意； D、由上分析，图和图中 NaCl 溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等100%，故说法不符合 题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据溶解度的概念分析 B、根据溶液是由溶质和溶剂组成分析 C、根据饱和溶液的概念分析 D、根据溶质质量分数的计算方法分析 8.【解析】【解答】A. 乙酸电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，故符合题意； B. 二氧化硫是由 S、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸，故不符合题意； C. 氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故不符合题意； D. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故

16、不符合题意。 故答案为：A。 【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。 9.【解析】此题考查的是化学变化和物理变化的判别，空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法。化 学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别 是否有新物质生成，据此分析判断。 A、浓盐酸翻开瓶塞，瓶口形成白雾，是浓盐酸的挥发性造成的，没有新物质生成，属于物理变化； B、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳发生反响生成碳酸钙，有新物质 生成，属于化学变化； D、滴有酸酞的氢氧化钠溶液中参加木炭后红色消失，是利用了木炭的吸附性，没有新物质生成，属于物 理变化。 应选 C。 10.【解析】【解答】A、锌粒和稀盐酸、稀硫酸都能反响，放出氢气，不能区分，A 不符合题意； B、 氯化钡溶液和稀盐酸不反响， 氯化钡溶液和稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸， 可以区分， B 符合题意； C、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能区分，C 不符合题意； D、氢氧化钠溶