2018年高考江苏卷化学试题

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1、1 绝密启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本卷满分为 120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题 卡一并交回。 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写 在试卷及答题卡的规定位置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是 否相符。 4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需 改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米 黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作

2、答一律无效。 5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个 选 项符合题意。 1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是 A. 光合作用B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积 【答案】 C 【解析】分析：A 项，光合作用消耗CO2；

3、B 项，自然降雨时H2O 会与少量 CO2反应生成 H2CO3，不会引起 CO2含量的上升； C 项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然 气中都含 C 元素， 燃烧后生成CO2；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥 状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物 活动消耗 CO2，有利于碳酸盐沉积。 2 详解： A 项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中 CO2含量下降； B 项，自然降雨时 H2O 会与少量 CO2反应生成 H2CO3，不会引起 CO2含量的上升

4、； C 项，化石燃料指煤、石 油、天然气，煤、石油、天然气中都含C 元素， C 元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会 引起大气中CO2含量上升； D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐 矿物及其集合体， 通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗 CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中 CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引 起大气中 CO2含量上升，答案选 C。 点睛：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。 2. 用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl 中的相关微粒 ，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原

5、子 ： B. HCl 的电子式 ： C. NH 3的结构式 ： D. Cl - 的结构示意图 ： 【答案】 C 【解析】 分析：A项，中子数为 8的氮原子的质量数为15；B项，HCl 中只含共价键； C项， NH3中含 3 个 N-H 键； D 项， Cl -最外层有 8 个电子。 详解 ：A 项，中子数为8 的氮原子的质量数为15， 表示为，A 项错误； B 项，HCl 中只 含共价键， HCl 的电子式为，B 项错误； C 项， NH3中含 3 个 N-H 键， NH3的结构式 为， C 项正确； D 项， Cl -最外层有 8 个电子， Cl -的结构示意图为 ，D 项错误；答案选 C。

6、 点睛： 本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它 们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离 子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO 3受热易分解 ，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大 ，可用于制光导纤维 C. Al 2O3是两性氧化物 ，可用作耐高温材料 3 D. CaO 能与水反应 ，可用作食品干燥剂 【答案】 D 【解析】分析：A 项， NaHCO3能与 HCl 反应， NaHCO 3用于制胃酸中和剂； B 项， SiO2传 导光的

7、能力非常强，用于制光导纤维；C 项， Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D 项， CaO 能与水反应，用于食品干燥剂。 详解： A 项， NaHCO3能与 HCl 反应， NaHCO3用于制胃酸中和剂， NaHCO3用于制胃酸中 和剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系； B 项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤 维， SiO2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C 项， Al2O3的熔点很高，用 作耐高温材料，Al 2O3用作耐高温材料与 Al 2O3是两性氧化物没有对应关系； D 项， CaO 能 与水反应，用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与CaO 与水

8、反应有对应关系；答案选D。 点睛： 本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性 质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现 “ 让学生学习真实、有用的化学 ” 的课程理 念。 4. 室温下 ，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol L -1 KI 溶液 ：Na +、K+、ClO- 、OH - B. 0. 1 mol L -1 Fe2(SO4)3溶液 ：Cu 2+、NH 4 + 、NO3-、 SO42- C. 0. 1 mol L -1 HCl 溶液 ：Ba 2+、K+、CH 3COO - 、NO3- D. 0. 1 mol L -1 N

9、aOH 溶液 ：Mg 2+、Na+、SO 4 2- 、 HCO3- 【答案】 B 【解析】分析 ：A 项， I -与 ClO-发生氧化还原反应； B 项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互 间不反应； C 项，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项， Mg 2+、HCO 3 -都能与 OH- 反应 。 详解 ：A 项， I-具有强还原性，ClO -具有强氧化性， I-与 ClO -发生氧化还原反应 ， I-与 ClO - 不能大量共存； B 项， 在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存； C 项， CH 3COO - 能与 H +反应生成 CH3COOH ，

10、在 HCl 溶液中 CH3COO -不能大量存在； D 项， Mg 2+、HCO 3 - 都能与 OH -反应， Mg2+、HCO 3 -与 OH-不能大量共存；答案选 B。 点睛 ：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子 间不能大量共存的原因有： 离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D 项； 离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项；离子间发生双水解反应，如 Al 3+与 HCO 3 - 等； 离子间发生络合反应，如Fe3+与 SCN -等； 注意题中的附加条件。 4 5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装

11、置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I - 的 Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I - 后的 Cl2尾气 【答案】 B 【解析】分析 ：A 项，灼烧碎海带应用坩埚；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I - 的溶液； C 项， MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热； D 项，尾气Cl2应用 NaOH 溶液吸收。 详解 ：A 项，灼烧碎海带应用坩埚， A 项错误； B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I -的溶液 ，B 项正确； C 项， MnO 2与浓盐酸常温不反应， MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加 热， 反应的化学方

12、程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2 +2H2O，C 项错误； D 项，Cl2在 饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl 溶液吸收尾气Cl2，尾气 Cl2应用 NaOH 溶 液吸收 ，D 项错误；答案选B。 点睛 ：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2的实验室制备，解答时要明 确实验的目的 、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。 6. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向 FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液 ，溶液显红色 B. KAl(SO 4) 2 12H2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. NH 4Cl 与 Ca

13、(OH)2混合加热可生成 NH 3 D. Cu 与 FeCl3溶液反应可生成CuCl 2 【答案】 A 【解析】分析 ：A 项， NH4SCN 用于检验 Fe 3+；B 项， KAl （SO 4）2 12H2O 溶于水电离出的 Al 3+ 水解形成 Al （OH）3胶体 ；C 项， 实验室可用NH4Cl 和 Ca（OH）2混合共热制NH3；D 项， Cu 与 FeCl3溶液反应生成CuCl2和 FeCl2。 5 详解 ：A 项，FeCl2溶液中含 Fe2+， NH4SCN 用于检验 Fe 3+，向 FeCl 2溶液中滴加NH4SCN 溶 液，溶液不会显红色，A 项错误； B 项， KAl （

14、SO4）2 12H2O 溶于水电离出的 Al 3+水解形成 Al（ OH）3胶体 ，离子方程式为 Al 3+3H 2OAl （OH）3 （胶体）+3H +，B 项正确 ；C 项， 实验室可用NH4Cl 和 Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 +2H2O， C 项正确；D 项， Cu与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2 和 FeCl2，反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D 项正确；答案选A。 点睛 ：本题考查Fe 3+的检验、盐类的水解、 实验室制氨气的原理、Cu 与 FeCl3的反应，熟练 掌握

15、典型物质的性质和化学反应是解题的关键。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应 ：CO3 2- +CaSO4CaCO3+SO4 2- B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液 ：I - +IO3 - +6H + I2+3H2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH) 3反应 ：3ClO - +2Fe(OH)32FeO4 2- +3Cl - +4H +H 2O D. 电解饱和食盐水：2Cl - +2H + Cl2 + H2 【答案】 A 【解析】分析 ：A 项，饱和Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3；B

16、 项，电荷不守恒，得失电子不守恒； C 项，在碱性溶液中不可能生成H +； D 项， 电解饱和食盐水生成NaOH 、H2和 Cl2。 详解 ：A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的 离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A 项正确 ；B 项，电荷不守恒，得失电子不 守恒 ，正确的离子方程式为5I -+IO 3 -+6H+=3I 2+3H2O，B 项错误 ； C 项， 在碱性溶液中不可能 生成 H +，正确的离子方程式为 3ClO -+2Fe（OH） 3+4OH -=3Cl-+2FeO 4 2-+5H 2O， C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl -+2H 2OCl2 +H2 +2OH -，D 项错误；答案选 A。 点睛 ：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行： 从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等 ； 从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从