中考化学复习方案考题训练(十三)物质的溶解性练习(新版)鲁教版含答案

《中考化学复习方案考题训练(十三)物质的溶解性练习(新版)鲁教版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习方案考题训练(十三)物质的溶解性练习(新版)鲁教版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、考题训练 (十三)_物质的溶解性 夯 实 基 础 1已知 20 时，氯化钠的溶解度为36 g 。此时， 20 g 水中最多能溶解氯化钠的质量为( ) A 36 g B 3.6 g C7.2 g D10 g 2现有一杯20 的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A加硝酸钾 B 充分搅拌 C恒温蒸发水 D 升高温度 3在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( ) 图 K131 4 【2016龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( ) A过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 C用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D实验

2、结束后所得到的白色固体为氯化钠 5硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( ) 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大 B 60 时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为1121 C 20 时， 10 g 水中加入5 g 硝酸钾充分溶解后再加入5 g 水，前后溶质的质量分数不变 D将溶质质量分数为28% 的硝酸钾溶液从60 降温至20 ，没有晶体析出 6. 图 K132 【2016北京】甲、乙的溶解度曲线如图K132所示。下列有关说法不正确的是( ) A t2时，甲的饱

3、和溶液中溶质和溶剂的质量之比为25 B t2时，乙的饱和溶液降温到t1后，溶液仍饱和 C t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等 7某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K133 所 示，请回答： 图 K133 (1)t 1时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_。 (2)t1时碳酸钠溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数_( 填“变大”“变小”或“不变”) 。 (3) 除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是_。 8 【2016南宁】根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下

4、列问题。 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO 313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10 时，氯化钠的溶解度是_g。 (2) 硝酸钾的溶解度随温度的升高而_； 与硝酸钾相比较， 氯化钠的溶解度受温度变化影响_( 填“较 大”或“较小” ) 。 (3)20 时，在100 g 水中加入40 g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ( 不考虑水分蒸发) ，所得溶 液是 _( 填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) 。 (4) 在 2030 的某温度时

5、，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x) 相同， x 的取值范围是_。 能 力 提 升 1 【2017邵阳】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤 中的一些做法正确的是( ) A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 2 【2017济宁】酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分， 结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( ) 常见酸、碱、盐的溶解性表( 20 ) OH NO3 Cl SO4 2 CO3 2 C

6、a 2 微溶溶微不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C Ca(OH)2、CaSO4和 CaCO 3的溶解度都大于1 g D Ca 2、NO 3 、Cl三种离子在溶液中能大量共存 3 【2017本溪】甲、乙两种固体物质( 均不含结晶水) 的溶解度曲线如图K134 所示，请回答下列问题。 图 K134 (1)P 点的含义是 _ 。 (2) 若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是_。 (3) 将 M点的甲溶液转变为N点的甲溶液可采取的方法是_( 写一种即可 ) 。 (4) 将 t3时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，对所得溶液的叙述正确的是_( 多选 ) 。 A

7、溶剂质量：甲乙 B析出晶体质量：甲乙 C溶质质量分数：甲乙 4 【2017郴州】海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多物质，如：氯化钠、镁等。图K13 5 就是利用海水提取氯化钠的大致过程： 图 K135 (1) 图中是 _( 填“蒸发池”或“冷却池”) 。 (2) 析出晶体后的母液是氯化钠的_( 填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) 。 (3) 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤： . 溶解； ._( 填操作名称 ) ； . 蒸发。 上 述 三 个 步 骤 中 ， 用 到 的 同 一 种 玻 璃 仪 器 的 名 称 是 _ ， 该 玻 璃 仪 器 在 步 骤 中 的 作 用

8、是 _。 (4) 提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下： 母液 氢氧化钙 反应 氢氧化镁 加入试剂 X 反应 氯化镁金属镁 该过程中反应的基本反应类型是 _ ； 写出反应的化学方程式为_。 5海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。 (1) 通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等 ) 。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得 精盐的步骤是溶解过滤蒸发计算产率等。 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还 可以采取的操作是_。 下列操作可能导致精盐产率偏高的是_( 填字母 )

9、。 a食盐没有完全溶解即过滤 b过滤时液面高于滤纸边缘 c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2) 海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。图K136 是从海水中获得氯化镁溶液的流程。 图 K136 在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 _ 。 上述过程中试剂A与沉淀 B发生的是中和反应，则试剂A是_( 填名称 ) 。 6 【2017绥化】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图K137 所示。 图 K137 (1) 粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_( 填仪器名称 ) 。 (2) 粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质： a适量的盐酸

10、； b稍过量的Na2CO3溶液； c稍过量的Ba(OH)2溶液。 利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_( 填字母 )。 (3) 向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第步反应的化学方 程式： _ _ 。 (4) 第步 Mg(OH)2与盐酸的反应 _( 填“是”或“不是” ) 中和反应。 参考答案 | 夯实基础 | 1 C 2 D 解析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度 不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，与是否充分搅拌无关；恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变；溶解 度受温度

11、的影响较大，升高温度，能改变硝酸钾的溶解度。 3 C 4 B 解析 过滤时用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需要漏斗；蒸发结束后，应将蒸发皿 放在石棉网上冷却；要用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上；粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去， 实验结束后所得到的白色固体中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等杂质。 5D 解析 某温度下饱和溶液的质量分数为 溶解度 溶解度 100 g 100% ， 20 时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数 为 31.6 g 31.6 g 100 g 100% 24% 28% ，所以溶液从60 降温至20 ，会有晶体析出。 6 C 解析 t 2时，甲物质

12、的溶解度是40 g， 所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40 g100 g25； 降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和；t1时，甲、乙两种饱和溶液的 质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定；t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液分 别从 t2降温到 t1，两溶液中溶质质量分数相等。 7 (1) 氯化钠(2) 不变(3) 降温结晶 8 (1)35.8 (2) 增大较小 (3) 不饱和溶液(4)36.0 36.3 g | 能力提升 | 1 A 解析 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸发时，

13、蒸发 皿中有大量固体析出时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；计算产率时，精盐要放在滤纸上进行称量，不 能直接放到托盘天平的托盘上。 2 C 3 (1)t 2时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2) 蒸发溶剂 ( 或蒸发结晶 ) (3) 增加溶质 ( 或恒温蒸发溶剂) (4)B 、C 4 (1) 蒸发池 (2) 饱和溶液 (3) 过滤玻璃棒引流 (4) 复分解反应Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 解析 (1) 氯化钠的溶解度受温度的影响不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中是蒸发池。(2) 析出晶体 后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。(3) 实验室除去粗盐中难溶性杂

14、质的主要实验步骤有：溶解、过 滤、蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在步骤( 过滤 ) 中的作用是引流。(4) 反应： 氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复 分解反应；反应将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的化学方程式是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。 5(1) 三层滤纸间歇加热b (2) MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2 盐酸 解析 (1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边；为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还 可采用间歇加热的方法。食盐若没有完全

15、溶解即过滤，则产率会减少；过滤时液面高于滤纸边缘，会有不溶性物质 进入滤液，使产率偏高；器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，会使产率偏低。(2) 海水中含氯化镁，加入石 灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2。 试剂 A与沉淀 B氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水，则试剂A为盐酸。 6 (1) 玻璃棒(2)cba (3)2NaHCO3= Na2CO3CO2 H2O (4) 是 解析 (1)粗盐的提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤，每步都需要用到玻璃棒，溶解时用于搅拌以加速食盐的溶解，过 滤时用于引流，蒸发时用于搅拌以防止液体局部过热而引起液体飞溅。(2) 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，由于反应中加入药品都过量，故碳酸钠要在氢氧化钡之后加， 即碳酸钠不仅要除去氯化钙，还要除去过量的钡离子，而最后要用盐酸将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去，加入 的顺序是 cba。(3) 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO 3= Na2CO3CO2 H2O。(4) 中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是 中和反应。