《山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三10月月考化学试题(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三10月月考化学试题(解析版)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三第一次月考试题化学卷 可能用到的原子量： H:1 N:14 C:12 S:32 O:16 Na:23 Cl35.5 Fe:56 Mn:55 Ag:108 Ba:137 Cu:64 第 I 卷（共 51 分） 一、选择题（每小题3 分，共 17 小题，共 51 分） 1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )。 A. 电解熔融态的Al2O3、12C 转化为 14C 都属于化学变化 B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. SiO2、NO2 、 Al 2O3都属于酸性氧化物 【答案】 B 【解析】 12C 转化为14C
2、 不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小； NO2 不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 2.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C. HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D. 电解 NaCl 溶液得到22.4 L H2( 标准状况 ) ，理论上需要转移 NA个电子 (NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】 B 【解析】 试题分析： AHC1O 是弱酸， NaClO 是次氯酸与碱发生反
3、应产生的盐，属于强电解质，错误；B向沸水 中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得Fe(OH)3胶体，正确； CHCl 溶液和 NaCl 溶液均 通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl 断裂的是共价键，NaCl 断裂的是 离子键。因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，错误；D 电解 NaCl 溶液得到22.4LH2（标况）， 其物质的量是1mol ，属于理论上需要转移2NA个电子（ NA阿伏加德罗常数） ，错误。 考点：考查含氯化合物的有关概念及计算的知识。 【此处有视频，请去附件查看】 3.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A
4、. 1L 0.1mol L -1 的氯化铵溶液中有0.1NA个 NH4+ B. 标准状况下，22.4LSO3含有 NA个 SO3分子 C. 常温常压下，8g O2含有 0.5NA个氧原子 D. 1mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA 个电子 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.NH 4 +会发生水解反应而消耗，所以 1L 0.1mol L -1 的氯化铵溶液中有NH4 +Fe，所以 Zn、Fe及海水构成原电池，Zn 失去电子被氧化，Fe 作正极，被保护不受腐蚀，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上 H +获得电子变为 H2，阳极
5、上OH -失去电子层数 O2，根据同一闭合 回路中电子转移数目相等，可知阴、阳两极产物的物质的量之比为2： 1，D 错误； 故合理选项是C。 11. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为 0.50mol/L的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A. Na2O B. Na2O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na2O2和 NaO2 【答案】 C 【解析】 的 的 由于中和后的产物是NaCl ， 可知 n(Na) n(HCl) 0.5 mol/L 0.08 L 0.04 mol ， m(O) 1.5 g 0.04 mol 23 gmol 1
6、0.58 g ，介于 0.64 g(0.04 mol) 与 0.32 g(0.02 mol)之间可得出原生成物是Na2O 与 Na2O2的混合 物。 12. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如 下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，对此反应下列说法中不正确的是() A. Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B. O2是氧化产物 C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D. 有 2mol FeSO4参加反应时，反应中共有8mol 电子转移 【答案】 D 【解析】 【
7、分析】 反应 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 中，只有Fe和 O 元素化合价发生变化，Fe元素化合 价由 +2 价升高到 +6 价， Na2O2中 O 元素化合价为 -1 价， 在反应中化合价分别升高到 0 价和降低到 -2 价， Na2O2 在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。 【详解】 A.Na2O2中 O 元素化合价为 -1 价，在反应中化合价分别升高到0 价和降低到 -2 价， Na2O2在反应中 既是氧化剂又是还原剂，A 正确； B.生成 O2，O 元素化合价由 -1 价升高到0 价，被氧
8、化， O2是氧化产物，B 正确； C.Fe 元素化合价由 +2 价升高到 +6 价， O 元素化合价为 -1 价，降低到 -2 价，则 Na2FeO4既是氧化产物又是还 原产物， C 正确； D.2mol FeSO4发生反应时， 由 Fe元素化合价由 +2 价升高到 +6 价，O 元素化合价由 -1 价升高到0价可知， 反 应中共有10mol 电子转移， D 错误； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，掌握元素化合价 的升降与反应类型的关系及物质的作用和元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数是本题解答的 关键，本题侧重考查学生的
9、分析能力和计算能力。 13. 24mL0.05 mol L 1 的 Na2SO3溶液恰好与20mL0.02molL 1 的 K2Cr2O7(重铬酸钾 )溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K 2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则 Cr 元素在还原产物中的化合价为 A. 2B. 3C. 4D. 5 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等进行求解即可； 【详解】n(Na2SO3)0.05 mol L 1 0.024L 0.0012mol， n(K 2Cr2O7)0.02mol L 1 0.02L0.0004mol， K2Cr2O7 在反应中得到电子：
10、0.0004 2 (6x) mol， Na2SO3在反应中失去电子： 0.0012 2mol。 根据氧化还原反应中， 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，有0.0004 2 (6x)0.0012 2，解得 x3。 14. 对于常温下pH=2 的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A. 该醋酸溶液的浓度为0.01mol/L B. 加入少量CH3COONa 固体， c(CH3COOH) 增大 C. 溶液中离子浓度关系满足c(H +)c(OH-)+c(CH 3COO - ) D. 与等体积、 pH=12 的 NaOH 溶液混合后所得的溶液中c(Na +)=c(CH 3COO -) 【答案】 B 【解析】
11、 【详解】 A.醋酸是一元弱酸，所以常温下pH=2 的醋酸溶液， c(CH3COOH)c(H +)=0.01mol/L ，A 错误； B.醋酸是一元弱酸， 在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO - +H +， 向该溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，当达到平衡时，溶液中 c(CH 3COOH)增大，B正确； C.根据电荷守恒，可得溶液中离子浓度关系满足c(H +)=c(OH-)+c(CH 3COO -)，C 错误； D.NaOH 是一元强碱，pH=12 的 NaOH 溶液中， c(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L ，而醋酸是一元
12、弱酸，常温下 pH=2 的醋酸溶液， c(CH3COOH)c(H +)=0.01mol/L ，所以与等体积、 pH=12 的 NaOH 溶液混合后，电离的醋 酸与 NaOH恰好中和，由于醋酸过量，所得的溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离产生CH3COO-， 最终达到平衡时，溶液中c(Na+)c(CH 3COO -)，D 错误； 故合理选项是B。 15. 已知： CO2（ g）+3H2（g）CH3OH （g）+H2O（g）H= 49.0kJ mol 1一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入1mol CO2和 3mol H2，测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示
13、， 下列叙述中正确的是 A. 欲增大平衡状态时c（CH3OH ）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法 B. 3 min 时， CO2的消耗速率等于CH3OH 的生成速率，且二者浓度相同 C. 欲提高 H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积 D. 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 molL 1 min 1 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量 增大，所以使c（CH3OH ）/c（CO2）的比值减小，A 错误； B、 3 min 时，CH3OH 和 CO2的浓度相等，但 是并没有
14、达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始 终等于 CH3OH 的生成速率， B 正确； C、该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体 的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的 转化率，C 错误； D从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率= (1.000.25)/ 10min molL =0.075 mol?L -1?min-1，H 2的平均反应速率 （ H2）=0.225mol?L -1?min-1，D 错误；故选 B。 考点：考查了化学反应速率和化学平衡的图像的相关知识。 16
15、. 一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)I2(g) 2HI (g) 达到平衡状态的标志是（） A. 混合气体的压强不再变化 B. 反应速率v(H2) = v HI 2 C. 混合气体的颜色不再变化 D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.该反应是气体体积相等的反应，无论反应进行到什么程度，混合气体的压强始终不变，因此不 能根据混合气体的压强不再变化判断反应是否达到平衡状态，A 错误； B.未指明反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否处于平衡状态，B 错误； C.混合气体的颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应处于平衡状态
16、，C 正确； D.平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，因此各物质的物质的量浓度之比不 能作为判断是否达到平衡状态的依据，D 错误； 故合理选项是 C。 17. 研究人员最近发现了一种“ 水” 电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电 池总反应可表示为：5MnO22Ag 2NaCl=Na2Mn5O102AgCl ，下列 “ 水 ” 电池在海水中放电时的有关说法 正确的是 ( ) A. 正极反应式： AgCl e=AgCl B. 每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 C. Na 不断向 “ 水” 电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ，可知， Ag 的化合价升高，被氧化，为 原电池的负极，错误； B、式中 5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2 价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移 2mol 电 子，正确； C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误； D、Ag
