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1、20192020 学年度第一学期月考 高一化学试题 说明： 1.本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷54 分，第卷 46 分， 共 100分。考试时间 90分钟。 2.请考生将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。 第 II 卷的答案用黑色中性笔 填写在答题纸规定的位置上。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 第 I 卷（选择题，共54分） 选择题（本题包括16小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个 选项符合题意） 1.下列物质中，属于混和物的是 A. 硫酸 B. 液氯 C
2、. 盐酸 D. CuSO4 5H2O 【答案】 C 【解析】 【分析】 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 【详解】 A. 硫酸中只含有硫酸一种物质，属于纯净物，故A错误； B. 液氯中只含有氯气液化得到的物质，只有一种物质，属于纯净物，故B错误； C. 盐酸是 HCl 溶于水形成的混合物，属于混合物，故C正确； D. CuSO4 5H2O 只含有一种物质，属于纯净物，故 D错误； 故选 C。 2.下列化合物的俗名和类别均正确的是 A. Na2CO3：纯碱、碱 B. CaO：熟石灰、碱性氧化物 C. NaHCO3：小苏打、盐 D. KAl(SO 4)2 12H2O：明
3、矾、混合物 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、Na2CO3，俗名纯碱，是由是金属离子 Na+和酸根阴离子CO32-组成的，是盐，而不是碱，故A 错误； B、CaO 俗称生石灰，是碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，故B 错误； C、NaHCO3俗称小苏打，由金属阳离子 Na+和酸根阴离子HCO3-，是盐，故C 正确； D、KAl(SO4)2 l2 H2O，俗称明矾是纯净物，而不是混合物，故D 错误。 故选： C。 3.下列关于KHSO4的说法中正确的是 A. 在水溶液中 KHSO4电离出 K 和 H 和 SO42离子 B. 因为 KHSO4在水溶液中能电离出 ，从电离角度分类， KHSO4应属于
4、酸类 C. 因为 KHSO4的晶体中有K 和 HSO 4 离子， KHSO 4晶体能够导电 D. KHSO4和 NaHCO3属于同类物质 ,二者不可能发生反应 【答案】 A 【解析】 A、在水溶液中KHSO4电离出 K 、H和 SO 4 2离子 ，A 正确；B、因为 KHSO 4在水溶液中能电离出 ， 但同时还有K ，从电离角度分类，KHSO4应属于盐类 ，且是酸式盐 ，B 错误 ；C、KHSO4的晶体中有K 和 HSO4离子，但不能自由移动，所以 KHSO 4晶体不能够导电 ，C 错误 ；D、 KHSO 4和 NaHCO3属于同类 物质，均是酸式盐，二者能发生反应生成硫酸钠、硫酸钾、水和 C
5、O2，D 错误，答案选A。 点睛：选项C 是解答的易错点，注意区分电解质和电解质的导电性，电解质不一定能导电，电解质只有溶 于水或在熔融状态下才能导电，另外能导电的物质不一定是电解质。 4.朱自清先生在荷塘月色中写道：“ 薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌 木，落下参差的斑驳的黑影” 。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是 A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10 9m107 mB. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 【答案】 B 【解析】 【分析】 分散质粒子介于1-100nm 的分散性为胶体，胶体都具有丁达尔效应。 【详解】文中描述的是丁
6、达尔现象，当光束通过胶体时，能够产生丁达尔现象。雾是小液滴，颗粒大小约 为 10 -9m10-7m，而胶体的本质特征是分散质直径的大小 10 -9m10-7m，所以雾属于胶体，胶体都具有丁 达尔效应， 故选 B。 5.下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是 A. K +、Na+、OH-、Cl- B. Ba 2+、 Fe2+、NO 3 -、SO 4 2- C. H +、Na+、CO 3 2-、SO 4 2- D. H +、Ba2+、NO 3 -、 OH- 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意溶 液呈
7、无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】 A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故A 正确； B、Ba 2、SO 42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，含有 Fe 2+的溶液是浅绿色的，故 B错误； C、H +、CO 3 2-能结合成气体和水，不能大量共存，故 C错误； D、H 、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故 D 错误； 故选 A。 6.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明离子组是 A. K +、MnO 4 -、Mg2+ 、Cl - B. Na +、Ba2+、 HCO 3 -、NO 3 - C.
8、 Na +、NO 3 -、CO 3 2-、Cl- D. K +、Fe2+、C1-、NO 3 - 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意溶 液呈无色透明，不能含有明显有颜色的高锰酸根离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】 A、含有 MnO4-溶液呈紫红色，在碱性环境下，Mg 2+不能大量存在，故 A 不选； B、碱性溶液中HCO3 -不能大量共存，故 B 不选； C、选项中的4 种离子在碱性溶液中不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故 C选； D、Fe 2+呈浅绿色，且碱性溶液中不能大量存在，故 D 不选； 故
9、选 C。 【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发 生反应生成沉淀、气体、水；还要注意限定条件，不能含有有颜色的离子。 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. CuO 与稀硫酸反应： O2 + 2H+ =H 2O B. NH4 Cl 溶液与浓NaOH 溶液反应： NH4 + +OH =NH3 +H2O C. 用 NaOH 溶液吸收含硫废气中的SO2： SO2+OH -=SO 3 -+H 2O D. 用 CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2 【答案】 B 【解析】 的 【分析】 A、C
10、uO 保留化学式； B、NH4Cl 溶液与浓NaOH 溶液反应产生氨气； C原子个数不守恒； D醋酸为弱酸，应保留化学式。 【详解】 A、CuO 与稀硫酸反应：CuO+ 2H + =H 2OCu 2，故 A错误； B、NH4Cl 溶液与浓NaOH 溶液反应产生氨气：NH4 + +OH=NH 3 +H2O，故 B 正确； C、用 NaOH 溶液吸收含硫废气中的SO2，离子方程式： SO2+2OH =SO 3 2+H 2O，故 C 错误； D、用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式： CaCO3+2CH3COOH=Ca 2 +H2O+CO2+2CH3C
11、OO ，故 D 错误； 故选： B。 【点睛】 易错点 A，金属氧化物在反应时以固体形式参加反应，不是以自由离子形式参加反应，不能拆成离 子。 8.下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片投入稀硫酸中：Cu2H =Cu 2H 2 B. 过量的 CO2与澄清石灰水反应：OH CO 2=HCO3 C. 碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应： OH H=H 2O D. 向 Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至 Ba 2恰好沉淀： Ba22H2OHSO 4 2=BaSO 4 2H2O 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 铜片投入稀硫酸中不反应，故A错误； B. 过量的 CO2与澄清石灰水反应生成碳
12、酸氢钙： OH CO 2=HCO3 ，故 B正确； C. 碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水：OH HCO 3 =H 2OCO3 2，碳酸氢根为弱酸的酸式 根离子，不能拆开，故C错误； D. 向 Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至 Ba 2恰好沉淀，只生成 1mol 水： Ba2 H OHSO 4 2=BaSO 4 H2O，故 D 错误； 故选 B。 9.下列物质的水溶液中，加入 Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是 A. Na2CO3 B. FeCl3 C. FeSO4 D. Ca(NO3)2 【答案】 C 【解析】 【分析】 Ba （OH ）2在溶液中电离产生
13、钡离子、氢氧根离子，则与选项 C 中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导 致选项 C 中的原溶液中阴、阳离子都减少。 【详解】 A、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故A 错误； B、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故B 错误； C、亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴 阳离子都减少，故C 正确； D、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，故D 错误； 故选： C。 10. 下列离子反应不能发生的是 A. HCl NaOH=NaCl H2O B. AgNO3NaCl=AgCl NaNO
14、3 C. KHCO3 HCl=KCl CO2 H2O D. 2HClNa2SO4=2NaClH2SO4 【答案】 D 【解析】 【分析】 复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，就能发生反应。 【详解】 A. HCl NaOH=NaCl H2O，是酸碱中和，生成水，故 A 不选； B. AgNO3NaCl=AgCl NaNO 3，生成难溶物质氯化银，故 B 不选； C. KHCO3 HCl=KCl CO2 H2O，强酸制弱酸，生成了二氧化碳气体，故 C 不选； D. HCl 和 Na2SO4不能生成沉淀、气体或水，不能发生反应，故 D 选； 故选 D。 11.氯化铁溶液与氢氧化铁
15、胶体具有的共同性质是 A. 能透过滤纸B. 能透过半透膜 C. 分散质颗粒直径都在1100nm 之间 D. 呈红褐色 【答案】 A 【解析】 【详解】 A氯化铁溶液中的粒子直径小于1nm，氢氧化铁胶体中的胶粒直径在1-100nm，均小于滤纸中的 孔径直径，均可以通过滤纸，故A 正确； B溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误； C溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在 l100nm 之间，故C 错误； D氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D 错误。 故选： A。 【点睛】易错点D：注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体 12. 分类法在化学学科的
16、发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液 根据水溶液或熔融状态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 【详解】 根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分 为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，故 错误； 氧化还原反应的实质是化学反应中存在电子转移，因此可以根据化学反应中是否有电子转移将化学反应 分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确； 根据分散系中分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故正确； 水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态均不能导电的化合物为非电解质，故 正确； 正确，故选： D。 13. 下列说法不正确的是 A. 碱性氧化物均为金属氧化物 B. 河海交汇处可沉积成沙洲是胶体的聚沉 C. Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔效应 D. 我国试采可燃冰获得成功，可燃冰的主要成分
