《2021年江苏省扬州市中考化学【试卷+解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省扬州市中考化学【试卷+解析】（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1页，共 21页 2021 年江苏省扬州市中考化学试卷年江苏省扬州市中考化学试卷 一、选择题（1-17 小题为单选，18-20 小题为多选，每小题 2 分，共 40 分）一、选择题（1-17 小题为单选，18-20 小题为多选，每小题 2 分，共 40 分） 1.人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是() A.铁B.碳C.氢D.氧 2.下列过程中只发生物理变化的是() A.高炉炼铁B.冰雪融化C.食物变质D.木材燃烧 3.下列物质由分子构成的是() A.氢氧化钾B.铝C.金刚石D.水 4.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是() A.KClB.NaOHC.CuOD.
2、HNO3 5.金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的() A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性 6.“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是() A.B.C.D. 7.FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为 2FeCl3+ Cu = CuCl2+ 2X。X 的化学式是() A.FeB.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)3 8.下列物质对应组成不正确的是() A.干冰：CO2B.小苏打：NaHCO3 C.纯碱：Na2CO3D.熟石灰：CaO 9.测得些物质的 pH 如下，其中酸性最强的是() A.肥皂水：pH = 10.2B.唾液：pH = 6.8 C.柠檬汁：pH
3、 = 2.5D.洗涤剂：pH = 12.2 10. 下列属于化合反应的是() A.3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4B.NH4Cl NH3+ HCl C.BaCl2+ K2SO4= BaSO4+ 2KClD.Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4 11. 蔗糖的分子式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是() A.H、O 原子个数比为 2：1B.相对分子质量为(12 + 1 + 16) C.蔗糖中含 45 种元素D.氧元素的质量分数最小 12. 自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是() 第 2页，共 21页 A.向空气中排放 CO2会形成酸雨B.无机物和有机物不可相互转化
4、C.植树造林有利于吸收 CO2D.煤、石油和天然气是可再生能源 13. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是() A.氯化钠是常见的食品调味剂 B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D.氯化钠可用于腌制食品 14. 某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是() A.反应有单质生成B.反应前后原子种类、数目不变 C.反应物和生成物共有 8 种物质D.该反应为置换反应 15. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2.0g 石灰石样品于烧杯中，将 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中， 充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表： 第一次第
5、二次第三次第四次 稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0 剩余固体的质量/g1.51.00.50.3 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是() A.第三次实验后碳酸钙无剩余B.第四次实验后盐酸无剩余 C.盐酸中 HCl 的质量分数是 3.65%D.样品中碳酸钙的质量分数是 85% 16. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A.生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B.氮气性质稳定，可用作保护气 C.金属铁具有导电性，可用于制炊具D.盐酸易挥发，可用于除铁锈 17. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是() 第 3页，共 21页 A.
6、量取浓硫酸B.测稀硫酸 pH C.制取氢气D.收集氢气 18. Na2SO4与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是() A.加水能使 NaCl 溶液从不饱和变为饱和 B.20时，NaCl 的溶解度比 Na2SO4大 C.P 点时，NaCl 与 Na2SO4的饱和溶液质量分数相等 D.将 Na2SO4饱和溶液从 30冷却至 10，有晶体析出，溶液变为不饱和 19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项实验操作和现象结论 A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红 该气体是氢气 B将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出铜、银的金属活动性相同 C向 NaOH 溶液中滴
7、加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反应 D向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现该溶液显碱性 A.AB.BC.CD.D 20. Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应再生，原理如图所示。下列说法正确的是() 第 4页，共 21页 A. 反应过程中，S、O 和 Fe 的化合价发生了变化 B.理论上每生成 16gS，需补充 200gFe2(SO4)3 C.理论上每生成 32gS，同时有 16gO2参与反应 D.理论上反应中每生成 18gH2O，同时消耗 152gFeSO4 二、填空题（共计 47 分） 21. 扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。 (1)故人西辞黄鹤楼，烟
8、花三月下扬州。-唐李白 孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于_ (填“复合材料” 或“金属材料”)。 现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产 C919 大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的 是_ (填字母)。 A.密度大 B.硬度大 C.抗腐蚀 汽车是重要的陆路交通工具。 燃油车辆须加装尾气催化净化装置， 该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2 和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是_ 。 (2)天下三分明月夜，二分无赖是扬州。-唐徐凝 空气质量影响人们观赏明月。空气属于_ (填“混合物”或“纯净物”)。 下列做法不利于改善空气质量的是_ (
9、填字母)。 A.风力发电 B.徒步出行 C.垃圾露天焚烧 煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中 CO 和H2在高温、高压和催化剂条件下合 成甲醇(CH4O)，该反应的化学方程式是_ 。 (3)前日扬州去，酒熟美蟹蜊。-宋梅尧臣 蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀_ (填“能”或“不能”)重新 溶解于水中。 各种酒中都含有乙醇(C2H6O)。在酿酒过程中，粮食中的_ (填糖类名称)先转化为葡萄糖，再经发酵 第 5页，共 21页 生成乙醇。 下列食品中富含维生素 C 的是_ (填字母)。 A.盐水鹅 B.西红柿 C.大虾 22. 水是一种常见的溶剂，也是
10、重要的资源。 （1）实验室用 NaCl 固体配制 50g 15% NaCl 溶液。 使用托盘天平称取_ g NaCl 固体。 溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量简、胶头滴管和_ （填仪器名称）。 （2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。 工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中 Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学 方程式_ 。 某家用净水机工作原理如图所示： 净水机中，PP 棉净水原理是_ （填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活 性炭具有良好的_ 性。 （3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。 环保部门对水质进行长
11、期监测，将水质从“优”到“劣”分为 IV 类。由如图可知，近年来扬州市 类优良水质百分比明显呈_ （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 _ （填“变好”或“变差”）。 产生这种变化趋势的原因可能是_ （填字母）。 A.夜间排放工业污水 B.清理污染河道的淤泥 C.关停或整改存在污染隐患的企业 （4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P 的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是_ （填元素名称）。 第 6页，共 21页 23. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室用如图
12、所示的装置制取少量氧气。 仪器 a、仪器 b 的名称分别是_ 、_ 。 锥形瓶内发生反应的化学方程式是_ 。 (2)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至 196 183之间，使液态氮气先蒸 发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存 于钢瓶里。 从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_ 。 某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守 恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_ (填化学式或名称)。
13、(3)氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图： “解离”时，结构被破坏的分子是_ (填化学式)。 (4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： 氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。 实验数据如表所示： 氯化物NaClMgCl2CuCl2 放出氧气的体积/mL2.04.0420.0 双氧水的分解率/%0.300.6063.18 第 7页，共 21页 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是_ (写离子符号)。 pH 对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60； 用 NaOH
14、 溶液调 pH；实验时间：1.5h。 实验结果如图所示： 由图可知，pH 为_ (填数字)时，双氧水的分解率最高。 (5)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 “鱼浮灵”主要成分是 2Na2CO3 3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是_ 。 “钙多宝”主要成分是 CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主 要杂质是_ (填化学式)、Ca(OH)2。 24. 天然气(主要成分为 CH4)作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 (1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有_ (写出
15、一种)。 CH4完全燃烧的化学方程式是_ ，该过程_ (填“释放”或“吸收”)能量。 天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是_ 。 A.石刻文物被腐蚀 B.全球海平面上升 (2)工业上以 CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO + H2O 一定条件 CO2+ H2，CO2 + H2O = H2CO3。 “转化炉”中有H2产生，参加反应的 CH4与H2O 的质量比m(CH4) m(H2O) =_ 。 “洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是_ 。 若有 32gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得_
16、 gH2。 第 8页，共 21页 (3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是 CH4被H2O 分子形成的笼包裹，在海底低温和 高压作用下形成的结晶物质。 可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是_ 。 可燃冰有多种结构，某 H 型可燃冰的化学式为 CH4 9H2O，分析其结构发现：平均 34 个H2O 分子构成 6 个笼，每个笼只容纳一个 CH4或H2O 分子。这 6 个笼内容纳的 CH4与H2O 分子个 数比是_ (填最小整数比)。 三、实验探究题（共 13 分） 25. 以某菱镁矿石(主要成分是 MgCO3，含少量 MnCO3、SiO2)制取 MgSO4 7H2O，流 程如图： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_ (写出一种)。此 时，MnCO3发生反应的化学方程式是_ 。 (2)“转化”时主要反应是 NaClO + MnSO4+ H2O = MnO2+ NaCl + H2SO4， 氯元素反应前后化合价变化情 况是_ (填“升高”或“降低”)。 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/ 3.9 1
