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1、XX高考化学电化学一轮练习本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址【复习目标】、使学生理解原电池工作原理，掌握形成原电池的条件以及原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。3、了解金属腐蚀的的原理。【复习重点】、原电池工作原理，形成原电池的条件、原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。2、化学电源和新型化学电池。3、金属腐蚀。【考点、热点、难点】一、原电池的构成及反应原理、定义:将化学能转变为电能的装置。实质:是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负、正两极进行。2、形成条件:有两
2、种活泼性不同的金属作电极。有电解质溶液;形闭合回路。二、原电池正负极的判断及电极反应式的书写、电极的判断根据电极的活泼性:较活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极.根据氧化还原反应:发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极。根据电子流向或电流流向:电子流出的为负极,电子流入的为正极。2、电极反应式的书写三、化学电池的工作原理、化学电池的主要类型:铅蓄电池、干电池、锂电池、燃料电池。2、几种化学电池的电极材料、电解质溶液、电极反应式。3、规律:在酸性介质的电极反应中不出现oH-,在碱性介质的电极反应中不出现H+。四、金属的腐蚀和防护、实质:是金属原子失去电子被氧化为离子的过程,即m-n
3、e-=mn+。2、分类化学腐蚀:金属与外界物质接触直接发生化学反应。如:铁跟氯气反应而腐蚀。电化学腐蚀:不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应,较活泼的金属失电子而被氧化。3、防护改变金属内部组织结构;覆盖保护层;电化学保护。4、金属腐蚀快慢的判断:电解池>原电池>纯金属>原电池>电解池例题1、原电池电极名称不仅与电极材料性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是A.由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al3e-=Al3+B.由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al3e-+4oH-=Alo2-+2H2oc.由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池
4、，负极反应为：cu2e-=cu2+D.由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：cu2e-=cu2+例题2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2mno2+H2o=Zn2+mn2o3下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2mno2+H2o+2e=mn2o3+2oHc.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g例题3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它们充、放电过程可表示为:2Ag+Zn2Ag2o+Zn+H2o,此电池工作时负
5、极是Zn,负极反应式是Zn2e-+2oH-=Zn2,正极是Ag2o,正极反应式是Ag2o+2e-+H2o=2Ag+2oH-,就选用的电解质溶液是,放电时负极pH变化趋势是变小。例题4、燃料电池能使燃料跟氧气起化学反应所产生的化学能转变为电能,从负极连续通入煤气、水煤气、氢气、甲烷等可燃性气体,从正极连续通入空气或氧气,用koH水溶液或熔融的碳酸盐、金属氧化物做电解液,化学反应的最终产物和燃烧时的产物相同。请写出甲烷-氧燃料电池电极反应式和总的化学方程式:负极cH48e-+10oH-=co32-+7H2o,正极2o2+8e-+4H2o=8oH-;总的化学方程式cH4+2o2+2oH-=co32-
6、+3H2o。【巩固训练】、以下现象与电化学腐蚀无关的是A.生铁比软铁芯容易生锈B.黄铜制做的铜锣不易产生铜绿c.银质奖牌久置后表面变暗D.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈2、下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌c.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面上出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加快3、下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是A.镀锌铁板B.镀铜铁板c.镀锡铁板D.镀铅铁板4、如图所示装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将
7、其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。小心地向烧杯中央滴cuSo4溶液,片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持原平衡状态c.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a>c>d>b。6、银制器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理可除去硫化银,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时
8、间黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中,负极发生的反应为Al-3e-=Al3+,正极发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-,反应过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反应方程式为2Al+3Ag2S+6H2o=6Ag+H2S+Al3。7、一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:正极反应式是o2+4e-+4H+=2H2o,负极反应式是cH3oH6e-+H2o=co2+6H+;总的化学方程式是2cH3oH+3o2=4H2o+2co2;电解液中的H+向正极移动;向外电路释放电子的电极是负极。【强化训练】、下列事实
9、不用电化学理论解释的是A.镀锌铁比镀锡铁耐用B.轮船水线以下的航壳上装一定数量的锌块c.铝片不用特殊方法保护D.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快2、下列关于金属腐蚀正确的是A.金属在潮湿空气中的腐蚀实质是:m+nH2o=mn+n/2H2B.金属的化学腐蚀实质是:mne-=mn+,电子直接转移给氧化剂c.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀3、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强c.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D
10、.将甲、乙做电极组成原电池时,甲是负极4、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2c2H67o28koH=4k2co310H2o，有关此电池的推断正确的是A.负极反应为14H2o7o228e=28oHB.放电过程中koH的物质的量浓度不变c.放电一段时间后，负极周围的pH升高D.每消耗1molc2H6，则电路上转移的电子为14mol5、钮扣电池的两极材料分别是Zn和Ag2o,电解质溶液是koH溶液,其电极反应式是:Zn-2e-+2oH-=Zno+H2o,Ag2o+H2o+2e-=2Ag+2oH-总反应式为:Ag2o+Zn=2Ag+Zn
11、o。则下列判断中正确的是A.Zn为负极,Ag2o为正极B.Zn为正极,Ag2o为负极c.原电池工作时,负极区pH变小D.原电池工作时,负极区pH增大6、金属的腐蚀可分为化学腐蚀和民化学腐蚀。钢铁发生吸氧腐蚀时,正极是碳,发生还原反应,电极反应式为;o2+4e-+2H2o=4oH-,负极是铁,发生氧化反应,电极反应式为Fe2e-=Fe2+。7、利用反应:Zn+2Fecl3=Zncl2+2Fecl2,设计一个原电池,画出实验装置图,并指出正极为Pt,电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+;负极为Zn,电极反应式为Zn2e-=Zn2+。常温下,以铁片、铜片为电极,浓硝酸为电解质构成原电池。负极材料
12、为cu,正极的电极反应式为No3-+2H+e-=No2+H2o。用铝丝将铝片和镁条连在一起插入NaoH溶液中,镁条上发生的反应为2H2o+2e-+=H2+2oH-,原因是Al、mg和NaoH溶液构成原电池，Al与NaoH反应失去电子为负极，mg为正极。8、设计出燃烧电池，使汽油（设其分子式为c5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计出一种固体燃料电池。固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，请据图回答：a极为电池的正极，电极反应式为8o2+32e-=16o2-。总反应方
13、程式为c5H12+8o2=5co2+6H2o，则b极反应式为c5H1232e-+16o2-=5co2+6H2o。专题二十二电化学第二课时电解原理【复习目标】、理解电解的基本原理,掌握一般反应产物的判断方法，学会确定电解池的阴、阳极。2、通过对比、分析,明确原电池与电解池的区别和联系。3、了解铜的电解精炼和电镀铜及氯碱工业反应原理，正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。【复习重点】、电解的基本原理。2、电解的应用。【考点、热点、难点】一、电解池、定义:将电能转化为化学能的装置。2、形成条件：两个电极:阳极和阴极；电解质溶液或熔化的电解质；形成闭合回路。3、电解池的反应原理:电源电流电子转移
14、氧化还原二、电解池电极判断及电解规律、阴、阳极判断依据:与电源连接方式,电极反应,三个流向。2、电解时电极产物的判断阳极产物判断非惰性电极:电极本身失电子而溶解,惰性电极:溶液中阴离子失电子。放电顺序：S2->I->Br->cl->oH->含氧酸根阴极产物判断:电极不参加反应,溶液中阳离子放电。放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3>mg2+>Na+3、惰性电极电解的类型电解水型:如电解NaoH、H2So4、Na2So4等溶液;分解电解质型:如电解cucl2等溶液;放氢生碱型:如电解Nacl、kBr等溶液;放氧生酸型:如电解cuSo4、AgNo3等溶液。三、电解原理的应用：、电解精炼铜:以精铜作阴极,以粗铜作阳极,电解硫酸铜溶液。2、电镀电极:阳极镀层金属,阴极待镀金属,电镀液含有镀层金属离子的溶液。电镀特点:电极本身参
