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1、海 化学本试卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第卷（共36分）一、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1.已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（I）H =/mol。若将上述反应设计成一个燃料电池，该电池工作时能量转化的主要形式是（ ） A.化学能转变为热能 B.热能转变为电能 C. 化学能转变为电能 2.下列因果关系不正确的是( )选项 原 因 结 果A植树造林温室效应BSO2和NO2气体大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮3.下列说法不
2、正确的是（ ） A.向盛水（滴有酚酞试液）的烧杯中投入一小块钠，反应后溶液变红B.问氢氧化铅沉淀中滴加浓氢氧化钠溶液，沉淀不溶解C.向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色D.向品红溶液中通入二氧化硫气体，红色褪去充满气后倒立于盛水的水槽中，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是22235.下列说法不正确的是（ ） A. 12C和13C互为同位素B. O2 和O3互为同分异构体C. 14N和15N具有相同的电子数D. 18O和19F具有相同的中子数6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba+SO42= BaSO4B.碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液反应NH4OH- =
3、NH3H2OC.碳酸钡固体与稀盐酸反应 BaCO32H = Ba2 H2OCO2D铁粉与氯化铁溶液反应 Fe3. Fe = 2 Fe27.下列说法不正确的是（ ） A.纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B. 船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C. 甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量D.医疗上血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应8.用NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.16gO2 中分子数为NAB.1molHCl溶于水电离出的离子总数为NAC1mol镁与足量酸完全反应转移的电子总数为2NA.D.任何气体的总数为NA9.下列解释错误的是（ ）
4、A.手不能直接接触氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性B.浓硝酸用棕色瓶保存，是因为硝酸不稳定，见光易分解C.阳光照入房间可看到光柱，是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象D.医院透视用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸正确的是（ ）A. Ca(OH)2难溶于水属非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H和Cl属于离子化合物11.在恒温恒容下发生反应：N2（g）3H2（g）=2NH3（g）；H0。下列判断不正确的是A.30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率v（NA mol/Ls
5、B.当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间D.降温可提高N2的转化率25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25）如下：AgClAglAg2SKSP（单位省略）101010161050下列论述错误的是（ ）A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同D. 25时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同 第卷
6、（共64分）13.（10分）已知A、B、C、D、E五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期，AB加热CDEDAJFGHFHFA、C、D、E、F、G、I、J均为化合物，B在常温下为固体单质，C是大气污染物之一，H是常见的单质气体，请根据下图所示填空（1）A的化学式为 ，C的化学式为 ，E和F反应生成I和H的化学方程式为 。（2）C少量时可用NaOH溶液除去，C大量时可用NH3与其在一定条件下反应，产物可直接排入大气，NH3与C物质反应的化学方程式为 ，此反应中NH3做 （氧化、还原）剂。14.（10分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验
7、名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液 Kl溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液（1）完成该实验需用到的仪器是 ；（2）CCl4在实验中所起的作用是 ；（3）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 ；（4）该同学的实验缺陷是 ，改进的办法是 。15.（6分）（1）乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟，甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色，两种气体燃烧
8、现象不同的原因是 。（2）25、101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放出热量55.6KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 。16. （6分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅心片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜，然后用电解法精制。（1）用黄铜矿（主要成分CuFeS2）生产粗铜，其反应原理是2 CuFeS2 4O2 C2S3SO22FeO（泸渣）产物C2S在1200时继续反应 2C2S3O2 2Cu2O2 SO22Cu2OC2S6CuSO2 假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜
9、96%的粗铜为 t（2）将粗铜精炼成精铜，在电解糟中，应将粗铜作 极，通常使用 （书写化学式）作电解液，电解时阴极反应式为 。17.（12分）25浓度的盐酸直至过量（不计两者的挥发性），回答下列问题：（1）经测定，25时，在0.1 L的氨水溶液中c（OH）103mol/L，此时一水合氨的电离平衡常数表达式为 。若向该氨水中滴加少量酚酞试液，溶液呈 色；若将上述浓度的氨水稀释10倍，则c（OH） 104mol/L（用、填空）。（2）当溶液PH7时，溶液中c（NH4） c（Cl）（用、填空），当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液丰c（H） c（OH） （用、填空）。（3）在上述实验中，该溶液PH变化趋
10、势为 ；25时，在浓度均为的氨水和盐酸中，由水电离出来的c（H）之比约为 。选考部分以下是选答题，其中18、19、30、21题为有机化学基础模块题，22、23、24、25题为物质结构与性质模块题，26、27、28、29、30为化学与枝术模块题，考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。有机化学基础模块1820为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18.下列说法错误的是（ ）A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖B.温度越高，酶的催化率越高C.乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化D.CO2 通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱19.光盘制造、微型机器制作
11、、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应为：CH2CHOHnnCHCClOCH2CHOCOCHCHnHCl 该反应的类型为（ ）A.取代反应 B. 加成反应 C.消去反应 D.氧化反应20. 红薯发酵后蒸馏得到的溶液中某提取物质A，经充分燃烧分析实验测定未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，A的核磁共谱振反映出A分子内含有三种不同的氢原子，则A的结构简式为（ ）CH3CH3CH3CHOCH3OCH3CH3CH2OHA.B.CH2CHCOOCH2CH2OHnC.D.21.（11分）某制作隐形眼镜的材料 可由乳酸CH3CH COOH|OH（ ）加工处理来生产。（1）乳酸分子中有两种官能团，名称是 、 。（2）对乳酸进行加工处理过程为CH3CHCOOH|OH一定条件下 A（C3H4O2）nBC3H4O2 CC5H8O2 如果加工处理时条件选择不当会得到较多的产物A，A的结构简式为 乳酸在浓硫酸条件下加热可得B，B为制隐形眼镜材料的中间体，B与乙酸在浓硫酸条件下加热可得产物C，该反应的化学方程式为 。请按示例的形式写出以乳酸和石油产品（乙烯、丙烯、乙炔）为原料合成CH2CHCOOCH2CH2OHn
