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1、离子反应1 几个概念 1、电解质，非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电 的化合物。 特点： 或 导电 化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不 能导电的化合物。 特点： 和 不导电 化合物 思考：（1）象Fe,Cl2等单质是 （2）象SO2,SO3,NH3等他们的水溶液都 能导电，它们是 为什么? 不是电解质也不是非电解质 非电解质 原因是它们与水反应后的物质导电，本身 是非电解质。 2、电离： 电解质在水溶液里或熔化状 态下，离解成自由移动的离子的过程。 思考：（1）CaCO3=Ca2+CO32- CaCO3 Ca2+CO32-,哪一个是电离 方程式? 碳酸钙是强电解质，电离方
2、程式应当写等号。 第二个方程式是碳酸钙的溶解平衡。 （2）电解质在水溶液和熔化下电离的不同： NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4=Na+HSO4- 哪一个电离方程式是在水溶液中的电离？ 第一个是在水溶液中，第二个是在熔化 状态下。 特点是： 一般电解质中的离子键在水溶液中和在熔化状态 下都能被破坏，发生电离。共价键只在水溶液中 才可能被破坏，在熔化状态下不能被破坏。 （4）写出下列电离方程式： NaHCO3=Na+HCO3- NaHS=Na+HS- NaHSO3=Na+HSO3- CH3COONa=CH3COO-+Na+ Al2O3 = 2Al3+3O2- 熔化 BaSO4=Ba
3、2+SO42- 应用：离子化合物和共价化合物的判 断。 总结：在熔化状态下能导电的化合物是 离子化合物 电离与溶解并不一样，由那些区别？ 1.电离都是吸热的过程，溶解有的吸热有 的放热。 如：浓硫酸、氢氧化钠的溶解是放热 的。 氯化铵、硝酸钠的溶解是吸热的。 氯化钠等的溶解几乎没有热量变化。 2.溶解有电离的过程也有化合的过程， 如：H+H2O=H3O+ 3、强电解质，弱电解质 强电解质：在水溶液中或熔化状态下完全电 离的化合物。 包括强酸 盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸等 强碱 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等 绝大多数的盐 弱电解质：在水溶液中和熔化状态下都不完全电 离的化合物。 包括：弱酸 亚硫
4、酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸 弱碱 氨水、不溶于水的碱 和水 写出下列化合物的电离方程式： H2SO4=2H+SO42- HClO4=H+ClO4- Ba(OH)2=Ba2+2OH- NaAlO2=Na+AlO2- HF H+F- H2S H+HS- NH3H2O NH4+OH- 2H2O H3O+OH- 甲酸、醋酸、草酸、磷酸等 溶液的导电性 1、溶液的导电性 电解装置 导电装置 基本一样，只是相差一个电灯泡，实质是 一样的。 比较金属导电与溶液导电的区别？ 金属导电是自由电子的定向移动，属于物 理变化。 溶液的导电是自由移动的离子定向移动， 有新物质生成，属于化学变化。 结论是： 金属导电是物
5、理变化，溶液导电是化学变化。 2、溶液导电性的强弱取决于溶液中自由 移动离子的浓度和所带电荷。（外加电场 完全一样的时候） 思考：溶液导电性与强弱电解质的关系？ 溶液导电与强弱电解质并无多大关系，如 ：AgCl是强电解质，其水溶液的导电能力 很弱，浓的醋酸溶液比稀的盐酸溶液的导 电能力强。 一般来讲，当溶液的溶度相同时，强电解质 溶液比弱电解质溶液的导电能力强， 如：浓度相同的盐酸比磷酸溶液的导电能 力强。（虽然磷酸是三元酸） 因为磷酸是弱酸，只考虑第一步电离， H3PO4 H+H2PO4- 如何加快电解速率？ 加快溶液的导电能力，如：升高电源电 压，减小两极板之间的距离，增加自由 离子的浓度
6、（不可参加反应）等. 三，离子大量共存 注意与少量的区别：如：H+和OH- 由于水是弱电解质，存在微弱的电离，在 水溶液中H+和OH-一定共存，但是由于 H+OH-=H2O,H+和OH-不能大量共存。 大量共存是指离子之间不发生化学反应。 一般规律： 酸性条件下不可大量共存的离子有 OH- 弱酸根CO32-;HCO3-;HS-;S2-;SO32-;F-;ClO- ;AlO2-;PO43-;HPO42-;CH3COO-等 弱酸的酸根离子：HCO3-；HS-;HSO3-; HPO42-;H2PO4- 等 碱性条件下不可大量共存的离子有：H+ 弱碱根离子：NH4+;Fe3+;Fe2+;Cu2+;Al
7、3+;Ag+; 等不溶于水的弱碱根离子。 弱酸的酸式盐：HCO3-；HS-;HSO3-; HPO42- ;H2PO4- 等 补充：既能与强酸反应，又能与强碱反应的 物质有： Al Al2O3 Al(OH)3 弱酸的酸式盐 弱酸的 铵盐 特殊的有机反应 几种特殊情况离子不能大量共存： 1、能生成沉淀的离子：Ag+(Cl-),Ba2+(SO42-)等 2、能双水解的离子不能大量共存 碱性：CO32-,HCO3-,S2-, HS-,SO32-,AlO2- ClO- 酸性：Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ Al3+ 注意： （1）双水解，如 Fe3+、Al3+和CO32-、HCO3- , A
8、lO2- 和Al3+等 （2）发生氧化还原反应：Fe3+和S2-,HS-,SO32- ,HSO3- 等 （3）发生复分解反应：Cu2+和S2-,Fe2+和S2-等 （4）特殊的：AlO2-和HCO3-,ClO-和 SO32-,HSO3-,Fe2+,S2-,HS-等 3、能发生氧化还原反应的离子： 氧化剂：MnO4-,Fe3+,NO3-(H+),ClO- 还原剂：S2-,SO32-,I-,Fe2+ 特殊：Br-,Cl- 4、发生配合反应：Fe3+,Fe2+ (SCN-, C6H5 O-) 5、有色物质：MnO4-, Fe3+, Fe2+, Cu2+ 练习： 1、下列离子在PH7的溶液中能大量共
9、存，且溶液为无色的是-（ ） A.K+,MnO4-,Cl-,SO42- B. Na+,NO3-,CO32-,Cl- C. Na+,H+,NO3-,SO42- D. Na+,Al3+,NH4+,Cl- B 2、下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是。 （ ） A. Na+,HCO3-,K+,OH- B .Fe3+,SCN-,NH4+,Cl- C. Fe2+,H+,Cl-,NO3- D. AlO2-,OH-,Na+,NH4+ C 3、下列离子组在水电离出的氢离子浓度是1.010-14的水溶液 中一定能大量共存是 （ ） A .Na+,HCO3-,K+,OH- B. Fe3+,SO42-,NH4+
10、,Cl- C. Na+,K+,Cl-,NO3- D. AlO2-,NO3-,Na+,NH4+ C 4、下列离子组在水电离出的氢离子浓度是1.010-14的水溶 液中一定不能大量共存是 （ ） A. Na+,HCO3-,K+,OH- B. Fe3+,SO42-,NH4+,Cl- C. Na+,K+,Cl-,NO3- D. Al3+,NO3-,Na+,NH4+ A 5、（06全国1）浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合 ，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ( ) ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4 CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH
11、)2 CaCl2 Na2SO4 B 6、（06全国1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，则c （K+）为( ) A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1 C 7、(09年全国2)含有a mol FeBr2的溶液中 ，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中 ，溶液内发生反应的离子方程式，其中不 正确的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2B
12、r2+2Fe3 +4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl B 8、（06四川）室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的 离子组是 ( ) A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2 C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br D 9、（09年全国1）下列各组离子，在溶液中能大量共 存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生 成的一组是（ ） A、Ba2+ NO3- NH4+ Cl- B、Ca2+ HCO3- NH4+ AlO2- C、K+ Ba2+ Cl- HSO3- D、Mg2+ NH4+ SO42- K+ D 10、分析：方法先找溶解性最差的。 Ag+NO3-AgNO3 CO32- K+ K2CO3 OH- Ba2+Ca2+ Ba(OH)2或Ca(OH)2 可能性小 CH3COO- Ba2+ Fe2+Al3+ 没见过 Ca2+ Ca(CH3COO)2 Fe2+ Al3+ Cl- SO42-
