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1、精品文档可下载编辑修改2012年高考真题理综（广东）化学 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析： 【答案解析】 B 油脂不属于高分子化合物 在水溶液中能大量共存的一组是 A B CD 解析： 【答案解析】 C A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B用BaCl2溶液鉴别和 C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D 将混有
2、H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析： 【答案解析】 C A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 解析： 【答案解析】 D A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 设nA为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键 B 1mol Fe 与
3、过量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子 C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 解析： 【答案解析】 A B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 。D条件错误，应为标准状况。 下列陈述、正确并且有因果关系的是 解析： 【答案解析】 D A关系不对，陈述是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述是吸水性 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RW C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合
4、物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析： 【答案解析】 BD 从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是YZX。C、硫酸为共价化合物。 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1 D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 解析： 【答案解析】 AC 电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。 （14分）过渡金属
5、催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应 化合物可由化合物合成： （1）化合物I的分子式为_。 （2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。 （3）化合物的结构简式为_。 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。 （4）的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_（写出其中一种）。 【答案解析】 （1）C7H5OBr （2） （3） （4） 取代反应 （5） （16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50m
6、olL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知： （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82）（）_。 （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 表中Vx=（_）mL，理由是_。 （3）已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图
7、中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）t的变化曲线示意图（进行相应的标注） （4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2 则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。 【答案解析】 （1）Na2S2O3，2 （2）（2）；保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。 （3） （4）(H1-H2)/2;负极 （17分）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆
8、矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： （1）滤渣主要成分有（）和（）以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：（）。 （3）“除杂”环节中，先加入（）溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入（）溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， （）（ ） （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105，求此温度下该反应的平
9、衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。 【答案解析】 （1）Ca（OH）2 Mg（OH）2 （2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。 （3）K2CO3H2SO4 （4）在同一时间K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 （5）K=1.75104 （17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
10、 （1）操作为（），操作为（）。 （2）无色液体A是（），定性检验A的试剂是（），现象是（）（。） （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体B加入水中，加热，溶解，（ ） 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， （ ） 生成白色沉淀 滤液含有Cl- 干燥白色晶体，（ ） （ ） 白色晶体是苯甲酸 （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为（），计算结果为（）（）保留两位有效数字）。 【答案解析】 （1）分液，蒸馏 （2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。 （3）（冷却、过滤）（滴入）（2-3）（滴）（AgNO3）（溶液）（加热使其融化，测其熔点）；（熔点为）（122.4）（） （4）(2.4010-31224)/1.22；96% 第 8 页 共 8 页
