2012年高考真题——化学(江苏卷)

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1、精品文档可下载编辑修改2012年高考真题化学(江苏卷) 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料,减少“白色污染冶 D. 过度开采矿物资源,促进地方经济发展 【答案解析】 D 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式: C2H4O2B. F-的结构示意图: C. 中子数为20 的氯原子: 2017Cl D. NH3的电子式: 【答案解析】 B 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

2、是 A 0. 1molL-1NaOH溶液:K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3溶液: K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3溶液: K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液: Ca2、Na、ClO、NO3 【答案解析】 A 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案解析】 C 下列有关物质的性质与应用

3、不踿 相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 【答案解析】 C 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 图2图3图4图5 A.用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 【答案解析】 D 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.B

4、. C. D. 【答案解析】 A 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下,0. 1mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0. 1NA B常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA C标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D常温常压下,2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 【答案解析】 B 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O=3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+OHNH3+H2

5、O C将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O 【答案解析】 C 下列有关说法正确的是 ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 【答案解析】 B 普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。下

6、列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A能与FeCl3溶液发生显色反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能发生加成、取代、消去反应 D 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 【答案解析】 BC 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序: rYrZ rW rX 【答案解析

7、】 AD 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42 C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 【答案解析】 D 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器

8、中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0. 0032 molL-1s-1 B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0. 11 molL-1,则反应的驻H0 C相同温度下,起始时向容器中充入1. 0mol PCl5、0. 20mol PCl3 和0. 20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)v(逆)

9、 D相同温度下,起始时向容器中充入2. 0mol PCl3 和2. 0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 【答案解析】 C 25益时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中: c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中: c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中: c(Na) +c(H) -

10、c(OH) +c(CH3COOH)=0. 1molL-1 D向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略): c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) 【答案解析】 BC (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下: (1)一定条件下,NO与NO2 存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K = ()。 (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是();滤渣可循环使用,滤渣的

11、主要成分是()(填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2 物质的量之比接近1 颐1。若n(NO):n(NO2)1颐1,则会导致();若n(NO):n(NO2)1颐1,则会导致()。 (4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为()。 【答案解析】 (12 分) (1) c(N2O3)/c(NO)c(NO2)(2)使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO2 -+2H+=NO3- +2NO+H2O (15 分)化合物H 是合成药

12、物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下: (1)化合物A中的含氧官能团为()和()(填官能团名称)。 (2)反应中,属于取代反应的是()(填序号)。 (3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式:()。 I. 分子中含有两个苯环;II. 分子中有7 种不同化学环境的氢;III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应。 (4)实现DE 的转化中,加入的化合物X 能发生银镜反应,X 的结构简式为()。 (5)已知: 。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: 【答案解析】 (15 分) (1)羟基 醛基(2) (3) (或) (4) (5) (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1. 7700 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0

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