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1、精品文档可下载编辑修改2014年高考真题理综化学（广东A卷） 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 【答案解析】 A 水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案解析】 C 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A KNO3
2、的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 【答案解析】 B 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6nA个CH键 B.18gH2O含有10nA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 【答案解析】 B 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则 A、 电流方向：电
3、极A电极 B、 电极发生还原反应C、 电极逐渐溶解D、 电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu 【答案解析】 A 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) 【答案解析】 D （双项选择题）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清
4、Ag+与NH3H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+I2 【答案解析】 AD （双项选择题）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲乙丁 B.原子半径：辛己戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【答案解析】 BC （15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化
5、合物I的说法，正确的是_。 A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应 （2）反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法： 化合物II的分子式为_，1mol化合物II能与_molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 （3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反 应产生H2，III的结构简式为_（写1种）；由IV生成II的反应条件为_ 。 （4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为 _ 。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体， 涉及的反应方程
6、式为_ 【答案解析】 (1)AC (2)C9H10 4 (3)或 NaOH的醇溶液，加热。 （4）CH2=CHCOOCH2CH3 ， 2CH2=CH2+ 2CH3CH2OH+ 2CO+O2 一定条件CH2=CH-COOCH2CH3+ 2H2O （16分） 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol
7、-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示） （2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化规律： a)_ _ ； b)_ 。 （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。 （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料
8、中适量加入_ 。 （5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再 生CaSO4，该反应的化学方程式为_ ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 _ 。 【答案解析】 （1）4H1+H2+2H3 （2）（a）当H0时，lgK随温度升高而增大，当H0时，lgK随温度升高而减小。 (b) 当温度同等变化时，H的数值越大lgK的变化越大。 （3）99% （4）O2 (5) CaS+2O2 CaSO4 （16分） 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和Mg
9、O（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： （注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150） （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_ 。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_ 。 （3）步骤为：搅拌、_、所得溶液IV中的阴离子有_。 （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。 【答案解析】 （1）赶走反应器中的空气，
10、防止高温时石墨氧化。 （2）CO ， SiCl4+ 6NaOH = Na2SiO4 +4NaCl+3H2O （3）过滤,调滤液PH AlO2- 、Cl- （4）AlO2- +CH3COOH+H2O =Al(OH)3 + CH3COO- 7.8 （5） （17分） H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转
11、移的方向和数目：_ 设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 设计实验装置，完成图20的装置示意图。 图20 参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。 物理量 实验序号 V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL 1 a 2 a （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。 图21 【答案解析】 (1) 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积 物理量 实验序号 V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mL VH2O2/mL VH2O/mL VO2 /mL 时间/s 1 a b c e d 2 a c b e f 或 物理量 实验序号 V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mL VH2O2/mL VH2O/mL 时间/s VO2 /mL 1 a b c e d 2 a c b e f (2) 深 从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应， B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N
