2019中考化学实验探究题专项复习(无答案)

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1、第6页1.化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。(1)实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象结论金属活动性：FeCu实验锌、铁 属与酸应。实验(2)二：镁、 三种金 的反取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。结论活泼金属能与酸反应。分析三个反应的共同特点是 ,写出其中一个反应 的化学方程式。若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是 2.某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙

2、同学向滴有酚酗:的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学.方程式为。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。提出问题甲实验后的溶液中有什么溶质？作出彳#想猜想一，只有 CaC2；猜想二有CaC2和Ca(OH%;猜想三，有 CaC2和HCl。实验探究为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。方案编号力杀1力杀2力不3实验操作(分别取AgNO3 溶液1少量甲实验后的pH-N- Na2CC3 溶液溶液于试管中)试纸口镶子3实验现象对比标准比色卡：pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中功CaC2

3、实验结论丙认为猜想三正确。实验评价丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 大家讨论后通过方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 实验拓展为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。要分离的盐所用试剂主要操作3 .化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚酗:溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH) 2溶液中，溶液均由无色变为 色。(2) NaOH和Ca(OH2都能与二氧化碳反应，写出其中一个化学反应方程式为： ONaOH

4、和 Ca(OH)2性质的认识，抽象得(3) “具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对A 复一盐酸出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是(4)将NaOH溶液、Ca (OH) 2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是 O4 .化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关b .可能与酸的浓度有关【设计探究】实验前所用金属均已用砂纸打磨。实验（1）为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌

5、片和铁片，然后分别加入相同浓度 和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生的 化学方程式有：从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe （填“v” = ”得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关实验（2）为探究猜想b，小组同学设计图 26的实验，其中注射器的作图26用是。收集数据如下表实验 编P选用金 属（均取 2g）盐酸质量 分数（均取 50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟12分钟23分钟34分钟45分钟前5分钟共收集气体I锌片15%2.916.911.99.27.648.5n锌片5%1.68.

6、45.94.83.724.4表得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 【反思评价】根据表一中实验II数据分析，请描述 Zn与HCl发生反应快慢的变化情况并解释原因:通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 a g铁钉投入到CuSQ溶液中，反应一 （写一条即可）【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应。现将 段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为 b g,则生成铜的质量为 5 . （9分）化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。ABCD金属铜粉粹粉锌粉煤粉稀硫酸9.8%硫酸1氏6%硫酸9.K%硫酸虫%磷酸（1

7、）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成下表四组实验。写 出 实 验 中一个 反应 的化学 方程式 O根据表中 实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动 性顺序。（2）探究合金的成份。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。提出问题合金由哪两种金属组成？实验探究取该合金mi g,在足量氧气中反应，生成固体质量为 m2g, mi与m2的关系如图27所示，则（m2i）g表示的意义是 再向m2 g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶 液M,继续进行如下实验，补充完成实验内容。实验操作实验现象结论和化学方程式向M中加入a g铁粉，搅拌化学方程式：过滤，把所得固

8、体洗涤、干 燥，称其质量也为ag,并向 此固体中加入稀硫酸无明显现象M中的溶质：分析结论若mi = 4, m2 =7.2,结合上述实验分析，合金的成份是 。(3)根据上述实验总结金属的化学性质 6 . (7分)为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与.检验物质.按图23实验，可确定 X是盐酸，则Y可以是.(1)确定溶质成分.由图 24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁.有同学认为该结论不合理.接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图 25所示.则：A中溶质有.实验中，？A中发生反应的化学方程式 为; ab段对应溶液中一

9、定发生反应的化学方程式 为; c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 (2)由以上实验总结酸的化学性质有 .7 . (10分)生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水.请你完成下列探究.探究一：用水作溶剂.在盛有 5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入 12小粒高镒酸钾，可观察到的现 象是 结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同.探究二：用水区别物质.自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容.两种白色固体主要操作、现象和结论探究三：溶质在水中的溶解与结晶.【查阅资料】？20c时，五种物质的溶解度如下表.物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021

10、.037.29.621.5?相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变.【提出问题】20c时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCQ同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为 20C).析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验.(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象.实验目的是 .(2)取少量晶体于试管中，加入 ,现象为 .【实验结论】(3)析出的晶体是 ,晶体的质量为 g.实验拓展(4)析出晶体的原因是 .8 .在实验室同学们对金属及盐的性质进行探究，请你参与。(1)将一定量的铁粉加到AgN0和Cu (NC3) 2混合溶液中，充

11、分反应后过滤，得到溶液 A和固 体Bo写出其中一个反应的化学方程式 。取少量固体B,滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体B的成分为。(2)对金属Al, Cu和金属X的性质进行探究。实验一：将三种金属与氧气反应，生成金属氧化物。其中金属 X生成的氧化物只有XQ实验二：将形状大小都相同的Al, Cu和金属X分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸混合， 现象记录如下。金属AlXCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后:产生气泡速度快:产生气泡速度慢:无气泡产生A1表面几乎无气泡产生的原因是 ,Cu表面始终无气泡产生的原因是 ; 金 属X与盐酸反应的化学方程式为 。要确定X为哪一种金属，其

12、方法是 9 .某化学兴趣小组的同学对碱的性质进行探究，请你参与。【提出问题】碱有哪些化学性质？【方案设计】同学们设计了如图25所示装置进行探究（装置气密性良好，实验前弹簧夹 K处 于关闭状态）。【实验探究】（1）打开活塞I ,向A中滴加稀盐酸，观察到 现象时，证明氢氧化钙溶液与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为。1. ）完成实验（1）后，在不改变装置和药品的情况下，为证明氢氧化钠与二氧化碳反应，打开活塞II ,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞 II ,还应进行的实验操作及现 象为。写出氢氧化钠与二氧化 碳反应的化学方程式。【实验结论】（3）根据上述实验可知，碱的化学性质有【实验拓展

13、】（4）上述实验结束后，同学们对B锥形瓶中溶液的溶质成分进行探究，得出了 溶质中一定含有氢氧化钠的结论。你认为他们得出这一结论的方法是 10. （12分）如图所示是实验室常见的装置（ a、c为止水夹，b为分液漏斗活塞），利用该装置与其它装置 组合，可完成以下实验。（1）制取气体。若分别用来制取。2、CQ,请完成下表内容。制取气体装置中应加入的试剂广口瓶中发生反应的化学方程式分液漏斗广口瓶O2MnO2CO2CaCQ（2）分离混合气体及验证物质间的反应。甲同学用该装置分离CO、CO2的混合气体，需要用到的试剂有,其操作是乙同学认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，相关的实

14、验现象是,其反应的化学方程式为。丙同学按甲的方法操作，但分离得到的二氧化碳的质量较原混合物中二氧化碳的质量偏小，可能的原因11. （10分）某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参与.探究一：【查阅资料】铁锈的主要成分为氧化铁；Fe+Fe2 （S04） 3 3FeSQ;Fe （OH） 2为难溶于水的白色固体，Fe （OH） 3为难溶于水的红褐色固体.【实验】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后才产生气体，随即加入一定量的氧化铜，搅拌后，逐渐出现红色固体，随后还有气体产生，溶液呈浅绿色，一段时间后反应停止.【分析】（1）上述实验中所用的铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为 （2）用化学方程式解释加入氧化铜后出现红色固体的原因 结论（3）铁的化学性质有 .探究二：将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们对滤液中的溶质成分进行探究.【提出问题】滤液中含有什么溶质？【进行猜想】(4)滤液中可能的成分：猜想：,猜想：FeSQ和CuSQ,猜想:FeSQ 和 HzSQ.【反思交流】(5)有同学认为猜想