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1、推断题例1 A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氧化铜、硝酸钢溶液、 碳酸钾溶液、镁条中的一种物质。 其中A形成浓溶液后有强烈的腐蚀 性，8为单质，C为黑色粉末，D中的溶质为草木灰的成分之一。请 回答下列问题：(1)将五种物质的名称填入图中相应的位置，并将能发生化学反应的两种物质间用短线“一一”相连接；(2)写出A与E发生反应的化学方程式 ;写出A与B发生反应的实验现象 。解析 由A形成浓溶液后有强烈的腐蚀性知A为稀硫酸，B为镁单质，C为氧化铜黑色粉末，草木灰的主要成分为碳酸钾，即 D为碳酸钾溶液，则 E为硝酸钢溶液，其中 A与B、C、D、E都发生反应，另外 D和E也能发生反应；H2SO4和Ba(
2、NO 3)2反应生成白 色沉淀BaSO4和HNO3；镁与稀硫酸会发生剧烈反应，产生大量气泡，放出大量热，镁条 不断减少，甚至消失。第4页答案(1)如右图所示(2)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4( +2HNO(3)银白色固体表面产生气泡，固体减少(或消失)，同时放出热量例2有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤n、出中均可观察到 有白色沉淀生成。请回答下列问题:(1)原固体中一定含有的物质是 。(2)原固体中一定不含有的物质是 ,证据 是
3、。(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 。(4)步骤m所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。解析 (1)固体中加入过量盐酸，无气泡产生，推断固体中一定没有NaHCO3；溶液是蓝色的，推断固体中一定含有 Cu(NO3)2；蓝色溶液与过量 Ba(NO3)2溶液反应生成白色固体， 推断固体中一定含有 Na2SO4, W2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀 BaSO4；由于步骤I 中加过量稀盐酸，所以步骤出中加AgNO3溶液出现白色固体，推断原固体中不一定含有NaCl; (2)因为NaHCO3与稀盐酸反应会有气泡产生，所以原固体中一定不含有NaHCOs；步骤n是 Na2SO4与Ba(NO3)2
4、反应生成 BaSO4沉淀和NaNO3； (3)步骤出中加入 AgNO 3 溶液，盐酸与 AgNO 3反应生成AgCl沉淀和HNO3,所以步骤出所得蓝色溶液中一定含有 的溶质有HNO3、Cu(NO3)2 NaNO3、Ba(NO3)2(加入过量剩余的)。答案 (1)硝酸铜、硫酸钠(2)碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生(或在步骤I中未观察到有气泡产生)(3)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 j2NaNO3 (4)硝酸、硝酸钠、硝酸银、硝酸铜例3在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束
5、后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了 NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：;猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、W2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。解析 BaCl2与Na2CO3溶液反应生成BaCO3, BaCl2与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀； 两组同学实验中所用药品的某一种可能过量，滤
6、液的成分会有四种可能的情况，因此除题 中的三种猜想外，还可能的猜想是BaC%;四种猜想中，只有BaCl2可与稀硫酸反应生成 BaSO4 沉淀，因此若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；Na2CO3与稀硫酸反应会产生气体，因此若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；BaSO4沉淀不溶于水也不溶于酸，BaCO3沉淀不溶于水但溶于酸，因此若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中同时存在 BaSO4和BaCO3,则猜想成立；若沉淀全部不溶解，说明沉 淀中只存在BaSO4而无BaCO3,则猜想成立。答案 BaCO3 BaSO4【提出猜想】BaCl2【实验探究】例4 AE均为初中化
7、学常见物质，A、B、C、D、 E均含有同一种元素，B常用于改良酸性土壤。它们之间A 9B的相互转化关系如图所示：(图中“一裳示物质间存在转化 关系，部分生成物已略去)。请回答下列问题： 写出下列物质的化学式：AC。(2)有关反应的化学方程式为：CH* D o E _ _ o解析 B常用于改良酸性土壤， B是Ca(OH)2,由此可知，A、B、C、D、E都含有钙 元素，根据图中相互关系可知：E是CaCO3, CaCO3分解生成CaO和CO2,即A是CaO;A(CaO)与HNO3反应生成Ca(NO3)2和H2O,即D是Ca(NO3)2, BCa(OH) 2与稀盐酸反应 生成 CaCl2和 H2O,即
8、 C 是 CaCl2； CaC 和 AgNO 3反应生成 DCa(NO 3)2和 AgCl 沉淀。答案 (1)CaO CaCl2 (2)CaCl2+2AgNO 3=2AgCl Ca(NO 3)2 CaCO3BBCaO+CO 2 T跟踪训练1. A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示(反应条件略去)： Z B+M B- M+N 8 M+P A M+ Q在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断(用化学式表示)：(1)A 是: B 是: C 是; D 是。(2)写出对应的化学方程式 ;写出Q的水
9、溶液跟硝酸银溶液 反应的化学方程式;反应类型。2 .现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(I)取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(II)取少量(I)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性)(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。3 .某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么 ？【猜想
10、与假设】剩余固体成分为：A.全部是碳酸钙B.既有碳酸钙，也有氧化钙C.全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象实验结论(1)取少量固体于试管中，加适量水振 荡后静置，再滴几滴无色酚酗:试液溶液变红说明固体成分中一定含有(2)再取少量固体于另一试管中滴加 过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的 (填A或B或C”相符。【交流与反思】 实验操作产生的气体是 ,如何检验是该气体 ;剩 余固体的成分若与 C相符，则两步操作的实验现象 (填 ”或 ”或”)不同。4 .如图所示AF是初中化学常见的物质。 图中“一表示转化关
11、系，匚”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是 紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。(1)A的一种用途是 ;(2)B的化学式为 ;(3)E和F反应的化学方程式为;(4)右图转化关系中没有涉及至的基本反应类型是答案1.(1)H2O2 H2O HgO KC1O3 (2)2H2O 暨 2H2T +OTKCl+AgNO 3=KNO 3+ AgCl J 复分解反应2.(1)肯定含有Na2CO3可能含有NaOH (2)取少量(I)的溶液，加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，静置，取上层清液滴加酚酗溶液3.1设计并完成实验】(1)氧化钙(2)碳酸钙【实验结论】B【交流与反思】二氧化碳通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊(2)4.(1)作导线(其他答案合理即可)(2)H2 (3)CO2+H2O=H2CO3 (4)分解反应
