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1、“决胜新高考名校交流”2021届高三3月联考卷(江苏省适用)化学试卷注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59一、选择题(本题共13小题,每小题3分,共39分。每小题只有一
2、个选项最符合题意)1.习总书记提出:“绿水青山就是金山银山”。下列做法恰当的是A.大量使用化肥和农药 B.田间秸秆就地焚烧C.垃圾分类回收利用 D.推广使用一次性塑料袋2.钛合金具有耐压耐腐蚀性质，是重要的金属材料,反应4NaTiCl44NaClTi可以制取金属钛。下列有关说法正确的是A.钠原子的结构示意图: B.质子数为22、中子数为30的钛原子:3022TiC.TiCl4的电子式: D.Ti晶体为金属晶体3.疫情严重期间，为阻止新冠肺炎传染，使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是A.仪器接口的连接顺序为bcdefgB.装置B中试剂为浓硫酸C.A中
3、反应的离子方程式为2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2OD.D中试剂可以是澄清石灰水阅读下列资料,完成46题:工业制备硫酸的过程为(1)利用含硫矿石或硫黄煅烧生成SO2;(2)SO2催化氧化生成SO3,反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g);(3)用98.3%的浓硫酸来吸收SO3。实验室用浓硫酸和铜在加热条件下反应制取少量SO2。4.下列有关SO2的说法正确的是A.SO2的空间构型为直线形 B.SO2与H2O之间可能会形成氢键C.SO2可以漂白酸性KMnO4溶液 D.SO2只有还原性，无氧化性5.下列有关SO2催化氧化反应的说法正确的是A.其他条件相同时，只增加SO2的量,可以
4、提高SO2平衡转化率B.反应的HE(SO2)E(O2)E(SO3)(E表示能量)C.一定温度下,反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)可以自发进行,该反应的HWYC.工业上常用电解法制备元素Z的单质D.Z、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中9.是一种新型液流电池的有机溶剂，关于该有机分子的说法正确的是A.该分子中有2个手性碳原子 B.分子中最多有8个碳原子位于同一平面内C.该有机物可使酸性KMnO4溶液褪色 D.1 mol该有机物可与4 mol H2加成10.下列实验操作现象和结论都正确的是11.废旧合金中含金属钴(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质，由废合金制备Co2O3的工艺流程如下
5、：下列说法正确的是A.溶液1中的阳离子主要是Co3B.生成CoCO3的离子方程式为Co22HCO3CoCO3CO2H2OC.若将流程中的NH4HCO3溶液换为(NH4)2CO3溶液，则制得的CoCO3更纯D.得到的沉淀无需洗涤干净12.室温下，用m mol/L的二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A.本实验应该选择酚酞作指示剂B.室温下，Kb(CH3)2NHH2O108C.a点溶液中水的电离程度最大D.b点溶液中存在：c(CH3
6、)2NH2c(OH)c(Cl)c(H)13.利用水煤气(主要成分H2、CO)可将SO2在高温下还原成硫单质,从而实现脱硫。主要发生了下列反应:反应I:2H2(g)SO2(g)S(g)2H2O(g) H90.4 kJmol1反应II:2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g) H8.0 kJmol1在恒压、反应物起始物质的量比n(H2):n(SO2)2:1条件下,H2和SO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.反应I的平衡常数可表示为KB.升高温度、增大压强均有利于提高SO2的平衡转化率C.曲线B表示SO2的平衡转化率随温度的变化D.H2(g)CO2(g)CO(g)
7、H2O(g)的H41.2 kJmol1二、非选择题(共56分)(一)必考题(本题共4小题,共61分)14.(15分)加强对工业废水中氨氮(以NH4形式存在)处理工艺的研究，能更好地保护环境。(1)化学沉淀法。利用加入镁盐、磷酸盐等除去工业废水中的氨氮。实验室中模拟工业废水中氨氮的处理方法：向NH4Cl溶液中加入MgCl2和Na3PO4，生成MgNH4PO4沉淀，该反应的化学方程式为 。该方法在室温下进行时有利于除去废水中的氨氮,其原因是 。(2)生物法。该法用于处理低浓度工业氨氮废水效果较好。步骤1:硝酸盐菌在氧气量充足、pH和水温适宜的环境中，吸收氨氮并控制使之转化为亚硝酸盐氮(NO2)。步
8、骤2:在碱性、缺氧条件下,反硝化菌通过消耗水中的有机物(如CH3OH)将亚硝酸盐氮还原成氮气。“步骤1”中的pH不宜过高或过低的可能原因是 。写出“步骤2”中反应的离子方程式: 。(3)折点氯化法。该法适用于处理低浓度氨氮废水。实验室中测定氨氮去除率的方法:取一定量的模拟废水,调节pH,Cl与NH按一定的质量比加入次氯酸钠,反应一定时间后,静置,然后取上层清液至比色管,稀释后加入纳氏试剂和酒石酸钾钠溶液,静置10 min后在分光光度计下测量,计算氨氮浓度及去除率。如图是pH、反应时间、Cl与NH4的质量比对氨氮去除率的影响。该方法的最佳操作条件为 。15.(14分)实验室利用SO2与过饱和Na
9、2CO3溶液反应制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5),装置如图所示。Na2S2O5是常用的抗氧化剂,在空气中受热时易分解。实验方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40左右进行反应,当溶液pH约为4时,停止反应。在20静置结晶,反应液经过滤,洗涤，低温干燥，可得Na2S2O5固体。反应为2NaHSO3Na2S2O5H2O。(1)为控制反应温度在40C左右进行反应，适宜的加热方式为 。(2)实验在A的反应中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是 。(3)“洗涤”时，依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇进行洗涤的目的是 。(4)实验中采用低温干燥的原因是 。(5)Na2S2O5可用作食品添加剂。欲测定某饼干样品中N
10、a2S2O5的残留量时,取30.00 g饼干样品研碎后加水充分溶解,用0.01000 molL1的碘标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。反应的离子方程式为 。计算饼干样品中Na2S2O5的残留量为 g/kg。(写出计算过程,结果保留小数点后2位)16.(16分)重金属离子会对人体造成危害,需回收利用。(1)在硫酸废水中加入亚铁盐(FeSO4)和石灰,再通过充分曝气氧化,将大部分Fe2氧化为Fe3,大部分的AsO2转变成AsO43,生成具有较小溶解度的砷酸铁渣沉淀。AsO2转变成AsOP43的离子方程式为 。当pH大于12后,除砷率整体呈现下降的趋势(图甲),其原因是 。检验溶液中有Fe3
11、的方法是 。(2)已知:反应的离子方程式为ZnSMnO24HZn2Mn2S2H2O。具体转化如图。溶液中加入Fe3可以促进反应的发生，反应过程可描述为 。(3)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。用碱性CuCl2溶液(用NH3H2ONH4Cl调节pH)作蚀刻液，CuCl24NH3H2OCu(NH3)4Cl24H2O;Cu(NH3)4Cl2Cu2Cu(NH3)2Cl。pH约为8.39.0的效果最好,其原因是 。17.(16分)有机物F是一种重要的药物合成中间体，F的合成路线如图所示：(1)有机物A的化学名称是 ，F中官能团的名称是 。(2)试剂a的结构简式为 ，其核磁共振氢谱显示 组峰。(3)反应的反应类型为 。(4)反应的化学方程式是 。满足下列条件的F的同分异构体有 种。分子中含有两个苯环结构；在酸性条件下能水解生成两种产物且相对分子质量相等。(5)参照上述合成路线，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2丁烯()的合成路线： 。
