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1、第一章 物质结构 元素周期律 章末检测一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列原子(离子)的结构示意图正确的是()ABC D解析：选DK层上最多排2个电子，错误；最外层上不超过8个电子，错误。2下列说法中，正确的是()AHCl气体溶于水形成盐酸，存在H，所以HCl为离子化合物B含金属元素的离子一定是阳离子C含有共价键的化合物一定是共价化合物D稀有气体原子之间不易形成共价键解析：选DA项，HCl为共价化合物，错误；B项，如偏铝酸根中含铝元素，但其属于阴离子，错误；C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，其属于离子化合物，错误；D项，稀有气体原子的最外
2、层已达到稳定结构，它们之间不易形成共价键，正确。3科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A.He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.He位于周期表第二周期第A族C其原子核中质子数为2、中子数为1D核聚变是化学反应解析：选CHe的最外层电子数为2，位于第一周期，属于零族元素，即稀有气体元素，A项、B项均错误；He的质子数为2，中子数为1，C项正确；核聚变过程并没有发生化学反应，D项错误。4下列说法正确的是()ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，
3、7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族解析：选D能稳定存在的最活泼金属是Cs，F是最活泼非金属，A项错误；Mg的金属性比Ca弱，Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18纵行，C项错误；D项正确。5从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A酒精溶解于水B白磷熔化C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体解析：选DA、B两项没有涉及化学键的变化；C项只有化学键的断裂，没有化学键的形成；D项，NH4H
4、CO3NH3CO2H2O，反应物中有旧化学键断裂，生成物中有新化学键形成。6在1417号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值正、负化合价的绝对值之和等于8负化合价最高正价8A BC D解析：选C1417号元素的最高正化合价和最低负化合价的变化情况为：元素SiPSCl最高正价4567最低负价4321由表可知，正确。7短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX解析：选B
5、由题中信息可知X、Y、Z分别为第一、二、三周期元素，结合Y2与Z核外电子层结构相同可知Y、Z分别为O、Na，再结合X、Y、Z的原子序数之和为20可知X为H。A项，Na2O中只含离子键；B项，H2O2中OH键是极性键；OO键是非极性键；C项，Na2O2中存在非极性键(OO键)和离子键(Na与O之间)；D项，NaOH中存在离子键(Na与OH之间)和极性键(OH键)。8短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相
6、互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强解析：选B戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。A项，甲可能是H或Li，错误；B项，N、O、F的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它们之间不能相互反应，错误；D项，F没有正价，不存在最高价含氧酸，错误。9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的
7、元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选BNH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成，属于离子化合物，含有离子键和共价键，选项A错误；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，各周期中第A族金属元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的不同原子质子数相同，但中子数不同，选项C错误；第A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X
8、属于同一主族。下列叙述正确的是()元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同原子半径的大小顺序：rYrZrWrXA BC D解析：选D根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可知，X为O；Y原子的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，正确；硫酸的酸性比硅酸的强，错误；MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，SO3中含有共价键，错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族
9、从上到下，原子半径逐渐增大，正确。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强解析：选AX、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为5价，Z(Al)的最高正价为3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径rZ(Al)rX(N)，B项错误；C项，Y2为O2，Z3为Al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，
10、元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。 12(全国乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选Cn是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下
11、反应生成r和s,0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为HOC；B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：OCl，ClC，则元素的非金属性强弱关系为OClC；C项Y(O)的氢化物有
12、H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(14分)下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_。(7)写出C的最高价氧化物与H的
13、氢化物之间反应的离子方程式：_。(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。解析：依据元素周期表AJ分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。答案：(1)ArF(2)A(3)HClO4Al(OH)3(4)HF(5)Na(6)离子键(7)Al2O36H=2Al33H2O(8)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O14(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为21和11的两种化合物。试回答下列有关问题：(1)在A2C2分子中含有的化学键是_和_。(2)C与D形成化合物的电子式为_。(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。解析：根据题意可推断，A为H，B为C，C为O
