《2021年江苏省六校联合高考化学第四次适应性试卷（附详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省六校联合高考化学第四次适应性试卷（附详解）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省六校联合高考化学第四次适应性试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2C. 5G技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素D. 石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料2. 制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是()A. 中子数为12的钠原子：11
2、23NaB. N2H4的结构式：C. Cl的结构示意图：D. NaClO的电子式：3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NAB. 30g二氧化硅中含有化学键的数目为NAC. 1molNa被完全氧化生成Na2O，失去NA个电子D. 1L1molL1CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目为NA4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝5
3、. 生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是()A. CO2分子中存在两个相互垂直的键B. 电负性：ONHC基C. NO3的空间构型为三角锥形D. 基态Cr原子的电子排布式是Ar3d44s26. 下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是()A. 装置可制备无水MgCl2B. 装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3+和ClC. 装置可收集氯气并进行尾气处理D. 装置可测定某未知盐酸的浓度7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第A元素，W是同周期
4、非金属性最强的元素。下列说法错误的是()A. Y和W都存在可以用来消毒的单质B. X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐C. Y、Z能组成含有非极性键的化合物D. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强8. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+通电Cl2+H29. 水杨
5、酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是()A. 阿司匹林分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸B. 冬青油苯环上一氯取代物有4种C. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸D. 水杨酸制冬青油的反应是取代反应10. 某同学将稀氨水滴入AgNO3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。下列说法正确的是()A. 氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键B. 银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH3形成配位键C. 银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原D. 图中所示的银晶体中银原子的配位数为811. 如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意
6、图。下列说法不正确的是()A. 该过程是电能转化为化学能的过程B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H+8e=CH4+2H2OC. 一段时间后，池中n(KHCO3)不变D. 一段时间后，池中溶液的pH不一定升高12. 室温下，通过下列实验探究0.1mol/L的H2S溶液的性质。下列有关说法错误的是() 实验实验操作及现象1用pH计测定其pH约为3.92向溶液中通入SO2发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加A. Ka1(H2S)约为106.8B. 实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变C. 实验3可以说明Ksp(CuS)
7、Ksp(MnS)D. 实验1中溶液存在c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)13. 在某合成塔中主要发生的反应为： 反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2 调节n(H2)/n(CO2)=4，充入合成塔，当气体总压强为aMPa，平衡时各物质的物质的量分数如题13图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示。()A. 反应的平衡常数可以表示为K=c(CH4)c(H2O)c(CO2)c4(H2)B. 图中压强a、b、c、d的大小关系为dcbaC. 高温、高压的条件对提升甲烷的产率有利D. 反应CO2(
8、g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H12H214. 我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图。下列说法不正确的是()A. 均为取代反应B. 合成DMC的总反应为2CH3OH+CO2催化剂CH3COOOCH3+H2OC. 反应中催化剂的作用是OH键断裂活化D. 1molDMC在碱性条件下完全水解，消耗2molNaOH二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）15. 某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。 (1)吸收时，温度不宜过高的原因是 _ 。 (
9、2)实验中，对循环的反应液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如图乙所示(A点为纯水的pH)。 AB段，pH下降的主要原因是 _ 。 CD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收液中H2SO4含量的突增，但此时根据图象，反应液的pH却在上升，原因是 _ 。硫酸浓度上升的原因是 _ 。 (3)以反应后的溶液为原料，请你设计一个制取硫酸铁晶体的方案 _ 。 已知：亚铁离子会与铁氰化钾溶液反应生成一种蓝色物质。 实验中可选用的试剂：3mol/L稀硫酸，铁粉，10%H2O2，铁氰化钾溶液。三、简答题（本大题共3小题，共44.0分）16. 化合物F是用于治疗慢性梗阻性肺病的中间体，其合成路线如图。
10、已知BnBr代表 (1)AB的反应类型为 _ 。 (2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 _ 。 a.既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1。 (3)反应 中碳酸钾的作用是 _ 。 (4)E中手性碳原子的数目为 _ 。 (5)请设计以和为原料制备的合成路线 _ 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)17. 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下：(1)浸出：浸出时温度控制在9095之间，并
11、且要连续搅拌3小时的目的是_，植物粉的作用是_(2)除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调pH的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_(3)制备：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀温度控制35以下的原因是_；该反应的化学方程式为_；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_(4)计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.81011，Ksp(M
12、gCO3)=2.6105，已知离子浓度小于1，.0105molL1时，表示该离子沉淀完全若净化液中的c(Mg2+)=102mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度18. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，传统的工业合成氨技术是德国人哈伯(FritzHaber)在1905年发明的，因此也被称为哈伯法合成氨。哈伯本人也因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要2050MPa的高压和500的高温，并用铁作催化剂。氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨，近一个世纪，全世界都这样生产氨。 (1)哈伯法制氨气的化学反应方程式为 _ 。 (2)从结构角度分析植物难以
13、利用氮气作为氮源的原因是 _ 。 最近，韩国蔚山国家科学技术研究所(UNIST)与吉林大学、加拿大卡尔加里大学的研究人员合作，提出一种基于机械化学在温和条件下由氮气合成氨的新方案“球磨法”是在温和的条件下(45和1bar，1bar=100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。 该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上(Fe(N*)，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NHx(x=13)，剧烈碰撞中，NHx从催化剂表面脱附得到产物氨。 (3)“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是 _ 。
14、A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越高 B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键 C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷” D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 (4)机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N2吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约 _ 转/min；若选择500转/min的转速，N2的吸附量降低的原因是 _ 。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷链运输，故A正确； B.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，即芯片的主要成分为硅，不是二氧化硅，故B错误； C.同族元素的性质有相似性，并且门捷列夫所预测的“类铝”元素位于Al元素下方，镓元素与铝元素均属于IIIA族，即“类铝”元素为镓，故C正确； D.石墨烯具有非常好的热传导性能，可用于液冷散热技术方面，是由碳原子组成的六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，故D正确； 故选：B。A.温度过高，会使蛋白质变性而死亡； B.芯片的主要成分为硅； C.同族元素的性质有相似性； D.石墨烯是导热系数最高的碳材料，具有良好的热传导性
