九年级化学工业流程题练习题

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1、专题二 工业流程题1、（2020广州）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%回收镁的工艺流程如图：（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 。（2）“调pH”前滤液 的pH 或）。（3）滤液中可回收的主要物质是 Na2SO4 （填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为 0.435m 。（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作： 取该固体于试管，加入足量的稀盐酸，过滤，向

2、滤液中加入足量的碳酸钠溶液，过滤，用水洗涤滤渣，干燥 。2、（2019广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。（1）滤渣中一定有 。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。【答案】3、（2019广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土

3、金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：实验编号沉淀反应温度/608085939393料

4、液浓度/（g/L）303030304040灼烧温度/110011001100110011001400氧化钇D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400，预期所得氧化钇D50最大的是 （填实验编号）。【答案】（1）+3； （2）Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O； （3）FeCl3、CuCl2；（4）增大； （5）Y2（CO3）3Y2O3+3CO2； （6）。4、（2018广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图。（1）推测草酸的化学式是 ；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应

5、，反应的化学方程式是 （3）“操作A”的名称是 ； 实验室常用的研磨仪器是 ；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。【答案】（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4ZnC2O4+2NH4Cl；（3）过滤；研钵；（4）ZnC2O4ZnO+CO2+CO。5、（2017广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO32CuCl+2NaCl+SO3，

6、产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。【答案】（1）Cu2+；Cl。（2）SO3+H2OH2SO4。（3）过滤；NaCl。（4）CuCl难溶于水；可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。（5）99.5。6.（2020广东）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁

7、，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：（1）该废酸液的pH 7（填“”或“”）。操作的名称为 。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是 和 （填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.

8、092.391.6【答案】（1） 过滤 （2）放出 （3）CaSO4 Fe(OH)2 （4）Fe3O4 （5）7.5 pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低 7. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如下：（小资料）I、贝壳的主要成分是CaCO3、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_（填“混合物”或“纯净物”）空气中氮气的体积分数约为_。（2）过程中主要操作的名称是

9、_（3）过程中发生反应的化学方程式为_，过程中反应所属基本反应类型为_。（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：_。（5）上述流程中可以循环利用的物质是：_（填化学式）8. MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO47H2O的主要流程如下：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：(1)“操作a”的名称是_。(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是_。(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_。(4)“溶

10、液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_。(5)选用MgO调节pH使Fe3转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_。【答案】9. 硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为_。操作的名称为_，请完成复分解反应I的反应化学方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3= (NH4)2SO4 +_+H2O + CO2蒸氨过程中涉及的反应类型_(填编号)A 复分解反应 B 化合反应 C 分解反应 D 置换反应操作包含一系列操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。可循环利用的物质除NH3外，还有_(填化学式)。 若原料Ca

11、SO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_g。【答案】（1）CO2 + H2O + 2NH3 = (NH4)2CO3 (2)过滤CaCO3 （3）AB （4）降温结晶 （5）CO2 CaO （6）8710、（2020广州一模6分）某矿物质中的主要成分是MgO，其中还含有少量Fe2O3、CuO和SiO2等杂质。用该矿物质制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）步骤、要得到Mg（OH）2均用到的操作是_。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。（4）步骤制得Mg（OH）2的化学方程式为_。当分离出Mg（OH）2后，滤液中所含的离子有_（填离子符号）。【答案】（1）过滤 （2）H+ （3）6.79.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 （4）MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2 Ca2+，Cl-，OH-