下列说法中正确的是 ( )A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 第Ⅱ卷（共58分）26．（14分）高铁酸为黑色固体，是强酸，化学式为H2FeO4，其溶于水中会迅速水解1)高铁酸中铁的化合价为 2)H2FeO4与水反应，有沉淀和气体生成，写出H2FeO4与水反应的化学方程式 3)高铁酸钠（Na2FeO4）是一中多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂①用Na2FeO4给水消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水的原理是 （用离子方程式表示）② 在质量分数为8％的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备Na2FeO4： （写出反应的离子方程式）③高铁酸钠也可用过氧化钠与熔融的赤铁矿在高温下反应制得： （写出反应的化学方程式）：(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是 。
27．（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： 石英砂焦炭/高温ⅠSi（粗）Cl2/300℃ⅡSiCl4Zn/高温 Ⅲ高纯硅（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 3）整个制备过程必须严格控制无水① SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 ② 干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中冷却的作用是 4）Zn还原SiCl4的反应如下： 反应1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0 反应2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0 反应3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0 ① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a. 升高温度会提高SiCl4的转化率 b. 还原过程需在无氧的气氛中进行c. 增大压强能提高反应的速率 d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 ③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 若SiCl4的转化率均为90%，每投入 1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 28．（15分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证气密性已检验，部分夹持装置略） 实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 ……实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用 ① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 ② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是 ③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设 计现 象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色 乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是 c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 （4）上述实验得到的结论是 37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为______________________________2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________________________________________________________4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。
高三第一次理综测试化学试卷参考答案7、A 8、D。