单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,*,高一年级 化学,第一章 从实验学化学,,,,第一节 化学实验基本方法,,第三课时,,,问题1.,,1、同学们知道沙里淘金的原理吗？,,沙子和金子的密度不同沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子思考与交流,,,,2、如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？,a.,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,b.,加盐酸,物理方法,化学方法,,如何分离出铜屑？,通过怎样的操作可以从溶液中得到固体（铜）？,讨论：,依据铁能被磁化 物理性质,依据铁能与盐酸反应 化学性质,↑,↓,3、在上面我们提到了除去杂质的问题，是不是我们在分离和提纯物质的时候，所指的杂质都是有害或无价值的吗？请举例说明分离和提纯的区别？,,分离：,是通过适当的方法，把混合物中的,几种物质分开,，分别得到纯净的物质提纯：,是通过适当的方法把混合物中的,杂质除去,，以得到纯净物质,二、混合物的分离和提纯,,常用的分离和提纯的方法:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶等①适用对象：利用溶解性差异，将不溶性的固体与液体分离开。
1、过滤,②实验仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒[,实验步骤,],[,实验现象,],(1)溶解:,,(2)过滤:,,(3)蒸发:,,实验结论：粗盐中含有不溶于水的泥沙等杂质将(1)中所得到的混合物进行过滤若滤液浑浊，要,再次,过滤，直到滤液澄清为止称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒,搅拌,，使氯化钠充分溶解将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒,搅拌,，,防止液滴飞溅当出现,较多固体,时停止加热，余热蒸干粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中，滤液澄清,,水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体,,,③,装置图：,,,,,“一贴”，,滤纸紧,贴,漏斗的内壁，中间不留有气泡二低”，,滤纸的边缘,低,于漏斗口，漏斗内液面,,,低,于滤纸的边缘三靠”，,倾倒液体的烧杯尖口要紧,靠,玻璃棒，玻,,璃棒的末端轻,靠,在三层滤纸的一边，漏,,斗下端的管口,靠,烧杯内壁若：滤液浑浊应再过滤一次请你回忆过滤的注意事项：,过滤.swf,,,2、蒸发,①,适用对象：可溶性固体与液体的分离②主要仪器：蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒③,装置图：,,,,蒸发注意事项：,,,,1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；,,,2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部,,温度过高，造成液滴飞溅；,,,3.蒸发皿中出现,较多量的固体,时应停止加热，利用余,,热把溶剂蒸发完；,,,4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不,,能直接放在实验台上。
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl,2,、MgCl,2,、硫酸盐）,溶解,过滤,泥沙,NaCl、CaCl,2,、MgCl,2,、硫酸盐溶液,蒸发,NaCl、CaCl,2,、MgCl,2,、硫酸盐晶体,3、离子的检验,,,,1、取样,,2、加水配成溶液,,3、加几滴,稀盐酸,，使溶液酸化,,4、加BaCl,2,溶液,,若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO,4,2-,,化学方程式：Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,↓,+2NaCl,检验SO,4,2-,,：,,,思考:为什么要先加入稀盐酸进行酸化,目的是什么?,,,,Ba,2+,Cl,-,,,BaCO,3,(,白色沉淀,),CO,3,2-,SO,4,2-,BaSO,4,(,白色沉淀,),Ag,+,AgCl,(,白色沉淀,),加入稀HCl酸化的目的是:排除某些干扰离子如CO,3,2-,、Ag,+,、SO,3,2-,等的干扰加入BaCl,2,后可能会产生BaCO,3,、BaSO,4,、AgCl等白色沉淀，无法确定是否含有SO,4,2-,但之前若加入稀HCl,则可以发生如下反应：,,2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,↑+H,2,O（气泡生成）,,Ag,+,+Cl,-,=AgCl↓（白色沉淀）,,,1、,实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是,（ ）,,D,A.酒精灯 B.烧杯,,C.蒸发皿 D.玻璃棒,2、关于玻璃棒的下列用途中错误的是（ ）,,A.搅拌，加速溶解,,B.取用少量液体,,C.引流，防止液体飞溅,,D.研磨固体,D,练 习,,,,3、我们在蒸发NaCl溶液时,有以下操作：,,a.放置酒精灯；b.固定铁圈位置；c.放上蒸,,发皿；d.加热搅拌；e.停止加热，余热蒸干,,以上正确的操作顺序为（ ）,,,A.bacde B.bcade,,C.abcde D.bcdea,,,C,,,。