高考热点课6 建议用时：40分钟一、选择题1．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．若10V(Y)D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案 A解析 若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10Ksp，所以会生成沉淀，因为c(Ca2＋)大于c(SO)，平衡后溶液中c(SO)一定小于3×10－3 mol·L－1 ，C正确；d点为不饱和状态，c(Ca2＋)较小，如加入适量CaCl2固体，c(Ca2＋)增大，此时c(SO)不变，则可以变到c点，D正确。
3．(2018·唐山市一模)在一隔热系统中，初始温度为25 ℃，向20.00 mL 0.1000 mol/L的氨水中逐滴加入0.1000 mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图下列相关说法正确的是( )A．a、b、c点的水的电离程度依次增大B．判断溶液的pH：b点pH＝7，c点pH<7C．已知25 ℃时0.2 mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH约为12D．若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)答案 D解析 b点恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，且b点溶液温度最高，则水的电离程度最大的是b点，A项错误；b点恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解，使溶液呈酸性，则溶液的pH<7，c点盐酸过量，溶液的pH<7，B项错误；已知25 ℃时0.2 mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水中氢氧根离子浓度是0.2 mol/L×1.33%＝0.00266 mol/L，所以pH<12，C项错误；若a点溶液呈碱性，说明铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，则a点有c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，D项正确4．(2018·株洲市质检)化学上常用AG表示溶液中的lg 。
25 ℃时，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．随着NaOH溶液的加入，增大B．25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10－4.5C．b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d答案 A解析 随着NaOH溶液的加入，发生反应HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O，氢离子浓度减少，NO浓度增大，减小，A项错误；由图像可知0.100 mol/L的HNO2溶液的AG＝8.5，即＝108.5，又知Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75mol/L，故Ka＝＝≈＝1.0×10－4.5，B项正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO)，其物料守恒为2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NO)，联立即得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)，C项正确；a点溶液中的溶质是HNO2，b点溶液中的溶质是等浓度的HNO2和NaNO2，c点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2且溶液pH＝7，d点溶液中的溶质是NaNO2，e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2，故水的电离程度最大的点是d点，D项正确。
5．(2018·合肥市质检)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数25 ℃时，下列说法中不正确的是( )A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．若要从某废液中完全沉淀Zn2＋，通常可以调控该溶液的pH在8.0～12.0之间C．pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2＋浓度之比的比值为108D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10－10答案 D解析 根据图像，往ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2＋最终以[Zn(OH)4]2－的形式存在，故离子方程式为：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，A项正确；控制溶液的pH在8.0～12.0之间时，可以将该废液中的Zn2＋完全沉淀，B项正确；由a点可知pH＝7.0即c(OH－)＝10－7 mol·L－1时，lg c(Zn2＋)＝－3.0，即c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1，则Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝10－3×(10－7)2＝10－17，pH＝8.0即c(OH－)＝10－6 mol·L－1时，c(Zn2＋)＝＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，pH＝12.0即c(OH－)＝10－2 mol·L－1时，c(Zn2＋)＝＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1，故两种废液中Zn2＋浓度之比的比值为＝108，C项正确，D项错误。
6．(2018·潍坊市一模)在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常数Kh＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]25 ℃向1 mol/L 的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．25 ℃时，Kh(CN－)的值为10－4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点答案 B解析 当lg c0＝0时，c0(NaCN)＝1 mol/L，此时c2(OH－)＝1×10－4.7 (mol/L)2，故由Kh＝≈得，Kh(CN－)＝10－4.7，A项正确；随着纵坐标的值增大，c(OH－)降低，即b点c(OH－)小于a点，而升高温度可促进盐类的水解，使曲线上a点变到b点，应该是降温，B项错误；向a点加入固体NaCN，CN－离子浓度增大，水解程度降低，C项正确；随着纵坐标的值增大，c(OH－)降低，故c点对应溶液中的c(OH－)大于a点，D项正确7.(2018·郑州市质检)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p＝－lg]。
下列叙述不正确的是( )A.Ka(HA)的数量级为10－5B.滴加NaOH溶液过程中，保持不变C.m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D.n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)答案 D解析 根据题图，m点时p＝0，知＝1，即c(A－)＝c(HA)，m点所示溶液pH＝4.76，则c(H＋)＝10－4.76 mol·L－1，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.76＝100.24×10－5，0＜100.24＜10，故Ka(HA)的数量级为10－5，A项正确；＝＝，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故保持不变，B项正确；m点所示溶液中的电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(Na＋)，m点所示溶液中c(A－)＝c(HA)，故c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA)－c(Na＋)，C项正确；n点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＜0，故c(Na＋)＜c(A－)，不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D项错误。
8.(2018·南昌市一模)25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.0×10－11常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示下列说法正确的是( )A．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存B.a点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO)C.当pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)D.当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝10答案 D解析 H2CO3、CO能发生反应生成HCO，A项错误；a点c(HCO)＝c(CO)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO)＋c(Cl－)，B项错误；根据电荷守恒，当pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，C项错误；根据Ka2＝＝5×10－11，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，c(H＋)＝10－10，故溶液的pH＝10，D项正确。
二、非选择题9.(2018·石家庄市质检)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－Ag＋＋2SO1)①“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为____________________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为______________________________________②已知：“分铜”时各元素的浸出率如下表所示：“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为____________________。
3)“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH＝4，。